2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題09 物質(zhì)的檢驗練習(xí).doc

《2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題09 物質(zhì)的檢驗練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題09 物質(zhì)的檢驗練習(xí).doc（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題09 物質(zhì)的檢驗 1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 取某溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該鹽中含NH4+ B 向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振蕩后，滴加四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫紅色 海帶灰提取液中存在I- C 純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管，溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 鐵粉中加入的過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 硝酸將鐵氧化，生成Fe3+ 【答案】C 2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) C 向含I- 的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液變成血紅色 原溶液一定含有Fe3+ 【答案】C 【解析】A.加熱NaHCO3固體會生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，而固體Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；B.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C.向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2>I2，故C正確；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+，故D錯誤。 3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 久置Na2SO3已全部變質(zhì) C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 【答案】A 4．下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有 ①確認溶液中含有SO42－時，用鹽酸酸化，再檢驗 ②試管里加入少量淀粉，再加入—定量的稀疏酸，加熱3～4 min，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn) ③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解 ④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯 ⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面 ⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液 A． ①③④⑥ B． ②⑤ C． ④⑥ D． ①③ 【答案】B 5．下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是 A． 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) B． 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32- C． 向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42- D． 取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì) 【答案】D 【解析】A.硝酸具有強氧化性，能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉，選項A錯誤；B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項B錯誤；C.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化銀，選項C錯誤； D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，排除了Na2SO3的干擾，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的是硫酸鋇，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)，選項D正確。 6．下列實驗敘述錯誤的是 A． 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+ B． 配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋 C． 中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定 D． 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO4 【答案】C 7．下列家庭化學(xué)實驗不能達到預(yù)期目的的是 A． 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物 B． 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗 HCl氣體中是否混有 Cl2 C． 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，來證明 S、Cl 的非金屬性強弱 D． 將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al 【答案】C 【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應(yīng)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。 8．下列實驗內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)一定是堿 B 向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42- 【答案】D 9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋或結(jié)論正確的是 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液并加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中不可能存在NH4+ B 濃硫酸可使pH試紙現(xiàn)變紅后變黑 濃硫酸具有酸性和脫水性 C 向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- D 氯乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻后，取樣，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng) 【答案】B 【解析】A.如果固體試樣中含有鋁離子，氨氣也是無法產(chǎn)生的，故A錯誤；B.濃硫酸可使pH試紙先變紅后 10．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋?、劭隙ê蠸O32－　④可能含有I－ A． ①③ B． ①②③ C． ③④ D． ②③④ 【答案】D 【解析】還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有②③④，故選D。 11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 B 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中可能含SO32- C 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 原溶液中不含鉀元素 D 向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 【答案】B 【解析】A項：復(fù)分解反應(yīng)中，通常有較強酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2 氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說明H2CO3酸性強于H2SiO3酸性。A項錯誤；B項：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當(dāng)于加入了強氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42－、SO32－或Ag+。B項正確；C項：焰色反應(yīng)時火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項錯誤；D項：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3，但其化學(xué)式類型不同，不能比較它們的溶度積。 12．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g； 下列說法中正確的是 A． 該溶液中可能含有Cl－ B． 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－ C． 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸 D． 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗 (透過藍色鈷玻璃片) 【答案】B 13．下列實驗事實不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項 實驗事實 實驗結(jié)論 A． 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B． 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C． 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 該溶液中含有NH4+ D． 測得某溶液的pH為7 該溶液為中性 【答案】D 14．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是 A． 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B． 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1molL-1 C． 原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1 D． 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ 【答案】B 【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫 15．對于某鹽溶液的檢驗，其結(jié)論一定正確的是 A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32- B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42- C． 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+ D． 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，選項A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，選項B錯誤；C．白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等，則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，選項C錯誤；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，選項D正確。 16．下列說法正確的是 A． 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯 B． 分子式為C8H10的芳香烴共有4種 C． C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D． 某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子 【答案】B 【解析】A、因為酸性高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)時生成二氧化碳氣體，雖然除去乙烯，但是引入了新的氣體雜質(zhì)，選項A錯誤；B、分子式為C8H10的芳香烴共有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯4種，選項B正確；C、C3H6Br2有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷共4種結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D、某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子，選項D錯誤。 17．下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。? 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+ B 同溫下用pH試紙測定濃度為0．1molL－1 NaClO溶液和0．1molL－1CH3COONa溶液的pH 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入足量稀鹽酸，仍有沉淀 檢驗溶液中是否含有SO42- D 某鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱一會兒，冷卻到室溫，加入硝酸銀溶液 測定鹵代烴中鹵原子的種類 【答案】A 18．下列實驗中“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A． 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 樣品已部分或全部變質(zhì) B． 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。 KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C． 用pH試紙分別測NaClO溶液與NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大 HCO3?水解程度大于ClO? D． 向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加熱，再加入1ml新制Cu(OH)2，振蕩后再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖沒有水解 【答案】B 19．肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。 已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當(dāng)溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。 (2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。 (3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。 (4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。 (5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 ①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1 【答案】燒瓶 除去Cl2中的HCl 控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度 儲存氯氣 1:2 取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性 20．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿? (1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： ①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________， 依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。 ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 ③ Na2O2的電子式為_____________ (2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題： ①甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。 檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。 ②乙同學(xué)認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。 為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案： 甲同學(xué)認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。 ③ 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為____（列出計算式即可）。 【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a ②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4， 因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇； ③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量； b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為mol142g/mol=g，所以Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為142b/233a， 因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。 21．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份10mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。 ①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0．98g藍色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀 ③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。 回答下列問題 （1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。 （2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。 （3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。 （4）該100mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。 【答案】Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 0.2 mol （4）10mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案為：K+；0.2 mol。 22．Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)： 請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ______ ． （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 ______ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是： ______ ． Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子： 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SO42-、SiO32- 取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）： 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題： （1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。 （2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。 （3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫） 【答案】H++OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H++SiO32-==H2SiO3 ↓ 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【解析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等， （1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O； 23．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實驗回答： （1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________ （2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號____________，濃度____________________ （3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________ 【答案】Fe3+、Mg2+、CO32—、Ba2+ Cl— SO42— 0.5mol/L 是 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42—。經(jīng)計算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42—物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在 24．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下： （1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母） A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 （3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。 （4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_____________________________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O . 【答案】D 2Fe2+ + ClO￣ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl￣ + H2O SiO2，MnO2 取最后一滴濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液顏色不變紅色，說明濾液中Fe3+被除盡；若出現(xiàn)紅色，說明沒有除盡 蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮），趁熱過濾 過濾 或 過濾洗滌 【解析】A.實驗中應(yīng)使用1000mL容量瓶，設(shè)需用濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋定律，=1mol/L1L，解得V=54.3mL。根據(jù)“大而近”的原則應(yīng)選用100mL量筒，答案選D。 (2)根據(jù)硼鎂泥的成分可知，還有一種具有還原性的離子應(yīng)是Fe2+，反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，因此其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 (3)根據(jù)硼鎂泥的成分，只有SiO2既不溶于硫酸也不能被NaClO氧化，濾渣中應(yīng)有SiO2。另外，經(jīng)過“酸解”與“氧化和水解”步驟，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，所以濾渣中還應(yīng)有SiO2和MnO2。