新編高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測九 化學反應中的熱量 Word版含解析

新編化學精品資料課時跟蹤檢測（九） 化學反應中的熱量一、單項選擇題1下列變化過程需要吸收能量的是()A氫氣球發(fā)生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：選D氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應、形成化學鍵的過程都要放出能量，斷裂化學鍵時需要吸收能量。2下列說法中正確的是()A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C反應產物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，H>0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關解析：選C化學反應過程中，既有物質的變化，又有能量的變化，A錯誤；B項反應為放熱反應，錯誤；H的大小與化學計量數(shù)對應成正比，D錯誤。3下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒D鋅與稀硫酸的反應解析：選B生成物的總能量高于反應物的總能量，說明此反應是吸熱反應。A項，反應屬于放熱反應，錯誤；B項，屬于吸熱反應，正確；C項，燃燒是放熱反應，錯誤；D項，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，錯誤。4下圖為某化學反應的能量反應進程圖，由此可判斷該反應()A為放熱反應B為吸熱反應C屬于燃燒反應 D屬于中和反應解析：選B由圖像可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應，而物質的燃燒反應、酸堿中和反應是放熱反應。5熱化學方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1中，化學式前面的化學計量數(shù)表示()A分子數(shù) B體積C質量 D物質的量解析：選D熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)表示物質的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。二、不定項選擇題6已知2SO2O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D該反應雖為放熱反應，但反應發(fā)生時可能需要加熱解析：選BD反應2SO2O2=2SO3為放熱反應，所以SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，A錯誤，B正確，C錯誤；該反應發(fā)生時需要加熱，D正確。7下列熱化學方程式書寫正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ·mol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1解析：選BA項，未注明物質狀態(tài)，錯誤；B項正確；C項，H的單位是kJ·mol1，錯誤；D項，C(s)O2(g)=CO2(g)是放熱反應，H<0，錯誤。8已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol I2分子中的化學鍵吸收能量151 kJ形成1 mol HI分子中的化學鍵釋放能量299 kJ對于反應：H2I2=2HI，下列說法正確的是()A該反應為放熱反應B該反應中反應物總能量低于生成物總能量CHI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更牢固D無法判斷解析：選AA項，斷鍵吸收的能量總和為Q吸436 kJ151 kJ587 kJ，成鍵放出的能量總和Q放2×299 kJ598 kJ，Q吸<Q放，因此為放熱反應，正確；B項，反應放熱，則該反應中反應物總能量高于生成物總能量，錯誤；C項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H2分子中的化學鍵比HI分子中的化學鍵更牢固，錯誤；D項錯誤。三、非選擇題9在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如下圖：體系(反應前)體系(反應后)(1)若E1>E2，反應體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)若E1<E2，反應體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。解析：當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為放熱反應，反應后體系的能量降低；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，反應后體系的能量升高。答案：(1)降低放熱(2)升高吸熱10甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化學鍵是_，其在固態(tài)時屬于_晶體。(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為_。解析：(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分子間作用力結合成分子晶體。(2)1 mol SiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g1×32 g1 427.2 kJ。因此熱化學方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。答案：(1)共價鍵分子(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1一、單項選擇題1.有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是()A BC D解析：選BU形管內右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。2.下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是()AHHHHB2NH4ClBa(OH)2·8H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O解析：選B圖像中，生成物的總能量大于反應物的總能量，說明是吸熱反應或吸熱過程。A項，屬于形成化學鍵，過程中放出能量，錯誤；B項，屬于銨鹽和堿的反應，是吸熱反應，正確；C項，屬于金屬與酸的反應，是放熱反應，錯誤；D項，屬于酸堿中和反應，是放熱反應，錯誤。3熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A炭和水反應吸收131.3 kJ能量B1 mol炭和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ解析：選C熱化學方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反應生成CO氣體和H2時，吸收131.3 kJ的熱量。4下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()解析：選B氫氣與氯氣的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學鍵時放出能量，能量降低。5.如右圖所示，對A生成C的反應，下列所得結論正確的是()A該反應為吸熱反應B該反應進行時，一定有能量放出CA物質比C物質穩(wěn)定D該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行解析：選B據(jù)圖可知，反應物A的能量高于生成物C的能量，為放熱反應，反應進行時，一定有能量放出，A錯誤，B正確；A物質的能量高于C，則A不如C穩(wěn)定，C錯誤；放熱反應并不一定很容易進行， 也可能需要加熱，D錯誤。二、不定項選擇題61克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ·mol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJ·mol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ·mol1解析：選B1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1；C中沒有注明狀態(tài)，D中水應是液態(tài)。7化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應是放熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵共放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選ACA項，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，正確；B項，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵應吸收x kJ能量，錯誤；C項，據(jù)圖可知，斷裂2 mol AB鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項，2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯誤。8化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應吸收的能量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水解析：選ACA項，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應，產生2 mol氣態(tài)NO時，斷鍵吸收能量Q吸946 kJ498 kJ1 444 kJ，成鍵放出能量Q放2×632 kJ1 264 kJ，Q吸>Q放，反應吸收能量，吸收的能量為Q吸Q放180 kJ，正確；B項，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯誤；C項，由于反應吸熱，所以反應物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，錯誤。三、非選擇題9如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_。(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_。(5)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應是放熱反應，所以實驗裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實驗前要檢查裝置氣密性。(2)由于氧化鈣和水的反應是放熱反應，反應時試管內溫度升高，氣體壓強增大，導致U形管內紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反應的化學方程式為CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化鈣和水的反應是放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于Ca(OH)2的總能量。(5)由于氯化鈉和水不反應，混合時能量變化不明顯，試管內氣體壓強變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2的總能量(5)否10火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65 kJ的熱量。(1)該反應的熱化學方程式為_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_。(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_。解析：(1)當有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為：256.65 kJ×1 mol÷0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJ·mol1，熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1。(2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當反應后生成的水為液態(tài)時，放出的總熱量為：641.625 kJ÷244 kJ×2408.8 kJ。(3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1(2)408.8 kJ(3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染