新編高中化學(xué) 第2章 第4節(jié) 第2課時 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)案 魯科版選修3

新編化學(xué)精品資料第2課時氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氫鍵的概念、特征、表示方法以及形成條件。2.知道氫鍵的分類以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1氫鍵的概念當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以_結(jié)合時，H原子與另一個_的原子Y之間的_，它是一種較強的_。2表示形式(1)通常用_表示氫鍵，其中XH表示氫原子和X原子以_相結(jié)合。(2)氫鍵的鍵長是指_間的距離，氫鍵的鍵能是指XHY分解為_和_所需要的能量。3形成條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子具有_。(3)X、Y原子一般是位于元素周期表_的_、_和_。4類型氫鍵5特征(1)氫鍵的作用能比_的作用能大一些，比_的鍵能小的多。(2)氫鍵具有一定的_和_。6氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的_、_等過程。思維點撥1.分子間作用力分為范德華力和氫鍵。2液態(tài)水中有三種作用力：(1)分子內(nèi)氫氧原子間的共價鍵。(2)水分子間的范德華力。(3)水分子間的氫鍵。1下列敘述錯誤的是()A范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用B范德華力比較弱，但范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高C氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子間D形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負(fù)性、很小的原子半徑2下列各組分子之間存在氫鍵的是()C2H6和CCl4NH3和C6H6CH3COOH和H2OCHCl3和CH2Cl2HCHO和C2H5OHA BC D都不存在3下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵解釋的是()A氨極易溶于水B醋酸與水能以任意比互溶C碘易溶于酒精D氨易液化4已知E元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_。練基礎(chǔ)落實知識點一氫鍵1如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用力依次是()A氫鍵、極性鍵、非極性鍵B氫鍵、氫鍵、極性鍵C氫鍵、氫鍵、非極性鍵D氫鍵、非極性鍵、極性鍵2下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中3下列說法中，正確的是()A氫鍵是一種化學(xué)鍵B氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點C能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)知識點二形成氫鍵的條件4下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間5圖中每條折線表示周期表A族A族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4知識點三氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響6H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點是100，H2S的沸點是60.7。引起這種差異的主要原因是()A范德華力 B共價鍵C氫鍵 D相對分子質(zhì)量7下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識進(jìn)行解釋的是()A水比硫化氫氣體穩(wěn)定B水的熔、沸點比硫化氫的高C氨氣極易溶于水D冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體練綜合拓展8下列說法中正確的是()A化學(xué)鍵的極性越大，鍵就越強B凡能形成氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點比同類物質(zhì)的熔、沸點高CCFH3分子中，既有H原子，又有電負(fù)性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵D稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質(zhì)量的增大熔點升高9利用蒸氣密度法測量下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，哪種物質(zhì)的測量值與真實的相對分子質(zhì)量相差最大()AHF BNO2CCH3CH2CH3 DHBr10.判斷下列幾組化合物的熔、沸點由高到低的順序，并簡要說明判斷理由。(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_。(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：_。11物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是_(填物質(zhì)字母代號)。第2課時氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)雙基落實一、1共價鍵電負(fù)性很大靜電作用靜電作用2(1)XHY共價鍵(2)X和YXHY3(2)強的電負(fù)性和很小的原子半徑(3)右上角氮原子氧原子氟原子4分子內(nèi)氫鍵相同不同5(1)范德華力化學(xué)鍵(2)方向性飽和性6(1)升高(2)降低(3)電離溶解課堂練習(xí)1C2B根據(jù)氫鍵形成的條件可判斷：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之間可以形成氫鍵。3C氨自身易形成氫鍵，所以易液化，氨氣分子與水分子間，醋酸分子與水分子間均形成氫鍵，所以二者都易溶于水，而C中碘與酒精不形成氫鍵，碘易溶于酒精，與氫鍵無關(guān)。4FHF、FHO、OHF、OHO解析E元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為氟元素，其氫化物為HF，在溶液中存在的氫鍵有FHF、FHO、OHF、OHO。課時作業(yè)1B本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)變化與氫鍵和共價鍵的關(guān)系。冰水水蒸氣破壞的是分子間的氫鍵，而水蒸氣氫氣和氧氣，破壞的是極性鍵，B正確。2D3.C4D只有非金屬性很強的元素(如N、O、F)才能與氫元素形成強極性的共價鍵，分子間才能形成氫鍵，CH不是強極性共價鍵。5D因為第2周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點高于同族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點，A、B、C不合題意，而CH4分子間不能形成氫鍵，所以a點代表的是SiH4。6C7.A8DA說法錯誤，影響化學(xué)鍵強度的因素很多，鍵的極性只是其中之一；B說法錯誤，分子內(nèi)氫鍵使化合物的熔、沸點降低；C說法錯誤，因為在CFH3分子中，是CF和CH間形成共價鍵，而在H與F之間并沒有形成共價鍵，不符合形成氫鍵的條件，所以CFH3分子間不能形成氫鍵；D說法正確，稀有氣體是非極性的單原子分子，分子間存在范德華力，所以在溫度充分降低時液化，而且范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以熔點依次升高。9AHF由于氫鍵的原因易形成多聚分子(HF)n，因此測量的密度實際上是多聚氟化氫的相對分子質(zhì)量，與HF的相對分子質(zhì)量相比差距最大；測量NO2的相對分子質(zhì)量時，由于存在2NO2N2O4，NO2和N2O4必然同時存在，因此實際測量的相對分子質(zhì)量應(yīng)介于46(NO2)和92(N2O4)之間；CH3CH2CH3和HBr測量的氣體密度不會有偏差。10(1)CI4>CBr4>CCl4>CF4，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高(2)乙醇>溴乙烷>乙烷，乙醇形成分子間氫鍵解析對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，如果分子間只存在范德華力，物質(zhì)熔、沸點一般隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。如果有氫鍵則會出現(xiàn)反常，含氫鍵的物質(zhì)熔、沸點較高。11B