2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題15 元素及化合物綜合應用.doc
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專題15 元素及化合物綜合應用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列說法正確的是 A． 金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應用于醫(yī)療及日常用品中。 B． 銅鹽溶液都有毒。 C． 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國家。 D． 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應，所以保存鋁時不需要隔絕空氣。 【答案】B 【解析】A．金屬鈦具有密度小，延展性好，強度高，耐腐蝕，無毒等優(yōu)點，廣泛應用醫(yī)療及日常用品中， 2．下列說法正確的是 A． 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+ B． 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12 C． 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質 D． 金屬鎂失火不可用水來滅火 【答案】D 【解析】A．含鈉元素的單質或化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項錯誤；C．酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項錯誤；D．金屬鎂能與熱水反應生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項正確；答案選D。 3．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ） A． 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B． 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致 C． 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2 D． 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 【答案】C 【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成, 4．下列說法中正確的是（ ） A． 在銅和濃硫酸反應后的試管中加水，以觀察溶液顏色 B． 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 C． 用氯水進行水處理，夏季比冬季的效果好 D． 稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽，當還原產物只有NO時，參加反應的金屬在反應后無論化合價怎樣，參加反應的硝酸與還原產物物質的量之比始終為4∶1 【答案】D 【解析】A、應將反應后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，故B錯誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯誤；D、設金屬M反應后的化合價是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產物NO的物質的量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確；綜上所述，本題應選D。 5．A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（ ） A． 反應①和②一定為氧化還原反應 B． 反應①和②互為可逆反應 C． X元素可能是金屬，也可能是非金屬 D． X元素可能為鋁 【答案】A 【解析】A、①應該是A物質的歧化反應,反應②應該是一種元素的歸中反應,則可以知道B和C中應該分別 【點睛】本題應注意一個概念，可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應?？赡娣磻笳娣磻谙嗤瑮l件下同時進行。 6．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是 A． 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ B． 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C． 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3— D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1 【答案】C 【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉 【點睛】本題依據(jù)圖像考查離子方程式的有關計算，解答時，應依據(jù)離子的性質，根據(jù)題給條件確定溶液中的離子，再根據(jù)圖像信息，計算溶液中離子的物質的量。 7．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是 A． 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中 B． 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C． 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 D． 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸 【答案】B 【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤。冷卻結晶得到NaClO2固體后，應該經過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。 8．甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 向2mL1molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出 （1）常溫下,FeCl3溶液的pH____7(填“<”“>”或“=”)。 （2）分析紅褐色產生的原因。 ①甲同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。 ②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:_______________ Fe3++SO32-+ =Fe2++ + 且乙同學查閱資料得知: ①Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3; ②墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。 （3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅱ 用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達爾效應” 甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足,乙同學的理由是____。 （4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅲ 向1molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 Ⅳ 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” ①檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是____(填字母)。 A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 ②已知H2SO3是弱酸,請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因:____________。 （5）結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均成立。 【答案】
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- 2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題15 元素及化合物綜合應用 2019 年高 化學 備考 百強校微 測試 系列 專題 15 元素 化合物 綜合 應用
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