2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc
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2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc
專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是_,只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質外,還應用上述反應中的_作氧化劑。(4)請配平以下化學方程式:_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為_L?!敬鸢浮縁e3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2【解析】【分析】的體積。【詳解】(1)根據(jù)價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-中S的化合價為-2價,處于最低價,S2-只有還原性;Fe2+中Fe的化合價為+2價,處于中間價,F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性;Fe3+中Fe的化合價為+3價,處于最高價,F(xiàn)e3+只有氧化性;Mg2+中Mg的化合價為+2價,處于最高價,Mg2+只有氧化性;S中S的化合價為0價,處于中間價,S既有氧化性又有還原性;I-中I的化合價為-1價,處于最低價,I-只有還原性;H+中H的化合價為+1價,處于最高價,H+只有氧化性;只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 (2)NO中N的化合價為+2價,HNO3中N的化合價為+5價,N2O3中N的化合價為+3價,介于+2價與+5價之間,可能實現(xiàn);NH3中N的化合價為-3價,NO中N的化合價為+2價,HNO2中N的化合價為+3價,比-3價、+2價都高,不可能實現(xiàn);N2O4中N的化合價為+4價,HNO3中N的化合價為+5價,比+4價高,HNO2中N的化合價為+3價,比+4價低,可能實現(xiàn);一定不可能實現(xiàn)的是。2某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_。A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3C還原性:AsH3X D還原性:XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)_。(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_?!敬鸢浮緼sH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】【詳解】3消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2 CClO2DO3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCNH2O2H2O=ANH3,則生成物A的化學式為_,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中,當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關反應的化學方程式:_?!敬鸢浮緾KHCO3H2O2是作化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【詳解】【點睛】等物質的量的物質消毒效率最高,說明相同物質的量時該物質進行消毒轉化后轉移電子最多,所以需關注強氧化劑發(fā)生消毒轉化后物質的化合價的變化情況。 4某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2 (亞硝酸鈉)性質1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ;2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:_。若有0.75mol 電子轉移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_。(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ 而中毒,可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是_(填序號)。ANaNO2被還原 B維生素C具有還原性C還原性: 維生素C > Fe2+ DNaNO2是還原劑(3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是_ (填序號)。A 焰色反應 B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D分別滴加AgNO3溶液(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:_?!敬鸢浮?.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【詳解】DNaNO2是氧化劑,故D錯誤;故答案為:D;(3)A焰色反應均為黃色,不能鑒別,故A錯誤;B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液,出【點睛】本題考查氧化還原反應,根據(jù)元素的化合價變化分析氧化還原反應是解答此類試題的基本方法。本題的易錯點為(4),要注意題示信息的運用。