2019-2020年人教版高中化學選修三 1-1-2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時） 學案1.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修三 1-1-2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時） 學案1 【學習目標】 1.了解構(gòu)造原理 2.能根據(jù)構(gòu)造原理寫電子排布式 【重點難點】 根據(jù)構(gòu)造原理寫出1~36號元素原子的電子排布式 【知識鏈接】 例1：寫出Ne、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖；指出他們分別包含了哪些能級？ Ne Na K 例2：默寫每一周期對應(yīng)的稀有氣體的元素符號與原子序數(shù) 1周期：　 　　　　　　　2周期：　　 　　　　　　　　　 3周期：　　 　　　　　　4周期：　　 　　　　　　　　 5周期：　　 　　　　　6周期：　　　 　　　　　　 【學習步驟】 一. 構(gòu)造原理 按照能量高低，從左到右，寫出每一能層對應(yīng)的能級符號；畫出多電子原子的電子填充順序圖 能層 能級 7 6 5 4 3 2 1 1．構(gòu)造原理：隨著原子 的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將按照上述順序排布：即 1s、2s、2p、3s、3p、 、3d、4p、5s、 、5p、6s、 、 、6p、7s、……，人們把它稱之為構(gòu)造原理。 規(guī)律：ns (n-1)d np ns (n-2)f (n-1)d np 2.能量最低原理：多電子原子的電子排布遵循 ，使整個原子的能量處于 狀態(tài)，簡稱 。按照構(gòu)造原理填充的電子，又稱 原子。 二．電子排布式及簡化方式 1．電子排布式：根據(jù)構(gòu)造原理，寫出的關(guān)于 原子的電子 （填“能層”或“能級”）填充情況的式子。 例2:Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1 ，其中“1s2”中的“1”表示 “s”表示 ，上標“2”表示 ，包含的5個能級是按照能量 的順序從左至右排列。 例3：21Sc的電子排布式為 。對于3d和4s能級，電子在填充時，應(yīng)先填充能量更低的 能級，書寫時，應(yīng)先寫 更低的 能級。 2.簡化電子排布式：為了方便，把內(nèi)層已達 電子層結(jié)構(gòu)的部分用稀有氣體符號加中括號表示。 3.原子外圍電子排布式：價電子排布式 由于原子的內(nèi)層電子不參與化學反應(yīng)，只有最外層電子發(fā)生變化（有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)），省去內(nèi)層電子，僅寫出可能參與反應(yīng)的外圍電子層的排布，即原子的外圍電子排布式，又稱價電子排布式。（見周期表） 例4．對比 原子符號 電子排布式 簡化電子排布式 外圍電子排布式 11Na 26Fe 31Ga 三．構(gòu)造原理的特例：半充滿或全充滿規(guī)則 例5.寫出下列原子的外圍電子排布式 原子符號 根據(jù)構(gòu)造原理 查閱元素周期表 合理解釋 24Cr 同一能級上的電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。 29Cu 【參考答案】 例1： Ne 1s、2s、2p Na 1s、2s、2p K 1s、2s、2p、3p、4s 例2： 1周期：　　He 2　　　　　　　　2周期：　　 Ne 8　　　　　　　　　　　 3周期：　　Ar 18　　　　　　　4周期：　　　Kr 36　　　　　　　　　　 5周期：　　Xe 54　　　　　　　6周期：　　　Rn 86　　　　　　　　　　 【學習步驟】 二、 構(gòu)造原理 1. 核電荷數(shù) 4s 4d 4f 5d 規(guī)律： < < < < < 2.構(gòu)造原理 最低 能量最低原理 基態(tài) 三、電子排布式及簡化方式 1. 基態(tài) 能級 例2: 能層 能級 能級上填充的電子數(shù) 由低到高 例3： 1s22s22p63s23p63d14s2 4s 能層 3d 2. 稀有氣體 例4： 原子符號 電子排布式 簡化電子排布式 外圍電子排布式 11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 3d64s2 31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 [Ar]3d104s24p1 4s24p1 例5.寫出下列原子的外圍電子排布式 原子符號 根據(jù)構(gòu)造原理 查閱元素周期表 合理解釋 24Cr 3d44s2 3d54s1 同一能級上的電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。 29Cu 3d94s2 3d104s1