2019-2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第二課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 講義（學(xué)生版）.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第二課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 講義（學(xué)生版）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。4.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。5.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算自主梳理內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示溶液里所含溶質(zhì)B的_的物理量用_質(zhì)量與_質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位molL1g計(jì)算公式cw100%S100g【深度思考】1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？(2)0.4molL1NaCl溶液中的0.4molL1表示的含義是什么？(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，NaCl溶液的濃度為_(kāi)。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1()(6)T時(shí)100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是mg()錯(cuò)誤警示1c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。3配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。5氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。6氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。例1、在t時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【發(fā)散類(lèi)比1】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是()A.B.C.D.【思維建?！恳弧⒂嘘P(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的一般方法二、溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))三、同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算四、溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。1等體積混合：2等質(zhì)量混合：考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制自主梳理1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有_、_和_。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi) g。(2)稱(chēng)量：用_稱(chēng)量NaCl固體。(3)溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_時(shí)，改用_，滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：4溶液配制過(guò)程中重要儀器的使用儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?2)不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；(3)不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。量筒(1)不作反應(yīng)器；(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋?zhuān)?3)量取的液體倒出后不必洗滌。托盤(pán)天平(1)使用前調(diào)零；(2)藥品不能直接放在托盤(pán)上；(3)左物右碼，先大后??；(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。【深度思考】1將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，對(duì)嗎？2實(shí)驗(yàn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放兩張相同的紙片()(2)定容時(shí)，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線12 mL時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水()例2、用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制500mL1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬80.0g：_。(2)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：_。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品放置顛倒(1g以下用游碼)：_。【發(fā)散類(lèi)比2】(1)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：_。(2)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(4)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中：_。(5)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。【思維建?！恳欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的誤差分析考點(diǎn)三溶解度及曲線自主梳理1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_(通常是水)里達(dá)到_時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度_，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度_，溶解度_；壓強(qiáng)_，溶解度_。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)則隨溫度升高而降低如Ca(OH)2?！旧疃人伎肌?在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？2請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：_。(2)硝酸鉀：_。(3)硫酸銅晶體：_。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體_?！舅季S建?！坷?、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大C乙溶液中剩余的固體減少D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少【發(fā)散類(lèi)比3】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2