2018版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 課時(shí)2 鋁的重要化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc

課時(shí)2鋁的重要化合物1掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(重點(diǎn))2了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及圖像。(難點(diǎn))3了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。氧化鋁基礎(chǔ)初探1物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度白色固體難溶于水很高晶體時(shí)很大2化學(xué)性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物，與酸或強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成鹽和水。3用途(1)冶煉金屬鋁的原料。(2)良好的耐火材料?！咎貏e提醒】三類氧化物的比較類型概念實(shí)例堿性氧化物(都是金屬氧化物)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化物(主要是非金屬氧化物)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O說明：金屬氧化物可以是堿性氧化物(如Na2O)、兩性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。題組沖關(guān)1下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是()A金屬氧化物都是堿性氧化物B酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)C酸性氧化物都是非金屬氧化物D堿性氧化物都是金屬氧化物【解析】Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固態(tài)物質(zhì)；Mn2O7是金屬氧化物，但是酸性氧化物?！敬鸢浮緿2下列說法正確的是() AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以Al2O3是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)DMgO中的雜質(zhì)Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3雖難溶于水，但卻是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物，可以根據(jù)Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同判斷；金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物，但有些高價(jià)態(tài)的氧化物如Mn2O7卻是酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物；Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但MgO與強(qiáng)堿不反應(yīng)。【答案】D 氫氧化鋁及其鹽基礎(chǔ)初探教材整理1氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色膠狀固體；溶解性：難溶于水；能吸附色素。2化學(xué)性質(zhì)(1) (2)不穩(wěn)定性：受熱易分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。3實(shí)驗(yàn)室制法4用途(1)能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來凈水。(2)利用其弱堿性，可用作胃酸中和劑。教材整理2硫酸鋁鉀1電離方程式KAl(SO4)2=KAl32SO。2明礬(1)化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O。(2)物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑，原因是其在水中生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。探究升華思考探究Al(OH)3的兩性實(shí)驗(yàn)探究(1)若在可溶性鋁鹽中逐滴滴入氨水至過量，現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)離子方程式?！咎崾尽可砂咨z狀沉淀，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)若在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可以觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？若將上述反應(yīng)分為兩個(gè)過程，試寫出離子反應(yīng)方程式?！咎崾尽緼l3首先和OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液的加入，Al(OH)3又和過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2。故可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)若向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量，能觀察到什么現(xiàn)象？請寫出對應(yīng)的離子方程式。【提示】當(dāng)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，AlO先與H反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后，再滴加稀鹽酸時(shí)，生成的Al(OH)3又與過量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故觀察到的現(xiàn)象為：溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失，有關(guān)離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。(4)若向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)離子方程式?！咎崾尽坑邪咨恋砩桑珹lOCO22H2O=Al(OH)3HCO。認(rèn)知升華“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 題組沖關(guān)題組1Al(OH)3及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是() NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al(NH4)2CO3ABC D全部【答案】B2以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A將氧化鋁溶于水B將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D將氧化鋁溶于氫氧化鉀【解析】A項(xiàng)，Al2O3難溶于水；C項(xiàng)，滴加NaOH的量不好控制；D項(xiàng)，Al2O3與KOH反應(yīng)生成KAlO2?！敬鸢浮緽3下列試劑中能用來分離MgCl2和AlCl3的是()A氨水和鹽酸BNaOH溶液、鹽酸和CO2CNaCl溶液和鹽酸DNa2SO4溶液和鹽酸【答案】 B題組2Al(OH)3沉淀的有關(guān)圖像分析4向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH，NaOH的用量應(yīng)是31，A、B錯(cuò)誤，用HCl酸化過的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緿5向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示： (1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)最大沉淀量為_g。(3)B點(diǎn)表示的意義是_。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39 g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_mL或_mL?！窘馕觥勘绢}是AlCl3與NaOH反應(yīng)與圖像相結(jié)合的問題，考查了大家對圖像的解讀能力、分析問題能力、計(jì)算能力等。本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)情況：開始AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，NaOH的量逐漸增多，Al(OH)3的量逐漸增大，當(dāng)將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，隨后再加NaOH，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于AB消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(AlCl3)0.01 mol，A處生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。(5)當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL?！敬鸢浮?1)AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5【題后歸納】Al(OH)3的有關(guān)圖象分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量(3)其他圖象向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至過量向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至過量向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量