2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案（5） 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案（5） 新人教版必修1 課題：第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物(一) 授課班級(jí) 授課老師 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理 過程 與 方法 1、培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力(可逆反應(yīng)概念) 2、組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，通過學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的態(tài)度 2、激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)以發(fā)展的眼光看待科學(xué) 重 點(diǎn) 二氧化硫與水反應(yīng) 難 點(diǎn) 可逆反應(yīng) 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。 1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。 2、 硫的化學(xué)性質(zhì) ① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S ② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) ③ 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 2、化學(xué)性質(zhì) 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 (1) 酸性氧化物------亞硫酐 ① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸) ② 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的還原性 ① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性 (5) 用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒 (6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液 檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙---變紅 濕潤的品紅試紙---褪色 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸 (7) SO2的污染 酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6 (三) 三氧化硫 1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。 2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。 (四) 硫化氫 1、H2S的物理性質(zhì)： 無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。 2、實(shí)驗(yàn)室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑 3、化學(xué)性質(zhì) (1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2O ＋ 2SO2 2H2S + O2 2H2O ＋S (2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸 (3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［投］當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) ［講］請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒) ［講］今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題 ［板書］第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 ［投影視頻］硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì) ［講解并投影小結(jié)］ 存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O） ［板書］(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。 1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。 ［思考］用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？ (用CS2 洗滌，加熱升華法) ［問］比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物 ［投影］ 化合價(jià) -2 0 +4 +6 物質(zhì) 類別 FeS、Na2S、HgS、H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4 ［問］硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ ［講］硫既有氧化性又有還原性 ［板書］2、 硫的化學(xué)性質(zhì) ① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) ［投影］Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬) 2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) ［板書］與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S ［講］制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。 ［板書］② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) ［投影］硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。 化學(xué)方程式：S+O2SO2 ［板書］③ 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O [設(shè)問]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。 [板書](二) 二氧化硫 [展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問] 二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？ 二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。 [問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？ 二氧化硫易溶于水。 [板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 [過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？ [板書]2、化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。 酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； 具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。 [引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 ［投影］二氧化硫可溶性的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。 [板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐 ① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸) ［講］H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。 [引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 [板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 [問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ 不是，條件不同 [引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。） [板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ［思考與交流］能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O； SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2] [問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2 ？ 不能 [板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 ［講］利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 ［過］二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O ［講］將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁 ［講］SO2具有很強(qiáng)的還原性 [板書] (3) 二氧化硫的還原性 ① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ［講］SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ［講］紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。 ［過］SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。 [板書]③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 ［講］SO3 是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。 ［投影］實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。 (品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料) ［講］SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。 [板書](4) 漂白性 ［投影］SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì) ［講］在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。 ［投影小結(jié)］常見漂白劑及其原理比較 漂白劑 HClO、Na2O2、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色 與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 吸附有色物質(zhì) 特點(diǎn) 不可逆，褪色后顏色不再復(fù)原 可逆，受熱或放置一段時(shí)間可復(fù)原 ----- 變化 化學(xué) 化學(xué) 物理 ［過］我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并回答。 ［講］SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。 [板書](5) 用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒 ［問］關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？ ［投影小結(jié)］ 相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物 不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒；SO2 能使品紅退色 ［思考與交流］如何鑒別SO2和CO2 呢？ 鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色， 鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別 但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2 ［思考與交流］如何除去CO2中的SO2呢？ 可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡) ［過］根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。 [板書] (6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液 檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙---變紅 濕潤的品紅試紙---褪色 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸 ［過］雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。 [板書](7) SO2的污染 ［講］SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 [板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6 ［講］由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。 ［講］SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣 ［思考與交流］如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法 1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源； 2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 . 3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等； ［過］酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體 [板書](三) 三氧化硫 1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。 2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。 ［問］那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？ ［投影小結(jié)］ (1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱) (2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4 (3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O ［過］最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識(shí)。 ［講］給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。 在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。 ［講］以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來研究H2S的知識(shí)。 [板書](四) 硫化氫 1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。 2、實(shí)驗(yàn)室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ ［問］由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢？ 固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置 也可用啟普發(fā)生器。 ［講］但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。 ［問］那么收集裝置是什么樣的呢？ 用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水 ［問］H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用H2O嗎？ H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。 ［投影］資料卡片------常用干燥劑 酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5 堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水 ［問］要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦？ H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。 ［問］如何驗(yàn)滿呢？ [板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑 ［問］下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì) [板書] 3、化學(xué)性質(zhì) ［思考與交流］請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。 H2S中S顯-2價(jià)，是S的最低價(jià)，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。 ［視頻實(shí)驗(yàn)］在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡黃色粉末。 ［問］由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？ [板書] (1) 可燃性 ［講］H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。 [板書] 2H2S + 3O2 2H2O ＋ 2SO2 ［講］當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡黃色粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。 [板書] 2H2S + O2 2H2O ＋S ［思考與交流］請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物 ［過］由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？ ［問］碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？ [板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) ［投影小結(jié)］單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2 >I2>S 離子還原性：Cl―下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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