新編高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修3

新編化學(xué)精品資料第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一金屬鍵和金屬晶體1金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()A金屬陰離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用D金屬原子與自由電子間的相互作用2下列關(guān)于金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是()A金屬晶體中一定存在金屬鍵B金屬晶體中的金屬鍵沒有方向性和飽和性C金屬晶體中金屬原子只能采取最密堆積方式形成晶體D金屬晶體中的自由電子為整個(gè)金屬所共有3下列說(shuō)法正確的是()A含有金屬元素的晶體都是金屬晶體B金屬晶體中不一定含有金屬元素C具有導(dǎo)電性的晶體一定是金屬晶體D可以導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體不一定是金屬晶體知識(shí)點(diǎn)二離子晶體及其結(jié)構(gòu)4下列說(shuō)法正確的是()A晶體中若存在陽(yáng)離子，就一定存在陰離子B離子晶體一定是化合物C離子晶體都易溶于水D離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。右圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K和4個(gè)OB晶體中每個(gè)K周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)KC晶體中與每個(gè)K距離最近且相等的K有8個(gè)D晶體中0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目之比為51知識(shí)點(diǎn)三離子晶體的晶格能6堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是()晶格能/kJ·mol1離子半徑/pmLiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752Li Na K60 95 133NaF NaCl NaBr NaI915777 740693F Cl Br I136 181 195 216KF KCl KBr KI812 708 676 641A.晶格能的大小與離子半徑成正比B陽(yáng)離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C陽(yáng)離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽(yáng)離子半徑越小，晶格能越大D金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強(qiáng)練綜合拓展7下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是()ABe2離子中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子8北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC209某離子化合物DxEC6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部，陰離子EC位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物中x值為()A1 B2 C3 D410一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是()A金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集B金屬晶體一定比離子晶體硬度大C金屬晶體固態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能D金屬晶體一定比離子晶體熔點(diǎn)低11.將金屬晶體的密堆積方式、對(duì)應(yīng)的晶胞、配位數(shù)及其實(shí)例進(jìn)行連線。密堆積方式對(duì)應(yīng)的晶胞配位數(shù)實(shí)例A1型 體心立方 8 ZnA2型 六方 12 AgA3型 面心立方 12 Fe12有下列離子晶體空間示意圖：(·陽(yáng)離子，陰離子)：以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A_、B_、C_、D_。13參考表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/90.270.45.2120.070.449.536.215.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_有關(guān)，隨著_增大，_增大，故熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與_有關(guān)，因?yàn)橐话鉥比_的熔點(diǎn)高。14已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：硅酸鹽礦物和石英晶格能(kJ·mol1)橄欖石4 400輝石4 100角閃石3 800云母3 800 長(zhǎng)石2 400石英2 600回答下列問(wèn)題：(1)橄欖石和云母晶出的順序是_。(2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是_。(3)推測(cè)云母和橄欖石的熔點(diǎn)順序?yàn)開，硬度大小為_。15鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有_。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：_。(3)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K1 2661 534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。第3課時(shí)習(xí)題課1C2.C3D如NaCl中含有金屬元素，但它不是金屬晶體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有金屬才能形成金屬晶體，故B項(xiàng)不正確；可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，如石墨是一種混合型晶體，故C項(xiàng)不正確。4B5A通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)，超氧化鉀晶體的晶胞類似于NaCl晶體的晶胞，K位于頂點(diǎn)和面心，共有8×6×4個(gè)，O位于棱邊與體心，共有12×14個(gè)，所以A項(xiàng)正確；每個(gè)K的上、下、左、右、前、后各有1個(gè)O，共6個(gè)O，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；與每個(gè)K距離最近且相等的K在同層、上層和下層各有4個(gè)，共12個(gè)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)0價(jià)氧原子的數(shù)目為x，則2價(jià)氧原子的數(shù)目為2x，由化學(xué)式KO2可知(2x)×21，x，則0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目之比為31，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。6A由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項(xiàng)說(shuō)法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項(xiàng)說(shuō)法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性F<Cl<Br<I，可知D項(xiàng)正確。7A8CK3C60中只有離子鍵和非極性鍵，A錯(cuò)。1 mol K3C60中含4 mol離子，B錯(cuò)。離子晶體熔融態(tài)均可導(dǎo)電，C正確。C60在晶體中為一原子團(tuán)，故不能寫為KC20，如同Na2O2不能寫為NaO一樣，D錯(cuò)。9Cn(D)12×912，n(EC)8×6×4，可得該物質(zhì)的化學(xué)式為D3EC6，D為1價(jià)，故x3，所以選C。其他選項(xiàng)均不正確。10C金屬晶體與離子晶體的比較中，在微粒的堆積緊密程度、硬度與熔點(diǎn)方面，在廣的范圍中兩者沒有誰(shuí)絕對(duì)的強(qiáng)過(guò)誰(shuí)，只有在具體物質(zhì)存在的條件下才可比較；但金屬晶體固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，而離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。11.12MNMN2MN2MN解析在A中含M、N的個(gè)數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：×812個(gè)，含N：×42(體心)4個(gè)；在C中含M：×4個(gè)，含N 1個(gè)；在D中含M：×81個(gè)，含N為1個(gè)(體心)。13(1)半徑半徑(2)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型離子晶體分子晶體解析(1)離子晶體的熔、沸點(diǎn)決定于離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵的強(qiáng)弱又取決于離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)，通常r越小，所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。(2)題目中出現(xiàn)的為分子晶體，且為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力又取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。(3)一般熔、沸點(diǎn)高低：原子晶體>離子晶體>分子晶體。14(1)先橄欖石后云母(2)石英的晶格能較小，所以石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出(3)橄欖石高于云母橄欖石高于云母解析解此類題目要求我們：通過(guò)認(rèn)真分析科學(xué)數(shù)據(jù)，從中找出科學(xué)規(guī)律。晶格能高的晶體，熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶析出；先晶出橄欖石后晶出云母。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。此題使我們從定量的角度加深了對(duì)晶格能的認(rèn)識(shí)，并更加深刻地體會(huì)到晶格能影響離子晶體的性質(zhì)。15(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性(2)應(yīng)為黑色(3)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2的半徑小于Na的半徑，其電荷數(shù)又是Na的兩倍，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF解析(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(2)應(yīng)為黑色。(3)表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因見答案。