2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)38 分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)38 分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案【考綱解析】1、能夠應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論和模型解釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。2、理解雜化軌道的形成和類型，能用其分析和解釋分子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。3、掌握共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系，會(huì)判斷常見分子是極性分子還是非極性分子?！緦W(xué)生整理】一、價(jià)層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型、分子的極性1、區(qū)分VSEPR模型與分子（離子）的立體構(gòu)型2、中心原子孤電子對的計(jì)算公式： 。3、填表：價(jià)層電子對互斥理論：分子（離子）中心原子價(jià)層電子對數(shù)電子對數(shù)孤電子對數(shù)雜化類型VSEPR模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2二、雜化軌道理論與分子構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型與價(jià)層電子對數(shù)的關(guān)系：電子對數(shù)n 234雜化類型構(gòu) 型注意：只有中心原子發(fā)生雜化。三、鍵的極性與分子極性的關(guān)系（舉例說明）：【自主檢測】1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子2、甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。3、(xx安徽7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是NO2NNO2NO2A、分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B、分子中四個(gè)氮原子共平面C、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D、15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子4、【xx江蘇化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ；1 mol CH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！菊n堂點(diǎn)撥】例題：1、xx年江蘇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3 p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。2、銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為 ；（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ；（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。3、【xx安徽理綜化學(xué)】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第 周期第 族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H+向 極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 。