2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)2 魯科版必修1.doc

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第1課時 氧化劑和還原劑 1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化 D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就一定是還原劑 解析：選B。同種元素之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；陰離子游離態(tài)陽離子，C錯；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以是不同種物質(zhì)。 2．下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是(　　) 解析：選A。B中用單線橋表示不寫出“失去”；C項中得失電子不守恒；D項中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的“Cl”元素。 3．汽車尾氣是城市污染源之一，汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)為2NO＋2CO===N2＋2CO2，下列說法正確的是(　　) A．NO為還原劑 B．NO被氧化 C．CO發(fā)生還原反應(yīng) D．N2是還原產(chǎn)物 解析：選D。本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和重要的規(guī)律。反應(yīng)2NO＋2CO===N2＋2CO2中，氮元素的化合價由＋2降低到0，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物。碳元素的化合價由＋2升高到＋4，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO是還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。故D正確。 4．在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，下列說法不正確的是(　　) A．Cl2做氧化劑，NaOH做還原劑 B．Cl2既做氧化劑，又做還原劑 C．反應(yīng)中每消耗掉1 mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移NA個 D．氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等 化合價變化知Cl2既做氧化劑，又做還原劑，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物。氧化性：Cl2>NaClO。反應(yīng)中每消耗1 mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化劑，1 mol Cl原子做還原劑。 5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實(shí)驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是 ______________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是 ________________________________________________________________________。 解析：本題既考查氧化還原反應(yīng)的知識又考查了對化學(xué)實(shí)驗的設(shè)計和分析。 (1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑―→弱氧化產(chǎn)物＋弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOH溶液吸收。 答案：(1)>　(2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)吸收氯氣，防止污染空氣