2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (I).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (I) 　 一、選擇題（18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求） 1．2011年7月21日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路﹣﹣“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”．要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（　?。? ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能　⑧氫能． 　 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑤⑥ D． 除①②外 　 2．2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 　 A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　 B． 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù) 　 C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 　 D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能 　 3．四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol?L﹣1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　　） 　 A． 20℃，5mL硫酸，2mL水 B． 20℃，4mL硫酸，3mL水 　 C． 30℃，4mL硫酸，3mL水 D． 30℃，5mL硫酸，2mL水 　 4．將c（H+）=110﹣2mol?L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　?。? 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 不能確定 　 5．如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（　　） 　 A． B． C． D． 　 6．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　?。? 　 A． 相同 B． 中和HCl的多 　 C． 中和CH3COOH的多 D． 無法比較 　 7．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是（　?。┆? 　 A． 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 　 B． 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 　 C． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 　 D． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 　 8．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 達(dá)到平衡時(shí)：4v正（O2）=5v逆（NO） 　 B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 　 C． 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 　 D． 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O） 　 9．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　　） 　 A． 紅墨水加到清水使整杯水變紅 　 B． 冰在室溫下融化成水 　 C． NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 　 D． 鐵器在潮濕的空氣中生銹 　 10．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　?。? 　 A． C（s）+CO2（g）?2CO（g） B． 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 　 C． 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） D． H2（g）+I2（g）?2HI（g） 　 11．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。? 　 A． ②③⑥⑨⑩ B． ②③⑥⑧⑩ C． ⑥⑦⑧⑨⑩ D． ②③④⑥⑧⑨⑩ 　 12．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 13．在25C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610﹣4、1.810﹣4、4.910﹣10、K1=4.310﹣7和K2=5.610﹣11，其中氫離子濃度最小的是（　　） 　 A． HNO2 B． HCOOH C． HCN D． H2CO3 　 14．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動(dòng)的是（　?。? 　 A． 2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 　 B． 3O2（g）?2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 　 C． H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 　 D． NH4HCO3?NH3+H2O（g）+CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 　 15．對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 加水后，溶液中n（OH﹣）增大 　 B． 加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH﹣）增大 　 C． 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 　 D． 加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少 　 16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示： T（℃） 700 800 830 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 則下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 　 A． a＞0 　 B． 可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 　 C． 溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此時(shí)還未達(dá)平衡 　 D． 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大 　 17．在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖象是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 18．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 　 B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 　 C． 降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性 　 D． 將水加熱，Kw增大，pH不變 　 　 二．非選擇題（共46分） 19．如圖表示在密閉容器中氣體反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜O 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是　　　　　　；bc過程中改變的條件可能是　　　　　??；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c﹣d處． 　 20．（10分）（xx秋?湘西州校級(jí)期中）氫氣是一種清潔、高效的新型能源． I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示 （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是　　　　　　． Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2： （2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　?。? （3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）　　　　　　； （4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　　　． A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度 （5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol?L﹣1．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由． 　 21．已知95℃時(shí)水的離子積Kw=110﹣12，25℃時(shí)Kw=110﹣14，回答下列問題： （1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)　　　　　　（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)． （2）95℃純水中c（H+）　　　　　?。ㄌ睢埃尽?、“=”或“＜”）c（OH﹣）． （3）95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH﹣）=110﹣1mol/L，此時(shí)pH=　　　　　?。? 　 22．（14分）（xx秋?湘西州校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定． （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是　　　　　　、　　　　　?。? （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？　　　　　　（填“能”或“否”），其原因是　　　　　?。? （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 △H ① 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.3℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 ② 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.5℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 已知：Q=cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3． ①計(jì)算完成上表△H=　　　　　?。ūＡ?位小數(shù)）． ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　?。? （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果　　　　　?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果　　　　　　填“有”或“無”）影響． 　 23．（10分）（xx秋?湘西州校級(jí)期中）在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸． （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點(diǎn)是　　　　　　，不同點(diǎn)是　　　　　?。? （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a　　　　　　 b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a　　　　　　b． （3）中和相同物質(zhì)的量濃度NaOH的能力：a　　　　　　 b． 　 　 一、選擇題（5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求） 24．兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4△H＜0，以下說法正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B） 　 B． 反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B） 　 C． 兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同 　 D． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B） 　 25．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（　?。? 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 　 26．一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol?L﹣1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol?L﹣1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol?L﹣1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol?L﹣1）是（　?。? 　 A． 0.16 B． 0.08 C． 0.04 D． 0.02 　 27．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0在400℃2MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 　 B． 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 　 C． 點(diǎn)d和點(diǎn)e處n（N2）不一樣 　 D． 其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中點(diǎn)d的值大 　 28．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（　　） ①pH=0的鹽酸　 ②0.1mol/L的鹽酸　 ③0.01mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液． 　 A． 1：10：100：1 B． 1：10﹣1：10﹣12：10﹣14 　 C． 14：13：12：14 D． 14：13：2：1 　 　 二、非選擇題（共30分） 29．在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）=110﹣12mol/L，則該溶液的pH可能是　　　　　?。? 　 30．體積、pH相同的鹽酸（用a表示）與醋酸（用b表示）分別與鋅反應(yīng)： （1）反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率：a　　　　　　 b（用＞、=或＜填空，下同）； （2）與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量：a　　　　　　b； （3）生成等量氫氣所消耗的Zn：a　　　　　　b． 　 31．（12分）（xx?浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c（ B）未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況． （1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　． （2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將　　　　　?。ㄟx填“增大”、“減小”或“變”）． （3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=　　　　　　mol/L?s．t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是　　　　　?。ㄟx填序號(hào)）． a．使用催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．增大反應(yīng)物濃度 d．降低產(chǎn)物濃度 （4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 32．對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則： （1）T0對(duì)應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是　　　　　?。? （2）正反應(yīng)為　　　　　　熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）． （3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是　　　　　　． （4）溫度T→T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是　　　　　　． 　 　 xx湖南省湘西州湘潭市鳳凰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求） 1．2011年7月21日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路﹣﹣“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”．要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（　?。? ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能?、鄽淠埽? 　 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑤⑥ D． 除①②外 考點(diǎn)： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 節(jié)能減排的含義是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少?gòu)U棄物和減少環(huán)境有害物排放． 解答： 解：①天然氣②煤③石油都是不可再生資源；②煤③石油燃燒會(huì)污染空環(huán)境，不符合節(jié)能減排的原則；④水能⑤太陽⑦風(fēng)能，都是可再生能源，對(duì)環(huán)境無污染是清潔能源，氫氣燃燒只生成水，是潔凈能源，符合節(jié)能減排原則． 故A、C、D錯(cuò)誤；B正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題從節(jié)能減排角度考查了對(duì)常見能源的了解，題目難度不大，解題時(shí)注意抓住節(jié)能減排的含義． 　 2．2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 　 A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　 B． 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù) 　 C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 　 D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、依據(jù)圖象分析，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量； B、升高溫度，普通分子吸收能量變成活化分子； C、催化劑降低反應(yīng)活化能； D、根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析判斷． 解答： 解：A、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、升高溫度，普通分子吸收能量變成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B錯(cuò)誤； C、圖象分析，催化劑能降低逆反應(yīng)的活化能，故C正確； D、一個(gè)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能是不同的，該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單． 　 3．四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol?L﹣1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　　） 　 A． 20℃，5mL硫酸，2mL水 B． 20℃，4mL硫酸，3mL水 　 C． 30℃，4mL硫酸，3mL水 D． 30℃，5mL硫酸，2mL水 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 分析： 根據(jù)溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度的影響比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，所以先看溫度，再看濃度． 解答： 解：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2 mL水時(shí)溫度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D符合題意， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，題目難度不大． 　 4．將c（H+）=110﹣2mol?L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　　） 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 不能確定 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 醋酸的弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡． 解答： 解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，HNO3完全電離，醋酸只能部分電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于硝酸，即a＞b， 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查弱電解質(zhì)電離，溶液的稀釋電離平衡的移動(dòng)，難度較大． 　 5．如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溶液的導(dǎo)電能力與陰陽離子濃度成之比，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此來分析． 解答： 解：無水醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，向冰醋酸中加水稀釋，冰醋酸電離導(dǎo)致溶液中陰陽離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，隨著水量的增多，溶液中陰陽離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，明確溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度成正比即可分析解答，注意冰醋酸中不含離子． 　 6．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　?。? 　 A． 相同 B． 中和HCl的多 　 C． 中和CH3COOH的多 D． 無法比較 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 分析： 鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液，所以哪種溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，其消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就多，據(jù)此分析解答． 解答： 解：鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 7．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是（　?。┆? 　 A． 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 　 B． 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 　 C． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 　 D． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 考點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物； B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)； C．根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義解答； D．水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱． 解答： 解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價(jià)化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯(cuò)誤； B．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C正確； D．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D錯(cuò)誤； 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了導(dǎo)電能力大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，是解答本題的關(guān)鍵． 　 8．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 達(dá)到平衡時(shí)：4v正（O2）=5v逆（NO） 　 B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 　 C． 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 　 D． 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O） 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡建立的過程． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時(shí)正逆反應(yīng)速率的變化． 解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正確； B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤； C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤； D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)． 　 9．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　?。? 　 A． 紅墨水加到清水使整杯水變紅 　 B． 冰在室溫下融化成水 　 C． NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 　 D． 鐵器在潮濕的空氣中生銹 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、微粒向濃度低的方向擴(kuò)散； B、冰的熔點(diǎn)為0C，水常溫是液體； C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳； D、鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕； 解答： 解：A、紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，故A不符合； B、冰的熔點(diǎn)為0C，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化；故B不符合； C、NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 是需要一定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的變化，故C正確； D、鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變化，故D不符合； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了自發(fā)進(jìn)行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進(jìn)行的過程和自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不同，題目較簡(jiǎn)單． 　 10．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　?。? 　 A． C（s）+CO2（g）?2CO（g） B． 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 　 C． 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） D． H2（g）+I2（g）?2HI（g） 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 壓強(qiáng)變化引起平衡移動(dòng)的應(yīng)為有氣體參加反應(yīng)，并且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，若反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則正逆反應(yīng)增大或減小的倍數(shù)相等，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)． 解答： 解：A、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C錯(cuò)誤； D、壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的問題，首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動(dòng)方向． 　 11．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。? 　 A． ②③⑥⑨⑩ B． ②③⑥⑧⑩ C． ⑥⑦⑧⑨⑩ D． ②③④⑥⑧⑨⑩ 考點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)． 解答： 解：①酒精不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)； ②氯化銨是鹽，屬于電解質(zhì)，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)； ③氫氧化鋇屬于堿，在熔融狀態(tài)和溶于水均完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； ④氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑤蔗糖不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑥高氯酸屬于強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑦H2S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑧硫酸氫鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； ⑨磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)； ⑩硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 　 12．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 對(duì)于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低．反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題． 解答： 解：對(duì)于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低．反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大， A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤； B、由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤； C、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤； D、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等，注意根據(jù)可逆反應(yīng)特征判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響． 　 13．在25C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610﹣4、1.810﹣4、4.910﹣10、K1=4.310﹣7和K2=5.610﹣11，其中氫離子濃度最小的是（　?。? 　 A． HNO2 B． HCOOH C． HCN D． H2CO3 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大． 解答： 解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 14．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動(dòng)的是（　?。? 　 A． 2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 　 B． 3O2（g）?2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 　 C． H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 　 D． NH4HCO3?NH3+H2O（g）+CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：溫度、壓強(qiáng)來分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，升高壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行． 解答： 解：A、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B、縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確； C、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D、增大壓強(qiáng)平衡向著逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 題考查學(xué)生溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大． 　 15．對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 加水后，溶液中n（OH﹣）增大 　 B． 加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH﹣）增大 　 C． 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 　 D． 加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入水促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)其電離． 解答： 解：A．向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n（OH﹣）增大，故A正確； B．向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH﹣）減小，故B錯(cuò)誤； C．向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些條件促進(jìn)其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中銨根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示： T（℃） 700 800 830 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 則下列有關(guān)敘述正確的是（　?。? 　 A． a＞0 　 B． 可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 　 C． 溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此時(shí)還未達(dá)平衡 　 D． 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大 考點(diǎn)： 用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算． 分析： A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)的能量變化； B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡； C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），平衡正向進(jìn)行； D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)． 解答： 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a＜0，故A錯(cuò)誤； B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，不能測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤； C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，所以此時(shí)還未達(dá)平衡，故C正確； D、溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 　 17．在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖象是（　　） 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，根據(jù)升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行來回答判斷即可． 解答： 解：反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，則化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，所以碘單質(zhì)的百分含量會(huì)升高，HI的百分含量會(huì)降低，只有A符合． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理與圖象，注意升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行是解題的關(guān)鍵，難度不大． 　 18．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 　 B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 　 C． 降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性 　 D． 將水加熱，Kw增大，pH不變 考點(diǎn)： 水的電離． 分析： 水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減小． 解答： 解：A、向水中加入稀氨水，c（OH﹣）增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B、向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故B正確； C、水的電離是吸熱過程，降溫，水的電離平衡左移，KW減小，氫離子濃度減小，但水仍顯中性，故C錯(cuò)誤； D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進(jìn)水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，置于溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 二．非選擇題（共46分） 19．如圖表示在密閉容器中氣體反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜O 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是　升高溫度　；bc過程中改變的條件可能是　減少SO3的濃度??；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c﹣d處． 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)． 解答： 解：a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為， 故答案為：升高溫度；減小SO3濃度； ． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢(shì)以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響． 　 20．（10分）（xx秋?湘西州校級(jí)期中）氫氣是一種清潔、高效的新型能源． I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示 （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是　CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=﹣136.5 kJ?mol﹣1?。? Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2： （2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為　0.003 mol?L﹣1?min﹣1?。? （3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）　??； （4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　CD?。? A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度 （5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol?L﹣1．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由． 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算． 分析： （1）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)律來書寫熱化學(xué)方程式； （2）根據(jù)v=計(jì)算二氧化碳的平均反應(yīng)速率，再結(jié)合同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率； （3）根據(jù)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值進(jìn)行解答； （4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=﹣33.2kJ?mol﹣1，該反應(yīng)升高溫度逆向移動(dòng)，前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，增加反應(yīng)物濃度正向移動(dòng)，減少生成物濃度正向移動(dòng)； （5）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，根據(jù)濃度商Qc=與平衡常數(shù)K大小分析判斷，Qc＜K，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，Qc＞K，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc═K，達(dá)平衡． 解答： 解：（1）根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=﹣103.3kJ?mol﹣1；根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=﹣33.2kJ?mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=﹣136.5 kJ?mol﹣1， 故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=﹣136.5 kJ?mol﹣1； （2）根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=﹣33.2kJ?mol﹣1；v（CO2）===0.003mol/（L．min），根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min）， 故答案為：0.003 mol?L﹣1?min﹣1； （3）利用三段式法計(jì)算， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 起始：0.1 mol?L﹣1 0.1 mol?L﹣1 0 0 轉(zhuǎn)化：0.03 mol?L﹣1 0.03 mol?L﹣1 0.03 mol?L﹣1 0.03 mol?L﹣1 平衡：0.07 mol?L﹣1 0.07 mol?L﹣1 0.03 mol?L﹣1 0.03 mol?L﹣1 因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K===， 故答案為：； （4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=﹣33.2kJ?mol﹣1， A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C．水為反應(yīng)物，增大H2O（g）的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向降低H2O（g）濃度的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故C正確； D．CO2（g）為生成物，減少CO2（g）的濃度，平衡向減弱CO2（g）濃度降低的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故D正確； 故答案為：CD； （5）利用三段式法計(jì)算， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 起始：1 mol?L﹣1 2 mol?L﹣1 0 0 轉(zhuǎn)化：0.4 mol?L﹣1 0.4mol?L﹣1 0.4 mol?L﹣1 0.4 mol?L﹣1 平衡：0.6 mol?L﹣1 1.6 mol?L﹣1 0.4 mol?L﹣1 0.4 mol?L﹣1 濃度商Qc═==＜K，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，v（正）＞v（逆）， 故答案為：正方向，Qc═==＜K，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與影響因素等，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等． 　 21．已知95℃時(shí)水的離子積Kw=110﹣12，25℃時(shí)Kw=110﹣14，回答下列問題： （1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)?。尽。ㄌ睢埃尽薄?”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)． （2）95℃純水中c（H+）　=?。ㄌ睢埃尽?、“=”或“＜”）c（OH﹣）． （3）95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH﹣）=110﹣1mol/L，此時(shí)pH=　11　． 考點(diǎn)： 離子積常數(shù)；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 分析： （1）水的電離是吸熱的過程，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大； （2）純水中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的； （3）根據(jù)95℃時(shí)水的離子積Kw=110﹣12，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，根據(jù)水的離子積來計(jì)算． 解答： 解：（1）因?yàn)榇藴囟认碌腒W=1.010﹣12大于25℃時(shí)的KW=1.010﹣14，說明此溫度高于25℃，故答案為：＞； （2）只要是純水中，不管溫度高低，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，即95℃純水中c（H+）=c（OH﹣），故答案為：=； （3）根據(jù)95℃時(shí)水的離子積Kw=110﹣12，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，即溶液中的c（OH﹣）=110﹣1mol/L，根據(jù)水的離子積可知，溶液中的C（H+）==10﹣11mol/L，故pH=﹣lgC（H+）=11，故答案為：11． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生水的電離平衡移動(dòng)的因素和溶液pH的計(jì)算等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 22．（14分）（xx秋?湘西州校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定． （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是　量筒　、　溫度計(jì)?。? （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？　不能?。ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?，其原因是　金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大?。? （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 △H ① 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.3℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 ② 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.5℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 已知：Q=cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3． ①計(jì)算完成上表△H=　﹣56.85?。ūＡ?位小數(shù)）． ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1?。? （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果　無?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果　有　填“有”或“無”）影響． 考點(diǎn)： 中和熱的測(cè)定． 分析： （1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器； （2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多； （3）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱； ②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法； （4）根據(jù)KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念；中和熱的概念分析，弱電解質(zhì)電離吸熱． 解答： 解：（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒； 故答案為：量筒；溫度計(jì)； （2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大， 故答案為：不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大； （3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液與50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mo