新編高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)單元檢測 魯科版選修3

新編化學(xué)精品資料單元檢測(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個正確答案)1下列表示式錯誤的是()ANa的軌道表示式： BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1 DNa的簡化電子排布式：Ne3s12下列說法正確的是()A原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來B原子核外電子的運(yùn)動軌跡可以描畫出來C人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個數(shù)多少3在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低4具有下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s25若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B該元素原子核外共有5個電子層C該元素原子的M能層共有8個電子D該元素原子最外層共有3個電子6下列離子半徑比大于1的是()A. B. C. D.7在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np68已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A9 B10 C17 D189A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四種元素組成的化合物10同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A原子半徑：X>Y>Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C電負(fù)性：X>Y>Z D非金屬性：X>Y>Z11已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X<Y，下列說法中正確的是()A電負(fù)性：X<Y B周期表中，X可能在Y的右邊C若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負(fù)價 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX12A、B、C、D為短周期元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)大于B離子的，則4種元素的電負(fù)性順序正確的是()AA>B>C>D BD>C>B>ACC>D>B>A DA>B>D>C13下列為各組指定的元素原子的價電子排布式，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯誤的是()Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y的第一電離能15根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等16X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸二、非選擇題(本題共6個小題，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理_，哪些違反了洪特規(guī)則_。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s3d4s3s4p3p軌道能量由低到高排列順序是_。18(8分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱和核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_。19(8分)處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A：_B：_C：_D：_(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫元素符號，下同)_。(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？_。(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？_，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20(12分)第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：(1)寫出元素名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D的簡單離子是_。(3)元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是_。(4)B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是_。(5)寫出A、B的電離能順序：_。(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式：_。21(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金屬元素。A原子的L層p軌道中有2個電子，C是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_，D的元素符號是_；(2)E的元素符號是_，它位于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。22(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號表示)。(2)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由_。單元檢測卷答案解析第1章原子結(jié)構(gòu)1A2.C3C同一電子層中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量。4C從原子核外電子排布分析，D項中原子容易失去2個3s2電子，I1和I2比較接近；C項中原子失去最外層的3s1電子以后，即達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，繼續(xù)失去2p電子十分困難。5BA中原子中應(yīng)有1個未成對電子；B中n5，原子核外共5個電子層；C中M層為n3，電子排布式為3s23p63d10，共18個電子；D中最外層為第5層，只有2個電子。6A核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A對；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽離子半徑，C、D錯。7C從選項中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。從電子構(gòu)型來看具有全充滿和半充滿的電子構(gòu)型，穩(wěn)定性也較高，第一電離能也較大，所以答案從B、C中找；C失去一個電子后，其離子的電子構(gòu)型達(dá)到半充滿，所以答案選C。8C9C本題主要考查元素周期表與元素周期律的有關(guān)知識。由于A、B、C、D四種元素的原子半徑依次減小，且A、C核電荷數(shù)之比為34，所以A是核電荷數(shù)為6的碳，C為氧，則B為氮元素，又由D可與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子，則D為氫元素，顯然CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；由于碳元素存在多種同素異形體，氧有2種同素異形體，故A、B、C、D所形成的單質(zhì)多于5種；根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知C正確；自然界中所存在的各種氨基酸、蛋白質(zhì)都含有A、B、C、D四種元素，D錯誤。10A11B同一周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但也有特殊情況存在，如第A族的N、P等元素，由于最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能較同周期相鄰元素要大，結(jié)合周期律可知B項正確。12B根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)：C>B>A，故電負(fù)性：C>B>A；C、D處于同一主族，且C在D的下一周期，所以電負(fù)性：D>C，故電負(fù)性順序為D>C>B>A。13DA中兩種元素分別為C和O，可形成CO2；B中兩種元素分別為S和O，可形成SO2；C中兩種元素分別為Mg和F，可形成MgF2；D中兩種元素分別為Na和S，可形成Na2S。14A15CT只有2價，且原子半徑小，所以T為氧元素；R的最高正價為6價，最低價為2價，所以R為硫元素；L的原子半徑最大，化合價為2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2T>H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Be強(qiáng)，所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L>Q；選項C中Al和O組成的化合物具有兩性；選項D中Mg2只有兩個電子層而S2具有三個電子層。16C由已知可首先推知X為氫元素，Y為氧元素，進(jìn)一步結(jié)合已知條件，可得R為硫元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，在O2、Na、Al3中，離子半徑逐漸減小，A不正確；H與O可形成化合物H2O2，B不正確；穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；H2SO4為強(qiáng)酸，Al(OH)3為弱堿，D不正確。17(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為Si。(2)當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)為3，故B為硼。(3)C與H2O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是O2，故C為F。(4)D次外層是最外層電子數(shù)的1/4，則K層有2個電子，L層有8個電子，故D為Ne。19(1)BrMgAlS(2)S>Mg>Al(3)Br>Al>Mg(4)溶液變渾濁，Br2的深紅棕色褪去H2SBr2=S2HBr解析由BA2為離子化合物可以推知，B為2價，最外層有2個電子，A為1價，最外層有7個電子。C最外層有3個電子。D在氫化物中呈2價，最高價氧化物為RO3，由其中D占40%可求出R相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)為16，即S。綜合上述信息可以推出各元素。20(1)鉀鈣鋅溴(2)Br(3)KOH(4)CaBr2(5)K<Ca(6)1s22s22p63s23p63d104s2解析(1)第4周期的四種元素，A次外層電子數(shù)為8，價電子數(shù)為1，可知該原子一定為鉀；B次外層電子數(shù)為8，價電子數(shù)為2，可知該原子一定為鈣；C、D次外層為18電子，價電子數(shù)分別為2、7，可知C、D分別為30號元素鋅和35號元素溴。(2)D的簡單離子為Br。(3)A、B、C、D形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，堿性最強(qiáng)的應(yīng)為最易失去電子的元素形成的氫氧化物，所以堿性最強(qiáng)的為KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K與Ca相比，K更活潑，失電子能力K>Ca，所以電離能K<Ca。(6)Zn的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)C<O<NF(2)Cr41s22s22p63s23p63d54s16價解析A原子的L層p軌道中有2個電子，其電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，為氧元素；結(jié)合核電荷數(shù)A<B<C，可知B為氮元素；D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，為氟元素；E的原子序數(shù)為24，是鉻元素。22(1) (2)Fc(3)Al具有金屬性