2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離檢測(cè) 新人教版選修4.doc

第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A氯化氫 B氫氧化鈉C一水合氨 D酒精解析：氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3H2O為弱電解質(zhì)。答案：C2下列事實(shí)可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A醋酸能與水任意比例互溶B醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子D常溫下，1 molL1的醋酸中H約為0.01 molL1解析：A.能否溶于水與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子，說明醋酸發(fā)生了電離，其電離程度不知道，無法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.常溫下1 molL1醋酸溶液的H約為0.01 molL1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，所以D選項(xiàng)是正確的。答案：D3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使OH增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體加熱硫酸水NaOH固體加入少量MgSO4固體A BC D解析：加入固體氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減少；加熱，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大；加入硫酸，硫酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)；加水，各濃度都減小，平衡正向移動(dòng)；加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入少量硫酸鎂固體，消耗氫氧根離子，平衡正向移動(dòng)。答案：B4下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.210106.81041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，H最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析：一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的H越大。答案：B5在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_；不同點(diǎn)是_；原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)_V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)，原因是_。答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中H大(2)開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H濃度較大，但H的總的物質(zhì)的量相等時(shí)間：40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A溫度升高，平衡逆方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中H減小D加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大解析：因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動(dòng)，所以A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，所以C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，因此D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故本題答案為B。答案：B2下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中H一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K解析：A.電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；C.酸中H既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K1，第二步電離常數(shù)為：K2，故D錯(cuò)誤。答案：B3pH3的鹽酸和醋酸各100 mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)速率v(HCl)v(CH3COOH)B加入的鋅質(zhì)量相等C鹽酸中鋅有剩余D反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸解析：H相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m(Zn)相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；相同體積、H相同時(shí)n(CH3COOH)n(HCl)，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與H成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤。答案：C4有關(guān)常溫下H相同的醋酸溶液和鹽酸的說法中正確的是()A兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，H均明顯減小B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的H不再相等C中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等答案：B 5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿升高溫度加少量冰醋酸加水A BC D解析：中，加入NaOH溶液，n(H)減小，電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，但減小程度較小，因此H/CH3COOH變??；中，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，電離程度變小，因此n(H)/n(CH3COOH)變??；中，加水稀釋時(shí)，電離程度變大，因此n(H)/n(CH3COOH)變大。答案：B基礎(chǔ)題6根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)：酸HXHYHZ0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序正確的是()AHX>HY>HZBHZ>HY>HXCHY>HZ>HX DHZ>HX>HY解析：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性HXHYHZ。答案：A7如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。 a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷數(shù)成正比。a.氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度先減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液幾乎不導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以B符合；b.醋酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，二者恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加氨水，相當(dāng)于稀釋，離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，所以A符合；c.向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，離子數(shù)目幾乎不變，但體積增大，離子總濃度減小，溶液導(dǎo)電性減小，二者完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，導(dǎo)電性幾乎不變，但緩緩增大，所以C符合。 答案：bac B級(jí)能力提升8在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的H由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_。(4)若將c點(diǎn)溶液中CH3COO增大，H減小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故H在b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)镠，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H)增大使H有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使H有減小的趨勢(shì)，H是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO的濃度增大，可通過加入OH、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。答案：(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在 (2)c<a<b(3)c(4)加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體 加入Zn、Mg等金屬9今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的H大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。(2)若三種溶液的H相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。解析：(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，CH3COOHH，H2SO4H，HClH，所以。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一樣多，所以。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H)相等，所以溶液H大的消耗體積最小，H2SO4與HCl的H相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會(huì)電離產(chǎn)生H，所以消耗體積最小，所以。答案：(1)a.bc(2)a.bc