2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第41課時(shí) 鹽類的水解學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第41課時(shí) 鹽類的水解學(xué)案【考綱要求】1. 了解鹽類水解的原理。2. 能說(shuō)明影響鹽類水解的主要原因。3. 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！咀灾黝A(yù)學(xué)】1.定義:在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與 結(jié)合生成的反應(yīng)。 2.條件:可溶性鹽中必須有或。 3.三種類型的鹽的水解方程式的書寫 (1) 多元弱酸鹽的水解是進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子 方程式: 、 。 (2) 多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫完。 如CuCl2水解的離子方程式: 。 (3) 陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解:水解程度較大，書寫時(shí)要用“” “” “”。如NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式:。4.鹽類水解的影響因素 (1) 內(nèi)因:組成鹽的酸(堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。酸越弱，其鹽的水解程度越 ， 堿性越 。 (2) 外因:鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解，稀釋水解。 5.鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱相對(duì)定”。6.鹽類水解的應(yīng)用（1） 促進(jìn)鹽類水解 的純堿液去油污效果好。 FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作。 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入后過(guò)濾。 (2) 抑制鹽類水解在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 由FeCl36H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3，需要在干燥的氣流中加熱脫水?！咎骄繉W(xué)習(xí)】7.有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是 A. 鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡 B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程 C. 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D. Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH8.下列用途(現(xiàn)象)對(duì)應(yīng)離子方程式的表示不正確的是 A. 明礬用于凈水:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ B. 次氯酸鈉溶液具有漂白性:ClO-+H2OHClO+OH- C. 用純堿清洗油污:CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 濃硫化鈉溶液具有臭味:S2-+2H2OH2S+2OH-9.在H2O+CH3COO- CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是 A. 加入NaOH固體 B. 加入冰醋酸 C. 增大壓強(qiáng) D. 升高溫度10.下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A. 用熱純堿溶液去油污 B. 明礬凈水 C. 泡沫滅火器成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液的滅火原理 D. 用食醋除水垢【鞏固檢測(cè)】11.在其他條件不變時(shí)，水中加入下列溶液，不會(huì)影響水的電離平衡的是 A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaBr溶液12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則 下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 A. Z-+H2OHZ+OH- B. HY+H2OH3O+Y- C. X-+H2OHX+OH- D. HX+Z -X-+HZ13. (xx南師附中)等溫、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO314常溫下，0.1mol/L下列溶液，H2SO4 HCl CH3COONa NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 C6H5ONa NH4Cl Ba(OH)2 NaOH pH由大到小的順序?yàn)開15以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下: 回答下列問(wèn)題: (1) 酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、。 (2) 將FeCl36H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是，若想得到無(wú)水FeCl3， 怎樣操作 。