2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc

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專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是 A． 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B． Br2+2NaI=2NaBr+I2 C． 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D． HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． KClO3在反應(yīng)中得到電子 B． ClO2是還原產(chǎn)物 C． H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D． 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 A. KClO3在反應(yīng)中被還原，得到電子，A正確；B. ClO2是KClO3被還原生成，為還原產(chǎn)物，B正確；C. H2C2O4在反應(yīng)中失去電子，被氧化，C正確；D. Cl從+5價(jià)被還原為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選擇D。 3．下列變化過(guò)程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A． Cl2→Cl- B． I-→I2 C． SO2→SO32- D． CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。 4．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 A． 還原劑是H3AsO3 B． 還原性：SnCl2＞As C． M為H2O，是氧化產(chǎn)物 D． 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol 【答案】B 【解析】 A項(xiàng)，As元素的化合價(jià)降低，所以H3AsO3是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnCl2是還原劑，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：SnCl2＞As，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)原子守恒可知，M為H2O，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)相等），每生成0.1molAs，還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子，為：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D錯(cuò)誤。 5．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　?。? A． Cl2既做氧化劑又做還原劑 B． 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1 C． Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1 【答案】A 【解析】 點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 6．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 A． 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 B． 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C． 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D． O2是氧化劑，S2O32－與Fe2＋是還原劑 【答案】A 【解析】 【分析】 從電荷守恒的角度分析3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O,反應(yīng)中3Fe2＋ Fe3O4，當(dāng)3mol Fe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2mol Fe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題. 【詳解】 A、反應(yīng)中3Fe2＋ Fe3O4，當(dāng)3mol Fe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2mol Fe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：（2+2）=1:4，故A符合題意; B、若有2 mol Fe2＋被氧化，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B不符合題意； C、反應(yīng)中3Fe2＋ Fe3O4，當(dāng)3mol Fe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2mol Fe2＋化合價(jià)升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故C不符合題意； D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑，O2化合價(jià)降低，為氧化劑，故D不符合題意； 綜上所述，本題應(yīng)選A。 【點(diǎn)睛】 本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價(jià)，1個(gè)Fe3O4中兩個(gè)鐵為+2價(jià)，1個(gè)鐵為+3價(jià) 。 7．關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說(shuō)法正確的是( ) A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 C． CH3CH＝CH2是還原劑 D． XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】 【詳解】 XeF4中F元素呈－1價(jià)，Xe元素呈+4價(jià)，反應(yīng)后為零價(jià)，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物；綜上所述，本題選C。 8．下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A． H2O2→O2 B． Cu→CuO C． FeCl3→FeCl2 D． KMnO4→MnO2 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，需要與還原劑反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意H2O2→O2那個(gè)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，這些特殊例子需要記住。 9．向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是( ) A． 滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移 2mole—會(huì)生成 2mol CuI 沉淀 B． 在 SO2 與 I2 反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4 C． 通入SO2 后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D． 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】 根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－ 時(shí)生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，這說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+＞I2＞SO2，故D錯(cuò)誤； 【點(diǎn)睛】 氧化還原反應(yīng)的分析，把握好化合價(jià)的變化，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。 10．某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( ) A． 原溶液中的Br—一定被氧化 B． 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C． 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D． 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 常見(jiàn)離子還原性順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)； 11．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（ ） A． 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2 B． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-﹥Z2﹥A3+﹥B2 C． X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物 D． 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 ①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。 【詳解】 12．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是 A． 碘酒中的碘 B． 暖寶寶中的鐵粉 C． 抗酸藥中的氫氧化鋁 D． 尿不濕中的聚丙烯酸鈉 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A．碘酒中的碘為0價(jià)，原子最外層有7個(gè)電子，容易得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉中的鐵處于0價(jià)，反應(yīng)中容易失去電子，化合價(jià)易升高，表現(xiàn)還原性，故B正確；C．氫氧化鋁與酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性，與還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強(qiáng)的吸水性，與還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。 13．硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑 B． 處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象 C． 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol D． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】C 【解析】 【分析】 在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的平均化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)， NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。 14．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判斷正確是 A． 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B． 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C． 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D． 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 【答案】B 【解析】