2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》word學(xué)案.doc

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2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》word學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2、理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。 [學(xué)習(xí)過程] [演示實(shí)驗(yàn)] P30觀察與思考實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象有何不同？ 不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用 來表示反應(yīng)的快慢。 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 1、表示方法：用 內(nèi)反應(yīng)物或生成物 來表示。 2、表達(dá)式 式中字母含義： 3、單位： 注意： 　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某時(shí)間段內(nèi)的 反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 　　(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，均為正值。 　　(3)該表達(dá)式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。 [例1]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求： （1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。 （2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 4、同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。對于同一反應(yīng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。 [練1]下列為反應(yīng)2A+B3C+D在不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 　　A．v(A)=0.5mol/(Ls)　　 B．v(B)=0.3mol/(Ls) 　　C．v(C)=0.8mol/(Ls)　　 D．v(D)=0.1mol(Ls) [練2]根據(jù)下圖填空： （1）反應(yīng)物是________；生成物是_________ （2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是_________、_________、_________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________. 二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [演示實(shí)驗(yàn)P30，1—3] 1、濃度：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越______。 原因：________________________________________________。 [思考] 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？ 2、壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率______。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，引起______的改變。僅適用于體系中有______物質(zhì)的反應(yīng)。 [討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？為什么？ 3、催化劑：使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增______。 4、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 [例2]在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。現(xiàn)采取下列措施，其中能使反應(yīng)速度增大的為_________。 （1）往體系中充入一定的氫氣； （2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓? （3）往體系中充入一定量的He； （4）壓縮容器使體積變小。 [練3]下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　） 　　A．增大反應(yīng)物的量　　 B．增加壓強(qiáng)　　 C．升高溫度　 D．使用催化劑 　【鞏固練習(xí)】 　　1．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　?。? 　　A．v(NH3)=0.01mol/(Ls) 　　B．v(O2)=0.01mol/(Ls) 　　C．v(NO)=0.001mol/(Ls) D．v(H2O)=0.045mol/(Ls) 　　2．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X+YnZ+2W。5min后，生成0.2molW,若v(Z)=0.01mol/(Lmin)，則n值為（　?。? 　　A．4　　 B．3　　　C．2　　　D．1 　　3．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2R+5Q4X+2Y，20秒后R減少0.04mol，則平均每分鐘變化正確的是（　?。? 　　A．R：0.08mol(Lmin)　　 　B．Q：0.05mol(Lmin) 　　C．X：0.12mol(Lmin)　　 　D．Y：0.06mol(Lmin) 　　4．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高二氧化硫的反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　） 　　A．把塊狀礦石碾成粉末 　　　 B．向爐內(nèi)噴吹氧氣 　　C．使用Fe2O3催化劑　　　　　 D．降低體系溫度 5．在5L密閉容器中通入5mol N2和8molH2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測得容器內(nèi)有4mol NH3生成。求： （1）2min時(shí)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率。（2）2min時(shí)H2和N2的濃度。 　　6．在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示： 　　求2min內(nèi)v(X)、v(Y)、v(Z)并確定方程式。（縱坐標(biāo)單位） 　　 　　7．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示： 　　　 其中t1～t2速率變化的主要原因是___________________________________ _________________________________________________________________。 　　　　 　t2～t3速率變化的主要原因是__________________________________ __________________________________________________________________。 　　 課題：第一單元第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．理解可逆反應(yīng)的概念，知道可逆反應(yīng)有一定的限度 2．知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)]可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡 [學(xué)習(xí)過程] 【引入】書寫：合成氨反應(yīng)、Cl2和H2O的反應(yīng)、SO2的催化氧化反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究】教材P32 實(shí)驗(yàn)。 一、可逆反應(yīng) 1．定義：________________________________________________________。 2：特征： 【例1】在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。 【交流與討論】分析反應(yīng)：N2+3H22NH3中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，并畫出圖像。 二、化學(xué)平衡 1．概念：可逆反應(yīng)在一定的條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_____________和_____________相等，__________和___________的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 2．特征：逆、等、動、定、變、同 【例2】可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用個(gè)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．3v（N2）正＝v（H2）正 B．v（N2）正＝v（NH3）逆 C．2v（H2）正＝3v（NH3）逆 D．v（N2）正＝3v（H2）逆 【鞏固練習(xí)】 1．可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，這是因?yàn)?（ ） A．反應(yīng)停止了 B．某種反應(yīng)物已反應(yīng)完 C．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 2．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是 （ ） A．可逆反應(yīng)是指在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài) C．可逆反應(yīng)速率都很小 D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余 3．14CO2與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ） A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 4．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A+B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 5．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2發(fā)生反應(yīng): ，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 （ ） A．NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 6．在一定溫度下的密閉容器中，以物質(zhì)的量比1:3投入N2和H2進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 以下敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________________________。 ①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2 ，同時(shí)生成3a mol H2 ③單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2 ④NH3、N2、H2的壓強(qiáng)不再變化 ⑤NH3、N2、H2的濃度不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑧1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成 ⑨1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成 ⑩N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2 7．在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進(jìn)行反應(yīng)2HI（g） ①I2的生成速率與H2的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI ，同時(shí)生成a mol H2 ③單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI，同時(shí)生成a mol H2 ④HI、I2、H2的壓強(qiáng)不再變化 ⑤HI、I2、H2的濃度不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化 ⑨HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1 以上敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________________________。 8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，可發(fā)生可逆反應(yīng)，將5molSO2和3molO2混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體體積縮小為原來的4/5。試求平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)。 【參考答案】 　　1．C　 　2．D　 　3．CD　 　4．AB 　　5． 　?。?）=0.2mol/(Lmin)　 =0.6mol/(Lmin)　 =0.4mol/(Lmin) 　　（2）[N2]=0.6mol/L　　　　 [H2]=0.4mol/L 　　6． 　　vX=0.025mol(Lmin)　 vY=0.075mol(Lmin)　 vZ=0.05mol(Lmin) 　　方程式：X+3Y2Z 　　7． 　　其中t1～t2速率變化的主要原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其使溶液升溫增加反應(yīng)速率的作用大于濃度減小導(dǎo)致的降低反應(yīng)速率的作用。t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小導(dǎo)致的速率減小大于反應(yīng)熱效應(yīng)對速率的增大作用。