2019-2020年高一化學 《2.2 離子反應（第一課時）》教案 新人教版.doc

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2019-2020年高一化學 《2.2 離子反應（第一課時）》教案 新人教版 教學目標： 知識與技能： 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質和非電解質概念 3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。 過程與方法： 1． 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2． 通過獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價值觀： 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 教學重點：電解質含義，離子反應的本質及離子方程式書寫。 教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合 教具準備：投影儀、多媒體課件 教學過程： [設問]①根據初中所學知識，哪些物質可以電離出自由移動的離子呢？ ②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ [板書] 第二節(jié) 離子反應 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書]1、 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 [投影練習] 下列物質能導電的是＿＿＿＿＿屬于電解質的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學生討論]主動回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質，我們?yōu)檠芯糠奖?，將CO2 、NH3稱為非電解質。 [板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 [師生共同小結]理解電解質、非電解質概念應注意的問題。 [板書]注意：（1）電解質、非電解質應是化合物。 （2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。 （3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質，而是非電解質。 （4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。 [觀看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。 [講述]將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書] 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ [強調] 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關于 H3O+的解釋。 [投影練習]寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。 （HCl電離也可寫為：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－） [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書寫。（點到為止，為以后學習打鋪墊） [思考]書寫電離方程式需要注意哪些問題，學生回答。 [強調]我們現(xiàn)在只要求寫強酸、強堿及大多數鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質。 [小結]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書設計] 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 注意：（1）電解質、非電解質應是化合物。 （2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。 （3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。 （4）某些難溶于水的化合物。它們溶解的部分是完全電離的，是電解質。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質。 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （第二課時） 教學目的： 知識與技能： 1、 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2、 了解離子方程式的書寫方法。 3、 進一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1－、硫酸根離子等離子的檢驗。 過程與方法： 1． 探究離子反應及其發(fā)生的條件。 2． 在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 情感、態(tài)度與價值觀： 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。 2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 教學重點： 離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。 教學方法：啟發(fā)、誘導、探索實驗、分析、對比、歸納、自學等方法。 實驗準備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液；試管若干支。 教學過程： [引課]思考：AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式；反應后NO3－及Na+存在形式是否發(fā)生了變化？ [觀看] AgNO3與NaCl反應動畫。 [講述]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。 [板書]二、 離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 [分組實驗2-1] 請同學們按要求，相互配合做實驗，并填寫下表： 實驗 現(xiàn)象 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 [設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？ ②試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式） ③這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？ 用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質。 [板書] 2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 [設問]我們如何書寫這些離子方程式呢？ [板書] 3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例） ①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 ②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③刪：刪去兩邊相同的離子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ ④查：檢查（質量守恒、電荷守恒） [觀看]書寫離子方程式的動畫。 [討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？ [回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。 [小結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 [講解]應該改寫成離子形式的物質： 易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 [練習]寫出下列反應的離子方程式： Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4= [相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ [設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？結后得出離子反應方程式的意義。 [板書]4、離子反應方程式的意義： ①揭示離子反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 [講述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。 [討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。 [設問] H+ + OH－=H2O離子反應方程式表示的意義是什么？ [練習] 寫出符合離子方程式：H+ + OH－=H2O 的化學方程式。 [答案]： 化學方程式 離子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH－=H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O [思考討論] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應方程式是否是：H+ + OH－=H2O？ [板書] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ [投影練習] 寫出離子方程式： ①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ③氧化銅粉末加入稀硫酸 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 [分析]同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。 [強化]請同學們寫符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。 [思考]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？ [學生分組實驗] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaCl2，觀察溶液顏色的變化。 2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，在試管上迅速套一個氣球，觀察實驗現(xiàn)象。 3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 [觀看]FlASH動畫：復分解反應發(fā)生條件。 [板書] 復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。 例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成難電離物質，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [思考與交流]離子反應在混合物分離、物質提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請舉出幾個實例，與同學們交流。 [小結]略 [作業(yè)]P29 1、4、5 [附板書計劃] 二、 離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 3、離子方程式的書寫步驟 ① 寫：②改：③刪：④查： 4、離子反應方程式的意義： ①揭示離子反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ 5、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等）。