2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定教學案 新人教版選修4.doc

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3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時） 教學目標 1．了解常用分析儀器。 2．理解酸堿中和滴定的原理。初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 3．掌握酸堿滴定的誤差分析。 4．通過分析比較，掌握酸堿滴定的誤差分析。 教學重點： 使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法；掌握酸堿滴定的誤差分析。 教學難點： 掌握酸堿滴定的誤差分析 教學過程： 一、酸堿中和滴定 1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿) 4、實驗的關鍵: （1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積 （2）準確中和反應是否恰好完全反應 5、實驗儀器及試劑: 儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙 試劑：標準液、待測液、指示劑 二、指示劑的選擇： 1、原則： 1）終點時，指示劑的顏色變化明顯 2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏 2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定） 種類 變色范圍 甲基橙溶液 紅3.1橙4.4黃 酚酞溶液 無8.2淺紅10紅 石蕊溶液 紅5 紫 8藍 （1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏 （2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為 1~2滴）。 3、pH試紙（定量測定） （1）成分：含有多種指示劑 （2）本身顏色：淡黃色 （3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在 試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。 4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強酸強堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙 三、實驗步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活； 2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次； 3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起 5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。 6、取液： （1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 （2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸， 邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。 8、 記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，并在半分鐘內(nèi)不恢復紅色,停止滴定， 準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。 9. 計算：重復以上操作三次,并計算三次所測體積的平均值. 整理數(shù)據(jù)進行計算。 四、誤差分析： 【例題】：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確）， 對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？ （一）、酸式滴定管 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （偏高） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（偏高） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（偏高） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（偏高） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（偏低） （二）、錐形瓶 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（偏 高） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（無影響） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（偏低） 9、指示劑滴加過多（偏低） （三）、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （偏低） 11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（偏低） （四）、含雜質(zhì) 12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽 酸溶液進行滴定。（偏低） 13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（偏低 ） 板書設計： 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 酸堿中和滴定 1、 酸堿中和滴定 1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完 全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿) 4、實驗的關鍵: （1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積 （2）準確中和反應是否恰好完全反應 二、指示劑的選擇： 1、原則： 1）終點時，指示劑的顏色變化明顯 2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏 三、實驗步驟： 1、查漏： 2、洗滌： 3、裝液： 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起 5、調(diào)液： 6、取液： 7、滴定： 8、記： 9. 計算： 四、誤差分析：