2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題20 原子的組成及排布規(guī)律.doc

專題20 原子的組成及排布規(guī)律（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A 20% B 80% C 18.5% D 21.5%【答案】C【解析】點(diǎn)睛：本題考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，解題時(shí)要注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別，可先利用十字交叉法計(jì)算出兩種核素的原子個(gè)數(shù)比，再計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試題難度不大。2酸根RO32所含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是（）A R和N為同族元素B RO32中R的化合價(jià)與NO3中的N的化合價(jià)相等C RO32既能被氧化又能被還原D R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1【答案】D【解析】酸根RO32所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3）的電子數(shù)多8，令R的質(zhì)子數(shù)為x，則x+24+2(24+7+1)=8，解得x=14，則R為Si元素，AR為Si元素，Si和N不是同族元素，故A錯(cuò)誤；BSiO32中Si元素的化合價(jià)為+4，NO3中N元素的化合價(jià)為+5，故B錯(cuò)誤；CSiO32既不能被還原，又不能被氧化，故C錯(cuò)誤；DSi原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故D正確；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，把握電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)注意SiO32的性質(zhì)，SiO32既不能被還原，又不能被氧化。3下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有F的結(jié)構(gòu)示意圖：氫氧根的電子式：HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOSO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3NaHSO32-同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化A 1項(xiàng) B 2項(xiàng) C 5項(xiàng) D 6項(xiàng)【答案】C【解析】【詳解】4下列表達(dá)方式正確的是A B 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D NH4Cl的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A、F的電子式應(yīng)在Mg2兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯(cuò)誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故C正確；D、沒(méi)有表示出Cl最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤。答案選C。5下列說(shuō)法不正確的是()A 硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B 乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C 冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力D MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被削弱【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和晶體的性質(zhì)等，難度一般。6下列說(shuō)法不正確的是( )A CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物B SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力C CO2和N2中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵【答案】D【解析】【分析】CCl4、C2H4、SiO2都是非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；二氧化硫與水反應(yīng)，需克服二氧化硫分子間的分子間作用力和破壞共價(jià)鍵；CO2和N2分子中，每個(gè)原子通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到了最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是含有離子鍵的離子化合物?！驹斀狻緾Cl4、C2H4、SiO2都只存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物，A正確；SO2溶于水時(shí)反應(yīng)生成亞硫酸，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，B正確；CO2分子晶體中碳與氧形成四對(duì)共用電子對(duì)，碳和氧原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不一定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選D。 7下列說(shuō)法正確的是A 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高D 某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體是離子晶體【答案】B【解析】【詳解】8Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )A Na和N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同B Na的半徑大于N3的半徑C Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽D 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑【答案】A【解析】【詳解】A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na、N3的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故A正確；B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na2小于N3的半徑，故B錯(cuò)誤；C、Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應(yīng)則生成NaCl和NH4Cl，兩種鹽，故C錯(cuò)誤；D、Na3N與H2O反應(yīng)：Na3N3H2O=3NaOHNH3，不存在化合價(jià)的變化，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè)【答案】D【解析】【詳解】子鍵，故錯(cuò)誤；CN-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，N2的電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，故正確；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯(cuò)誤；綜上，不正確的有，答案選D。10下列說(shuō)法正確的是A 金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物D C4H10的一氯取代物只有一種【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C、D，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同；一氯代物的判斷關(guān)鍵是正確判斷出分子中氫原子的種類，有機(jī)物分子中含有幾類氫原子，其一氯代物就有幾種。 11近年來(lái)我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期B族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說(shuō)法正確的是 ()。A 它們的原子核外均有5個(gè)電子層B 它們的原子最外層均含有3個(gè)電子C 它們均是金屬元素D 76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C【解析】【詳解】A、鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個(gè)電子層，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)渡元素最外層電子均只有1-2個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、過(guò)渡元素均為金屬元素，選項(xiàng)C正確；D、76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項(xiàng)D正確。答案選C。12下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A BeCl2 B H2O C BF3 D CO2【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，注意理解：在ABn型化合物中，元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8時(shí)，滿足8電子結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意BF3中，B為6電子結(jié)構(gòu)。13X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是A X元素位于第A族B A能溶解于B中C A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】D【解析】【分析】由題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2，A、B、C分別為NO、NH3、H2O，據(jù)此分析可得結(jié)論。 【詳解】【點(diǎn)睛】本題推斷的突破口為B、C均為10電子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氫元素，且三者的原子序數(shù)之和為16，故其余兩種分別為N和O元素。14美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A 10246Pd和10346Pd互為同位素B 鈀是第五周期元素C Pd2核外有48個(gè)電子D 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子【答案】C【解析】【詳解】A. 10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A敘述正確；B.鈀原子核外有五個(gè)電子層，位于第五周期，故B敘述正確；C.Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2核外有44個(gè)電子，故C敘述錯(cuò)誤；D. 10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為：108-46=62，故D敘述正確；答案選C。