2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 第1課時 離子鍵學(xué)案 新人教版必修2.docx
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第1課時 離子鍵 1．理解離子鍵的含義。 2．能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。 一、離子鍵與離子化合物 1．離子鍵 (1)形成 ①實驗探究 ②理論分析 鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。 (2)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 (3)成鍵粒子：陰離子和陽離子。 (4)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。 2．離子化合物 (1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)常見物質(zhì) ①絕大多數(shù)鹽，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。 ②強堿，如NaOH、Ba(OH)2等。 ③堿性氧化物，如MgO、CaO等。 二、電子式 1．電子式 在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子稱為電子式。例如：Mg：Mg，Cl：。 2．用電子式表示離子化合物的形成過程 NaCl：。 1．下列電子式中，正確的是( ) 解析：陰離子要用[ ]，NaCl的電子式為，B項錯誤；相同離子不能合并，CaBr2的電子式為，Na2O的電子式為，C、D項錯誤。 答案：A 2．寫出下列物質(zhì)的電子式 (1)KF ________________ (2)Na2S ________________ (3)NaH ________________ (4)MgCl2 ________________ (5)O ________________ 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強。( ) (2)離子化合物中都含有離子鍵。( ) (3)H2、CO2、KCl、NaOH都是離子化合物。( ) (4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3) (4) 離子鍵的形成過程及存在 1．離子鍵形成過程 離子鍵 2．離子鍵 (1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 (2)成鍵微粒：陰離子、陽離子。 (3)成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。當(dāng)引力和斥力達到平衡時形成離子鍵。 3．離子鍵的存在 (1)活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第ⅠA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合時，一般都能形成離子鍵。 (2)陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如K＋與OH－、SO)等。 (1)并不是所有金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3晶體中不含離子鍵。 (2)非金屬元素間也可能形成離子化合物，存在離子鍵，如銨鹽NH4Cl，NH4NO3等。 下列說法正確的是( ) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．凡是金屬元素跟非金屬之間都形成離子鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失 【解析】 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯；金屬Al與非金屬Cl形成化合物AlCl3中不含離子鍵，B錯；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；一般來說形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如NH4Cl等銨鹽的形成，D錯。 【答案】 C 以下敘述中，錯誤的是( ) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．NaCl中只存在Na＋、Cl－間的靜電吸引作用 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 解析：活潑的金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，A、D項正確；形成離子鍵的靜電作用不僅包含陰、陽離子間的靜電吸引作用，還包含電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用，B項正確，C項錯誤。 答案：C 離子化合物 1．概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是離子化合物。 2．判斷離子化合物的方法 (1)由陰、陽(只有金屬陽離子和NH兩種)離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，如NH4NO3是由NH、NO組成的。 (2)從組成元素分析，通?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬化合時形成離子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。 (3)從物質(zhì)分類的角度判斷，強堿(如NaOH、KOH等)，大部分金屬氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分鹽[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都屬于離子化合物。 (4)熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。 (1)離子化合物中一定含有離子鍵。 (2)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (3)離子化合物受熱熔化時，破壞離子鍵。 下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是( ) A．離子化合物只含有離子鍵 B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成 C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物 D．離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導(dǎo)電 【解析】 離子化合物不一定只含離子鍵，還可能含其他化學(xué)鍵，如NH4Cl、NaOH等，A項錯誤；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成，如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成，B項錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)，C項錯誤；離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電，D項正確。 【答案】 D (2018六安市第一中學(xué)段考)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是( ) A．若XYZ3是一種可溶于水的酸，則X與Y可形成離子化合物XY B．若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物XZ C．若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物YZ D．若XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物YZ2 解析：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳元素和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3。若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，A錯誤；XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂，B正確；XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮和二氧化氮等共價化合物，C錯誤；XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，D錯誤。 答案：B 電子式 電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。 1．原子的電子式：在元素符號的周圍用“”或“”表示原子的最外層電子。如 2．陽離子的電子式：因簡單陽離子的最外層電子已經(jīng)失去，所以最外層電子數(shù)為0，就不需要畫“”或“”，其離子符號就是該離子的電子式。如Na＋、Mg2＋、Al3＋的電子式就是其離子符號Na＋、Mg2＋、Al3＋。復(fù)雜的陽離子中各元素原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在表示離子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號。如：NH、H3O＋的電子式分別為 。 3．陰離子的電子式：因為簡單陰離子得到電子，一般達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最外電子數(shù)為8，應(yīng)在元素符號周圍畫8個“”或“”；又因為這8個電子均屬于陰離子，所以用方括號括起來，并在方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號。復(fù)雜的陰離子也類似。如：Cl－、S2－、H－、OH－、O的電子式分別為 。 4．離子化合物的電子式：離子化合物的電子式是由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成的，所以把陰、陽離子的電子式組合在一起就是其電子式。當(dāng)離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的電子式為 。 5．用電子式表示離子化合物的形成過程：簡單離子化合物的形成可以認為原子之間發(fā)生電子得失形成的陰、陽離子相互結(jié)合而成的，所以用“―→”連接起原子的電子式和離子化合物的電子式的式子，就可以表示離子化合物的形成過程，注意要用“”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向。 如NaCl、MgBr2的形成過程： 。 下列電子式書寫正確的是( ) 【解析】 陽離子的電子式與其離子符號相同(原子團除外)，A項正確；陰離子要用[ ]括住，OH－的電子式為，B項錯誤；NH4Cl中NH為原子團，也要用[ ]括住，NH4Cl的電子式為，C項錯誤；相同離子不能合并，K2S的電子式為，D項錯誤。 【答案】 A 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)MgS_______________________________________________。 (2)NaF________________________________________________。 (3)CaCl2______________________________________________。 (4)K2O________________________________________________。 1.下列敘述正確的是( ) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子間不存在離子鍵 D．非金屬原子間不可能形成離子鍵 解析：離子鍵是一種靜電作用，既包含陰、陽離子間的靜電引力，又包含陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力及核外電子之間的靜電斥力，A項錯誤；AlCl3是金屬元素與非金屬元素形成的化合物，但AlCl3不是離子化合物，B項錯誤；CaCl2的電子式為，兩個氯離子間不存在離子鍵，C項正確；NH4Cl、NH4NO3等銨鹽都屬于離子化合物，存在離子鍵，D項錯誤。 答案：C 2．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是( ) 解析：A項中NaBr的電子式錯誤，應(yīng)為，B項中MgF2的電子式錯誤，正確的應(yīng)為，D項中反應(yīng)物電子式和產(chǎn)物電子式之間用了“===”，應(yīng)該用“―→”。 答案：C 3．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( ) A．1和17 B．15和8 C．12和9 D．6和8 解析：活潑金屬與活潑非金屬間能形成離子鍵，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5(或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物為CO2，只有MgF2是離子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金屬元素形成的化合物，不是離子化合物。 答案：C 4．下列電子式書寫正確的是( ) A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 解析：過氧根離子為，②錯；鈉離子為Na＋，④錯；①③⑤⑥⑦⑧正確。 答案：C 5．按要求完成下列填空： (1)一核10電子的原子的電子式________。 (2)雙核10電子的陰離子的電子式________。 (3)五核10電子的陽離子的電子式________。 (4)XY2型的離子化合物，X所在的族為________，Y所在族為________。 (5)用電子式表示K2S的形成過程_________________________。 解析：(1)一核10電子的原子即質(zhì)子數(shù)為10的核素為Ne，電子式為。(2)雙核10電子的陰離子為OH－，電子式為。(3)五核10電子的陽離子是NH，電子式為。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活潑金屬與位于第ⅥA、ⅦA族的非金屬形成的離子化合物，XY2型的化合物中的化合價為2，故X為第ⅡA族，Y為第ⅦA族。(5)KK―→K＋[]2－K＋。 1．下列敘述中不正確的是( ) A．元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵 C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子 D．離子化合物中一定含有金屬元素 解析：元素周期表中第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬元素)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，二者之間不可能形成離子鍵，A項正確；元素周期表中ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH，B項正確；離子化合物由陰離子、陽離子構(gòu)成，一定含有陰、陽離子，C項正確；離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但其中不含金屬元素，D項錯誤。 答案：D 2．下列微粒，①Al3＋；②；③；④F－。其中核外電子數(shù)相同的是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：Al3＋、O2－、F－核外有10個電子，Cl－核外有18個電子，C正確。 答案：C 3．(2018沈陽市郊聯(lián)體期中)下圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖，則微粒A表示( ) A．水分子 B．鈉離子 C．氯離子 D．氫離子 解析：食鹽與水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－較少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋)下載提示(請認真閱讀)
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