新編高中化學 1.2.3溶液的配制及分析優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

新編化學精品資料第三課時溶液的配制及分析1.將0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,則2 L溶液里含有Cl-為()A.9.03×1022個B.1.806×1023個C.0.6 molD.0.4 mol解析:從化學式可知,Cl-的物質的量是CaCl2的兩倍,從4 L中取2 L,則所取Cl-實際就等于CaCl2的物質的量,為0.3 mol。轉化為微粒數0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023。答案:B2.有一未知濃度的鹽酸25 mL,在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,結果用去0.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL,恰好完全中和,則鹽酸的物質的量濃度為()A.0.2 mol·L-1B.0.5 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.25 mol·L-1解析:鹽酸中加入AgNO3溶液,發(fā)生反應的是氯離子和銀離子,氫離子并沒有參加反應,所以加入的NaOH溶液就是中和鹽酸中的氫離子,根據HCl+NaOHH2O+NaCl可計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L-1。答案:C3.實驗室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4的質量分別為()A.容量瓶:500 mL、250 mL各一個;CuSO4:共120 gB.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 gC.容量瓶:1 000 mL;CuSO4晶體:250 gD.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g解析:一定物質的量濃度溶液的配制精確度要求高,配同一溶液不可用多個容量瓶,A不正確;實驗室沒有750 mL的容量瓶,只能用1 000 mL的容量瓶,B不正確,D正確。CuSO4晶體中結晶水不一定為5個,如可能是CuSO4·4H2O,C不正確。答案:D4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為()A.y-2xaB.y-xaC.2y-2xaD.2y-4xa解析:本題的解題關鍵是將溶液分成兩份,即每份體積為a2L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根據電荷守恒,在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)為2y-4xa。答案:D5.在4 時,100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是()A.該溶液物質的量濃度為10 mol·L-1B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為22.5 L解析:解此類題的關鍵在于從定義出發(fā),找源頭。氣體與液體混合時體積不能簡單加和,液體與液體混合,如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質的質量為36.5 g,溶劑的質量為100 g,所以可求出質量分數。選項A,溶液的體積不等于0.1 L,可推知該溶液物質的量濃度不應等于10 mol·L-1。選項D,溶液的體積不能是溶質與溶劑的簡單加和,即不等于22.5 L。答案:B6.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()A.2 L溶液中的陰、陽離子總數為0.8NAB.500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中NO3-總數為0.2NA解析:由Ba(NO3)2Ba2+2NO3-得:n(Ba2+)=nBa(NO3)2,n(NO3-)=2nBa(NO3)2,所以c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(NO3-)=0.4 mol·L-1。溶液的濃度與溶液的體積無關。答案:A7.用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制過程中需用儀器的先后順序排列正確的是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A.B.C.D.解析:根據一定物質的量濃度的溶液的配制步驟(計算稱取或量取溶解或稀釋冷卻轉移洗滌振蕩定容搖勻倒瓶貼簽),可知道配制過程中需用儀器的先后順序。答案:B8.V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大一倍,可采取的措施是()A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,稀釋至1.5V LC.將溶液加熱濃縮到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸,混合均勻解析:A中通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L后,溶液的體積不再是V L,所以濃度增大不是一倍,A不正確;B中c=VL×0.5mol·L-1+0.1VL×10mol·L-11.5VL=1 mol·L-1,B正確;C中將溶液加熱濃縮到0.5V L的過程中HCl要揮發(fā),C不正確;D中加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻后,溶液的體積不是2V L,D不正確。答案:B9.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子的濃度大小如下圖所示,回答下列問題: (1)該混合液中,NaCl的物質的量為mol,含溶質MgCl2的質量為g。 (2)該混合液中CaCl2的物質的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為mol·L-1。 解析:讀圖可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,則n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=0.1mol1L=0.1 mol·L-1。答案:(1)0.29.5(2)0.10.110.實驗室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,分成兩個階段進行:第一階段:用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段:溶解配制成0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步:A.將游碼撥至0.2 g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙,調節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內;E.往左盤上逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤上放置5 g 砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號):B()()A()()()。(2)在E操作中,只缺少量晶體時,其操作方法是。 (3)第二階段操作,應先將5.2 g BaCl2晶體加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有,然后將溶液轉入中,再經、后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是。 A.如果將砝碼放在左盤上,BaCl2晶體放在右盤上進行稱量B.如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水C.如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線D.如果整個配制過程中,容量瓶不振蕩(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L-1的BaCl2溶液,現欲將其稀釋成濃度為0.100 mol·L-1的BaCl2溶液,供選用的儀器有:10 mL量筒、1 mL移液管(可準確移取0.101.00 mL溶液)、酸式滴定管、膠頭滴管。其簡單的操作步驟是。 解析:(1)稱量操作的步驟是調零后,放同等大小的濾紙,然后放砝碼(由大到小),再撥游碼,放稱量物,稱量完畢,取走稱量物,砝碼放回砝碼盒,游碼撥回零處。(2)當天平接近平衡時,正確的操作是:左手拿藥匙,用右手輕拍左手手腕,小心振動藥匙加入藥品,使天平平衡。(3)經計算所配溶液的體積是250 mL。(4)A.將砝碼放錯位置后,稱量的BaCl2的質量為4.8 g,故偏低。B.無影響。C.搖勻后再加水即增大了溶液的體積,故偏低。D.不振蕩,整個溶液不均勻,溶液濃度也不均勻。(5)由于容量瓶中溶液濃度較大,所以可以用加水稀釋的方法使溶液的濃度變小。設需加入水的體積為x,則100 mL×0.101 mol·L-1=(100 mL+x)×0.100 mol·L-1,可求得x=1.00 mL,所以操作方法是用移液管量取1.00 mL水加入容量瓶中,然后再搖勻即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液。本題也可采用移去少量濃溶液,然后再加水稀釋至100 mL的方法。設需移走原溶液的體積為x',得(100 mL-x')×0.101 mol·L-1=100 mL×0.100 mol·L-1,求得x'近似等于0.99 mL,操作方法是用移液管從容量瓶中移取0.99 mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度線即可。本題采用第一種操作方法較簡單。答案:(1)CFEDB(2)左手拿藥匙,用右手輕拍左手手腕,小心振動藥匙加入藥品,使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)AC(5)用移液管移取1.00 mL水加入容量瓶中,然后再搖勻即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管從容量瓶中移走0.99 mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度線即可