2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》第二課時 學案.doc

2019-2020年滬科版化學高二上8.2鋁和鋁合金的崛起第二課時 學案學習目標掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)1、 鋁和酸、堿的反應(yīng)在日常生活中，人們常常使用鋁制的炊具，但鋁制品卻不能用來存放酸性和堿性的物質(zhì)。這是為什么呢？鋁和鹽酸化學方程式：_。離子方程式：_。鋁和氫氧化鈉實驗現(xiàn)象：_。問題1：溶液中是否出現(xiàn)沉淀？_。問題2：反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡是什么氣體？_。推理1：反應(yīng)過程如果分為兩個步驟，那第一步反應(yīng)為_和_的反應(yīng)，生成的_與NaOH_（能/不能）反應(yīng)。推理2：反應(yīng)中Al(OH)3起_（酸/堿）作用。結(jié)論： 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 ； Al(OH)3+NaOH ；_。從推理和結(jié)論可以發(fā)現(xiàn)，氫氧化鋁顯示_性。2、 氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁在水中存在的電離平衡： H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-1. 用Al2 (SO4)3和NaOH反應(yīng)制Al(OH)3反應(yīng)方程式：_。（1） Al(OH)3和鹽酸_。（2） Al(OH)3和氫氧化鈉_。2. 用Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)制Al(OH)3反應(yīng)方程式：_。（1） Al(OH)3和氨水_。（2） Al(OH)3和碳酸_。結(jié)論：氫氧化鋁能分別跟_和_反應(yīng)，具有_性和_性。 氫氧化鋁既是三元弱堿，又是一元弱酸，不溶于_和_， 說明氫氧化鋁的堿性比_弱，酸性比_弱。3、 氧化鋁Al(OH)3是兩性物質(zhì)，既是三元弱堿，又是一元弱酸。而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也應(yīng)當具有兩性。寫出氧化鋁分別和鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_；_。四、鋁鹽和偏鋁酸鹽Al(OH)3是弱堿，那么AlCl3屬于_酸_堿鹽，溶液的酸堿性為_。Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2屬于_酸_堿鹽，溶液的酸堿性為_。五、學生練習1. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:62. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ） A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+ + Fe 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2 2Fe3+ + 2Cl-4. 取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量為 ( ) A.20B.40 C.60D.65.4