2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)36 元素周期表 元素周期律學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)36 元素周期表 元素周期律學(xué)案【考綱解析】1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5、了解元素電離能的含義、電負(fù)性的概念。6、以第三周、A和A為例，理解同一周期、同一主族內(nèi)元素原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)、金屬與非金屬性質(zhì)、電離能、電負(fù)性的周期性變化及其本質(zhì)。7、能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)；能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)?！緦W(xué)生整理】一、基礎(chǔ)知識1、周期表中有多少個(gè)周期、各有多少種元素： 。2、周期表中有幾種族、各幾個(gè) 。3、熟練寫出136號元素符號與名稱 。4、元素周期表中特殊位置的元素： 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ； 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ； 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素： ； 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素： ； 周期數(shù)的族序數(shù)3倍的元素： ； 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素： ； 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素： ； 除H外，原子半徑最小的元素： ； 只表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素是 ； 無最高正價(jià)的元素是 。5、判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？ 。6、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？ 。7、同周期第一電離能的變化規(guī)律： 。8、同一周期電負(fù)性的變化規(guī)律： 。二、常見元素及其化合物的特性：（1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： ；（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： ；（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： ；（4）單質(zhì)最輕的元素： ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： ；（5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： ；金屬元素： ；（6） 最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的中學(xué)常見元素： ；（7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素： ；能起氧化還原反應(yīng)的元素： ； （8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： ；（9）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： ；（10）常見的能形成同素異形體的元素： ；（11）氫化物分子間能形成氫鍵的元素： ?！咀灾鳈z測】第9題表XYZWT1【xx浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性2、【xx海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵3、【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、64、【xx上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分子C簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性5、【xx廣東理綜化學(xué)】甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【課堂點(diǎn)撥】一、 知識點(diǎn)整理1、 什么是對角線規(guī)則？ ，被稱為對角線規(guī)則。主要表現(xiàn)在如下幾個(gè)方面：（1）鋰、鎂的相似性：在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物不是過氧化物；都能與氮?dú)庵苯踊仙傻铩＃?）鈹、鋁的相似性：它們的氫氧化物都是兩性氫氧化物；氯化物都是共價(jià)化合物。（3）硼、硅的相似性：它們的含氧酸都是弱酸，而且酸性接近；氯化物徹底水解。2、小結(jié)：“構(gòu)”、“位”、“性” 的關(guān)系 。3、微粒半徑大小的比較： 。二、例題1、右圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖中標(biāo)有幾種元素的位置。請回答下列問題：（1）D原子的核外電子排布式是 。（2）F有+2、+3兩種常見陽離子。這兩種離子的外圍核外電子排布圖分別是 和 。F的+2價(jià)離子的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）+3價(jià)離子的穩(wěn)定性；理由是 。（3）B、C、D的原子半徑 ；其簡單離子半徑 。（4）A元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物所形成的鹽，該鹽的水溶液呈_性，表示其原因的離子方程式是 。（5）在FE2的酸性溶液加入淡黃色C2B2固體，溶液呈棕黃色，該反應(yīng)方程式是 。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較E和G的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；并寫出其離子方程式是 。2、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（xx新課標(biāo)卷37）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為 。（2）四種元素中第一電離最小的是 、電負(fù)性最大的是_ 。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算該晶體的密度 gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。