2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題40 沉淀溶解平衡.doc

專題40 沉淀溶解平衡（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1已知25時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.310-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.610-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是A 25時，Ksp(CaCO3)=2.810-9B 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)D 濾液M中: 【答案】D【解析】點睛:A根據(jù)Ksp=c（Ca2+）c（CO32-）計算；BKsp越小，越易生成沉淀；C計算混合后各離子濃度，可比較大??；D結合C的計算，溶液中沒有生成碳酸鎂沉淀。2一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3和（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是( )A 線a表示ACO3的溶解平衡曲線B 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固體，當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為105mol/L時認為沉淀完全）D ACO3的Ksp=104.4【答案】C【解析】答案選C。 點睛：本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握圖像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-濃度越小是解題的關鍵。易錯選B，以為“加入Na2CO3，CO32-濃度增大，溶解平衡逆向移動，一定有沉淀產(chǎn)生”，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視加入的不是固體Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液體積也發(fā)生變化，c（A2+）減小，形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。3硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，則下列說法正確的是（ ）A 在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw減小B 在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C 在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D 常溫下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要調(diào)節(jié)pH8【答案】D【解析】4硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法錯誤的是A 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B 三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液【答案】A【解析】點睛：本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應用。本題注意把握圖像中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢?？v軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，由圖可知，濃度越大，對數(shù)值越大。 5下表是25 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此時溶液的pH=5D 向濃度均為1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】ACH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知同濃度時次氯酸根離子水解程度大；B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，結合Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3）可知，氯氣與水的反應正向移動，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；C向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,，溶液中乙酸平衡常數(shù)計算表達式計算溶液中氫離子濃度得到溶液PH；D分別計算Cl-、CrO42-開始沉淀所需Ag+的濃度，然后比較?！驹斀狻俊军c睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，解題關鍵：把握離子濃度、Ksp的關系、鹽類水解、平衡移動，難點D：注意表格中數(shù)據(jù)的應用，根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需c（Ag）的最小值。6還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)換過程中的反應為：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說法不正確的是A 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B 若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr（OH）311032，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至1105molL1，應調(diào)溶液的pH5【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題綜合考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、氧化還原反應的計算、平衡常數(shù)的計算、溶度積的計算等知識，在C項中進行Cr2O72濃度的計算時，由鉻元素的質(zhì)量守恒可得c（Cr2O72）應為轉(zhuǎn)化的鉻的物質(zhì)的量的1/2，此為學生的易錯點。 7t時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgC1，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是A c點可表示AgC1的不飽和溶液B b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C t時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【詳解】8向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）H2=bkJmol-1,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c（Cl-）的影響如圖所示。下列說法正確的是（）A 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C 反應達到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）減小D Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1【答案】C【解析】【分析】A. Ksp只受溫度的影響；B.根據(jù)圖中信息，溶液的pH越大，氯離子的濃度越??；C.根據(jù)平衡移動原理判斷氯離子濃度的變化；D.根據(jù)蓋斯定律計算。 【詳解】9將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：下列分析不正確的是A 的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B 的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C 中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)上述分析，向的濾液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。10已知:298 K時，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.310-31.5610-101.1210-126.710-15下列說法正確的是A 298 K時，將0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B 298 K時，向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010-4 molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)C 298 K時，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H+Cl-CH3COOH+AgClD 298 K時，四種物質(zhì)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶度積知識。根據(jù)溶度積相關知識進行解答。 物質(zhì)的溶度積越大，越難沉淀；根據(jù)溶度積的大小判斷沉淀產(chǎn)生的順序。本題要注意的是，兩稀溶液等體積混合后，可忽略溶液因混合帶來的體積變化，其濃度分別為原來的一半。 11常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B n點表示AgCl的不飽和溶液C 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【解析】【詳解】12海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是( )A 沉淀物X為CaCO3B 濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C 濾液N中存在Mg2，Ca2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【詳解】13已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1.561010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B 圖中x點的坐標為(100,6)C 圖中x點表示溶液中Ag恰好完全沉淀D 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】B 【解析】【詳解】A、當氯化鈉溶液的體積為0時，pAg0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 molL1，A錯誤；B、x點c（Ag+）=106 molL1，一般認為溶液中離子濃度小于105 molL1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01 L1 molL1=0.01 mol，所以V（NaCl）=100 mL，即x點的坐標為（100，6），B正確；C、當溶液中離子濃度小于1.0105 molL1時可以認為沉淀達到完全，而x點溶液中銀離子的濃度是1.0106 molL1，不是恰好完全沉淀，C錯誤；D、由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 molL1 NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，因此圖像在終點后變?yōu)閷嵕€的上方，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了沉淀溶解平衡的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，明確溶度積常數(shù)的含義和圖像的變化趨勢是解答的關鍵，選項D是易錯點。14實驗：向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液，得到濁液 a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( )A 濾液b中不含有Mg2+B 實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C 中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【詳解】應生成氫氧化鐵，故C正確；D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故D正確；故選A。