2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式 （答題時間：15分鐘） 1. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是（） A. 2H2（g）＋ O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q1 2H2（g）＋ O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2 B. S（g）＋ O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q1 S（s）＋ O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q2 C. △H=－Q1 C（s）＋ O2（g）＝CO2（g）△H＝－Q2 D. H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－Q1 △H=－Q2 2. 下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是（） A. CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H=－890kJ B. 1mol 丁烷完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放熱2878 kJ，則： C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=－2878kJ/mol C. 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H = -242 kJmol－1 D. CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－a kJmol－1，a就為中和熱的值 3. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（） A. 1mol氫氣燃燒放熱285.5kJ，則水電解的熱化學(xué)方程式為： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ／mol B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=－445kJ／mol C. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJmol－1，則1mol C完全燃燒放熱為110.5kJ D. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ／mol 4. 下表列出了幾種鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJmol－1 436 243 431 請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式： 。 5. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。 （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH1=－2983.2 kJ?mol－1， P（s，紅磷）+ 5/4O2（g）=1/4 P4O10（s） ΔH2=－738.5 kJ?mol－1 則相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）。 （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）=P4O6（s）ΔH=－1638kJ?mol－1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為。 （3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（kJ／mol）：P－P 198，Cl－Cl 243，P－Cl 331。 則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱ΔH=。  1. C 解析：反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同，由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，所以Q1＞Q2；B中兩式僅硫的狀態(tài)不同，由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量，所以Q1＞Q2；C中兩式固態(tài)碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，放出的熱量Q2應(yīng)大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量Q1；D中兩式各物質(zhì)的量不同，有Q1＝2Q2的關(guān)系，故本題的答案應(yīng)為C。 2. B 解析：A項，△H的單位是kJ/mol，故錯；C項，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故錯；D項，在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯。 3. B 解析：A項應(yīng)該是2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ／mol；B項正確；C項1mol C完全燃燒生成CO2；D項H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ／mol，指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)放出的熱量，HF是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ。 4. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝－183 kJ/mol 解析：根據(jù)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能=436+243－2431=－183 kJ/mol 5. （1）紅磷；低（2）3：1；1323.45 kJ （3）－1326kJ?mol－1 解析：（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以白磷的能量高于紅磷的，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。 （2）設(shè)所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量分別是x和y。50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，則x＋y＝0.5mol、3y＋5x＝2.25，解得x＝0.375mol，y＝0.125mol，所以二者的物質(zhì)的量之比是3︰1；最終放出的熱量是2983.2 kJ?mol－10.375mol＋1638kJ?mol－10.125mol＝1323.45kJ。 （3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是198kJ/mol6＋6243kJ/mol－43331kJ/mol＝－1326kJ/mol。