2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案1.doc

《2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)目標(biāo) (1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 (2)在思考與交流中學(xué)會(huì)辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)。 (3)通過(guò)合作學(xué)習(xí)掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)。 2.能力目標(biāo) (1)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。 3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo) (1)滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證觀點(diǎn)。 (2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手操作、合作交流等方式，培養(yǎng)同學(xué)們的探究意識(shí)、合作精神和學(xué)習(xí)方法。 【教學(xué)方法】 采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法 【教學(xué)重點(diǎn)】 1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 2.電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書(shū)寫(xiě) 【教學(xué)難點(diǎn)】 理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 【教學(xué)程序設(shè)計(jì)】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】圖片展示：潔廁靈和老陳醋 【溫故知新】電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【展示】學(xué)習(xí)目標(biāo) 【板書(shū)】3-1弱電解質(zhì)的電離 【引導(dǎo)】鹽酸和醋酸是常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液，將它們分為強(qiáng)酸和弱酸的最根本的區(qū)別是什么？ 【演示實(shí)驗(yàn)】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)法 【指導(dǎo)點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 【板書(shū)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【展示】強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 【引導(dǎo)】HCl溶液的導(dǎo)電性是否一定比CH3COOH溶液強(qiáng)？ 【歸納】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 【思考引導(dǎo)】如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過(guò)程？ 【展示】一些電解質(zhì)電離方程式 【板書(shū)】二、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 【展示】電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 【課堂檢測(cè)】 【課堂小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生完成 【思考】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質(zhì)？ 【思考與討論】 1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？ 2.下列物質(zhì)：Cu、NaCl固體、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、鹽酸、酒精、MgO、NH3中 哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 學(xué)生閱讀 【思考探究】要判斷0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度是否相等，可以采用哪些方法? 【分組討論】相互交流實(shí)驗(yàn)方法，之后以小組為單位進(jìn)行匯報(bào)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【分組實(shí)驗(yàn)】活潑金屬實(shí)驗(yàn)法和pH測(cè)定法 匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)】 相同濃度時(shí)：c(H+): HCl ＞ CH3COOH 電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別 【思考并回答】常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿 【理解】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度 【思考并回答】 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。 【鞏固練習(xí)】1.2 學(xué)生完成學(xué)案中的表格，小組交流，進(jìn)行匯報(bào) 學(xué)生根據(jù)所給電離方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)規(guī)律總結(jié)。 【練習(xí)】完成學(xué)案中的電離方程式 六名學(xué)生板演其他學(xué)生糾錯(cuò)并講解 【學(xué)生小結(jié)】本節(jié)課收獲了什么? 引出電解質(zhì) 解決學(xué)生易出錯(cuò)的問(wèn)題 查漏補(bǔ)缺 明確學(xué)習(xí)任務(wù) 培養(yǎng)學(xué)生的合作探究精神和能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力和合作精神。 辨證的看問(wèn)題 培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納能力 培養(yǎng)學(xué)生的歸納和總結(jié)能力 體現(xiàn)合作學(xué)習(xí) 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于() A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B.相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同 C.在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子 D.是否都能在水溶液中導(dǎo)電 2.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離 B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同 D.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 3.在醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)約為110－2 mol/L B.醋酸能與水以任意比例互溶 C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 【布置作業(yè)】1.預(yù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離 2.復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 3-1弱電解質(zhì)的電離 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 【教學(xué)反思】