2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí).doc

《2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí).doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí) 1、有關(guān)化石燃料的說法正確的是（ ） A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的 B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的 C．化石燃料的形成非常復(fù)雜，所需時(shí)間也較長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的 D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源 2、下圖是近年來我國能源總消費(fèi)量與人均能源消費(fèi)量示意圖，從中得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源消費(fèi)量呈增大趨勢 B．1995年向后能源消費(fèi)量減少是由于經(jīng)濟(jì)衰退了 C．1995年向后能源消費(fèi)量減少可能是由于對能源的利用率提高了 D．從圖中也可看出我國近20多年來人口增長的速率減慢了 3、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式如下。 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 4、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中： P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol 4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b　 D．無法確定 5、已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ/mol 現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（ ） A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ 6、已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知? N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol 則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（　 ?。? A．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝ ＋567.85kJ/mol B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝ －567.85kJ/mol C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝ ＋567.85kJ/mol D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝ －567.85kJ/mol 7、已知：2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g) ΔH1＝＋242.44 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－392.00 kJ/mol 為提供1mol KNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳（ ） A．mol B．mol C．mol　 D．－mol 8、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ（Q＞0），用100 mL5 molL－1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為（ ） A．8Q kJ/mol B．16 Q kJ/mol C．－8 Q kJ/mol D．－16 Q kJ/mol 9、在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別是283 kJ/mol和890 kJ/mol。現(xiàn)有1 mol由CO與CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，釋放出738.25 kJ的熱量，則混合氣體中CO和CH4的體積比為（ ） A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1 10、相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中ΔH值最小的是（ ） A．2A ( l ) ＋ B ( l ) ＝ 2C (g ) ΔH1 B．2A ( g ) ＋ B ( g ) ＝ 2C (g ) ΔH2 C．2A ( g ) ＋ B ( g ) ＝ 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) ＋ B ( l ) ＝ 2C ( l ) ΔH4 11、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol 12、下列說法或表示法正確的是（ ） A、由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定 B、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol C、在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多 13、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下： CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3 常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（ ） A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2 C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.2△H3 14、在相同條件下，燃燒時(shí)對大氣污染程度最小的燃料是（ ） A、液化氣 B、煤油 C、煤餅 D、木柴 15、現(xiàn)有以下幾種措施：①燃燒煤時(shí)，對尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料； ③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（ ） A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④16、已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是( ) A、(△H2－△H3)：(△H1－△H3) B、(△H3－△H2)：(△H1－△H3) C、(△H3－△H2)：(△H3－△H1) D、(△H1－△H3)：(△H3－△H1) 17、上圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說法正確的是（ ） A、當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B、煤、石油、天然氣的成分都是有機(jī)物 C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源 D、核能、氫能、太陽能是當(dāng)今社會(huì)的主要能源 18、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄铮诖诉^程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說法不正確的是（ ） A、該過程與植物的光合作用類似，可稱為“海洋中的光合作用” B、該過程中沒有涉及到化學(xué)變化 C、如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法 D、如果能弄清此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，以緩解能源危機(jī) 19、1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為 ( ) A、40g B、56g C、60g D、無法確定 20、已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351kJ/mol　Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) △H=-90.7kJ/mol 由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的△H為（ ） A、－1441.8kJ/mol B、＋260.3kJ/mol C、＋441.8kJ/mol D、－260.3kJ/mol 21、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖（C6H12O6）-1259 KJ/mol；H2O -285.8 KJ/mol；CO2-393.5 KJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為 （ ） A、3225 KJ B、2816 KJ C、6999 KJ D、15645 KJ 22、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198 kJ/mol、P—O 360 kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱△H為 ( ) A、＋1638 kJ/mol B、－1638 kJ/mol C、－126 kJ/mol D、＋126 kJ/mol 23、下列物質(zhì)不屬于化石能源的是（ ） A．石油 B．煤 C．植物秸稈 D．天然氣 24、能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源。下列能源是一級能源的是（ ） A．電能 B．太陽能 C．氫氣 D．核能 25、現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是（ ） A．大力開發(fā)氫能源 B．充分利用太陽能 C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率 26、人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（ ） A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣 B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣 C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣 27、燃燒一定是指（　 　） A．有氧氣參加的反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng) 28、現(xiàn)有熱化學(xué)方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH ＝ －297.23 kJ/mol 下列說法中不正確的是 （ ） A． S的燃燒熱為297.23KJ B． B．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的熱量大于297.23kJ C．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量 29、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH ＝ －566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝ －890kJ/mol 由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ） A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 30、已知乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C2H2（g）+O2（g）＝2 CO2（g）+H2O（l）；ΔH = －1300 kJ／mol C2H4（g）+3 O2（g）＝2 CO2（g）+2 H2O（l）；ΔH = －1411 kJ／mol 又已知氧炔焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔放的熱稍小 B．每摩爾乙炔和乙烯完全燃燒時(shí)，放熱多的，火焰溫度也高 C．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅僅決定于反應(yīng)熱大小 D．每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放熱少于1 411 kJ 31、6.72 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO和CO2的混合氣體充分燃燒，放出的熱量使600g水由25℃升到36.3℃。已知水的比熱容為4.18 kJkg－1℃－1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol－1，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比約為（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1 32、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（ ） A．3∶1　 B．1∶3　 C．1∶4　 　D．1∶1 33、已知下列熱化學(xué)方程式： CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol 2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/mol C2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409.6kJ/mol 2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2596.7kJ/mol C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2217.8kJ/mol 現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（ ?。? A．CH4和C2H2 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4 34、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H＝ kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol 。 35、能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能）開發(fā)。 ⑴我國目前最主要的能源品種是 ，能源利用中存在的主要問題有 。 ⑵為減少污染，提高燃料的利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是 a將城市燃煤改為使用氣體燃料 b若將原來燒天然氣的灶具改燒石油液化氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量 c研制燃料電池 d. 在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣 ⑶某些科學(xué)家對以下3個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣： 3FeCl2 + 4H2O = Fe3O4 + 6HCl + H2 2Fe3O4 + 3Cl2 + 12HCl = 6FeCl3 + 6H2O + O2 6FeCl3=6FeCl2 + 3Cl2 科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取一種很有意義的物質(zhì)是 ，該物質(zhì)作燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。 36、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。3.1克的單質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。 ⑴通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。 ⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H= 。 37、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)： （1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=－36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol 由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣（氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%）與水蒸氣的體積比。 38、化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)； ΔH=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？(空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%) 39、實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=－890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393．5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= ─285.8KJ/moL ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱： C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4= 40、美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。 太陽輻射能的幾條主要去路 功 率 直接反射 52000109 kJs－1 以熱能方式離開地球 81000109 kJs－1 水循環(huán) 40000109 kJs－1 大氣流動(dòng) 370109 kJs－1 光合作用 40109 kJs－1 請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算： ⑴地球?qū)μ柲艿睦寐始s為____________。 ⑵通過光合作用，每年有___________kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)）。 34、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5 35、(1)化石能源、利用率低 (2) a b c d (3) H2熱值高，清潔無污染，來源豐富 36、(1)P2O3 P2O5 2.75g 3.55g (2)-(20X-Y)(3)P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s) △H＝-(20X-Y) kJ/mol 37、7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）△H=0 100/7 38、3556 39、-74.8 kJ/mol 40、⑴＝23.3% ⑵1.261018