2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題10 氧化還原反應及相關概念.doc

專題10 氧化還原反應及相關概念（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列化學反應中溴元素僅被氧化的是A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【詳解】2ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法錯誤的是A KClO3在反應中得到電子 B ClO2是還原產物C H2C2O4在反應中被氧化 D 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移【答案】D【解析】A. KClO3在反應中被還原，得到電子，A正確；B. ClO2是KClO3被還原生成，為還原產物，B正確；C. H2C2O4在反應中失去電子，被氧化，C正確；D. Cl從+5價被還原為+4價，1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；故選擇D。3下列變化過程中，加人氧化劑才能實現的是A Cl2Cl- B I-I2 C SO2SO32- D CuOCu【答案】B【解析】【分析】化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現化合價的升高要加入氧化劑，以此解答?！驹斀狻俊军c睛】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，應引起足夠重視。4某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為：3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列關于該反應的說法中正確的是A 還原劑是H3AsO3B 還原性：SnCl2AsC M為H2O，是氧化產物D 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol【答案】B【解析】A項，As元素的化合價降低，所以H3AsO3是氧化劑，故A錯誤；B項，SnCl2是還原劑，As是還原產物，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：SnCl2As，故B正確；C項，根據原子守恒可知，M為H2O，既不是氧化產物也不是還原產物，故C錯誤；D項，根據得失電子守恒（化合價升降總數相等），每生成0.1molAs，還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子，為：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D錯誤。 5對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為51C Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為51【答案】A【解析】點睛：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。6水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O。下列說法不正確的是A 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為15B 若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5 molC 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 molD O2是氧化劑，S2O32與Fe2是還原劑【答案】A【解析】【分析】從電荷守恒的角度分析3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O,反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題.【詳解】A、反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：（2+2）=1:4，故A符合題意; B、若有2 mol Fe2被氧化，失去2mol電子，則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5 mol，故B不符合題意；C、反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol，故C不符合題意；D、反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,作還原劑，O2化合價降低，為氧化劑，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A?！军c睛】本題重點考查氧化還原反應。在氧化還原反應中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價，1個Fe3O4中兩個鐵為+2價，1個鐵為+3價 。7關于反應 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是還原產物C CH3CHCH2是還原劑 D XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【詳解】XeF4中F元素呈1價，Xe元素呈+4價，反應后為零價，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產物；綜上所述，本題選C。8下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A H2O2O2 B CuCuO C FeCl3FeCl2 D KMnO4MnO2【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查氧化還原反應，注意氧化劑發(fā)生的還原反應，需要與還原劑反應。本題的易錯點為A，要注意H2O2O2那個發(fā)生自身的氧化還原反應，這些特殊例子需要記住。9向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( )A 滴加KI溶液時，每轉移 2mole會生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產物為 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性D 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+SO2I2【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，可知滴加KI溶液時，轉移2mole 時生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質是氧化產物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+I2SO2，故D錯誤； 【點睛】氧化還原反應的分析，把握好化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價升高得到的產物是氧化產物；相反，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，元素化合價降低得到的產物是還原產物。10某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產生淡黃色沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】【點睛】常見離子還原性順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應，先與還原性強的反應；同一還原劑與不同氧化劑反應，先與氧化性強的反應；11現有下列三個氧化還原反應：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2B 氧化性強弱順序為：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化產物， B2 是 B-的還原產物D 在溶液中不可能發(fā)生反應： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性解答?！驹斀狻?2下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是A 碘酒中的碘B 暖寶寶中的鐵粉C 抗酸藥中的氫氧化鋁D 尿不濕中的聚丙烯酸鈉A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】A碘酒中的碘為0價，原子最外層有7個電子，容易得到電子，表現為氧化性，故A錯誤；B鐵粉中的鐵處于0價，反應中容易失去電子，化合價易升高，表現還原性，故B正確；C氫氧化鋁與酸反應不是氧化還原反應，該用途體現氫氧化鋁弱堿性，與還原性無關，故C錯誤；D尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強的吸水性，與還原性無關，故D錯誤；故選B。13硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）A Na2S2O3在該反應中做還原劑B 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象C 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4molD 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4【答案】C【解析】【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的平均化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應， NaCl和HCl為還原產物，Cl2為氧化劑。 【詳解】【點睛】在氧化還原反應中應熟記“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產物，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產物，本身作氧化劑。在氧化還原反應中得失電子守恒。據此判斷此題。14在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判斷正確是A 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B 反應的氧化產物只有氧氣C 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D 當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為4 mol【答案】B【解析】