2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題34 鹽類水解.doc

專題34 鹽類水解（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【詳解】225時(shí)，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1B bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D 25時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.25102【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】弱酸溶液中加入強(qiáng)堿，溶液的酸性逐漸減弱，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)溶液為堿性，所以在加入堿的過程中某一刻溶液為中性。 310時(shí)加熱NaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8下列判斷正確的是A 50時(shí)，c(OH)1105.2mol/L B 30時(shí)，c(Na+)c(HCO3) +2c(CO32)C 升高溫度，c(Na+)/c(HCO3)增大 D 將NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固體【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】掌握常見的弱酸的酸式鹽中的電離和水解程度的大小和影響因素。碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，不管是電離還是水解，加熱都會(huì)促進(jìn)。4在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A 在a點(diǎn)的溶液中c(Na+ )>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ )B 在b點(diǎn)的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)<0. 001 molC 在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D 若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+ ) =c(CH3COO-)【答案】B【解析】【分析】A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷離子濃度大?。籅.b點(diǎn)是加入鹽酸，溶液pH=7呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒計(jì)算分析；C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解；D.溶液中存在電荷守恒分析判斷。 【詳解】5常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A 用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH = 3B H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)C G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)D 常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大【答案】C【解析】6H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)D pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42)【答案】B【解析】【分析】A依據(jù)圖象可知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）；B依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）；Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）；DpH=7的溶液中，（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒判斷?！驹斀狻緼由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42）濃度之和小于c（HC2O4），則c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）7常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = lg）。下列敘述不正確的是A Ka(HA)為10-4.76B 滴加NaOH溶液過程中，不變C m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，HAH+A-，Ka(HA)=，p = lg）=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，此時(shí)溶液的pH=4.76，所以c(H+)=10-4.76，故Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，故A項(xiàng)正確；825時(shí)，取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問題： (1)混合溶液的pH8的原因_（用離子方程式表示）。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH)的比值為_。(3)混合液中： c(Na+)c(A)_molL-1（填精確值）(4)25時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH_7(填“”、“”或“”)。(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序_（填字母）。ANH4HCO3 BNH4A CNH4HSO4 DNH4Cl【答案】A- + H2O HA + OH- 10-6：10-13（或107：1） 9.910-7 > A>B>D>C 【解析】【分析】等濃度等體積的一元酸與一元堿混合時(shí)，酸堿恰好中和，溶液的酸堿性是由生成的鹽決定的?！驹斀狻?1)根據(jù)“0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合”，可知HA+NaOH=NaA+H2O恰好反應(yīng)，因所得混合溶液顯堿性，推知鹽NaA水解顯堿性，NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解離子方程式為：A+H2OHA+OH；(2)所得混合溶液顯堿性是因?yàn)镹aA水解產(chǎn)生了OH，該溶液中的OH全部由水電離產(chǎn)生，故混合溶【點(diǎn)睛】鹽溶液水解規(guī)律：“有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性、同強(qiáng)顯中性”。