2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題11 從物質結構角度對元素的推斷及應用（含解析）.doc

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從物質結構角度對元素的推斷及應用 題型介紹： 元素推斷題集基本概念、基礎理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性強、思維容量大的特點，是化學高考的重要題型之一。近年來，隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識與能力考查并重”改革的逐步深入，高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強。主要表現(xiàn)在：抽象程度提高，條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學生已很難尋找、利用、推導出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題，不僅要求學生掌握必要的知識，還要求學生具有相當?shù)氖炀毘潭?；不僅要求學生有由此及彼的邏輯思維，還要求學生有亦此亦彼的辯證思維能力。 高考選題： 【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 （ ） A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則 A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤； B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確； C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤； D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。 點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。 名師揭秘】這類試題以原子結構（原子結構示意圖），元素周期表的結構、元素周期律位基礎進行推斷。解題過程中以電子排布特別是最外層電子數(shù)關系，周期表的基本結構為核心進行發(fā)散，找到相鄰的一些關系，嘗試確定，最后檢驗得到。 高頻考點二：從電子排布式、排布圖角度推斷 【典例】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 X L層有三個未成對電子 Y L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個 Z 元素的最高正價為+7價 下列說法正確的是 （ ） A．Z離子的結構示意圖為： B．分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 C．T元素在周期表中的表示為： D．XZ3含有非極性鍵 【答案】B 【 12．【四川隆昌縣七中2019屆高三上學期期中】世上萬物，神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果?；卮鹣铝袉栴}。 （1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_________(填字母)。 A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。 （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4 ①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。 ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。 A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵 ③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。 ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。 （4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ gcm-3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。 【答案】B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d6，3d能級有4個未成對電子，故答案為：3d84s2；4； (3)①Cu處于周期表中第四周期ⅠB族；同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故第一電離能：N＞O＞S，故答案為：第四周期ⅠB族；N＞O＞S； ②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵，不存在金屬鍵，故選：ACE； ③NH3中N原子形成3個N-H鍵，含有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，故N原子采取sp3雜化；SO42-有5個原子、價電子總數(shù)為32，平均價電子數(shù)為6.4，應是價電子數(shù)為7的4個原子與價電子數(shù)為4的一個原子構成的微粒，可以是CCl4等，故答案為：sp3；CCl4； ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，說明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形，故答案為：平面正方形； (4)晶體內銅離子與周圍最近的4個氧離子形成正四面體結構，晶胞頂點銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于體對角線長度的，而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍。晶胞中銅離子處于晶胞內部，有4個，氧離子處于頂點與面心，共有8+6=4，化學式為CuO； 元素推斷是高考選擇題重要題型，在推斷時首先確定該元素所在的位置，然后再根據(jù)性質變化規(guī)律進行推理判斷，結構與位置互推問題是解題的基礎：要知道一些如電子層數(shù)等于周期序數(shù)的關系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。性質與位置互推問題是解題的關鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。結構與性質的互推問題是解題的要素：結構決定性質。