2019-2020年滬科版化學(xué)高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》第二課時 學(xué)案.doc
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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上8.2鋁和鋁合金的崛起第二課時 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)1、 鋁和酸、堿的反應(yīng)在日常生活中,人們常常使用鋁制的炊具,但鋁制品卻不能用來存放酸性和堿性的物質(zhì)。這是為什么呢?鋁和鹽酸化學(xué)方程式:_。離子方程式:_。鋁和氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_。問題1:溶液中是否出現(xiàn)沉淀?_。問題2:反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡是什么氣體?_。推理1:反應(yīng)過程如果分為兩個步驟,那第一步反應(yīng)為_和_的反應(yīng),生成的_與NaOH_(能/不能)反應(yīng)。推理2:反應(yīng)中Al(OH)3起_(酸/堿)作用。結(jié)論: 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 ; Al(OH)3+NaOH ;_。從推理和結(jié)論可以發(fā)現(xiàn),氫氧化鋁顯示_性。2、 氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁在水中存在的電離平衡: H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-1. 用Al2 (SO4)3和NaOH反應(yīng)制Al(OH)3反應(yīng)方程式:_。(1) Al(OH)3和鹽酸_。(2) Al(OH)3和氫氧化鈉_。2. 用Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)制Al(OH)3反應(yīng)方程式:_。(1) Al(OH)3和氨水_。(2) Al(OH)3和碳酸_。結(jié)論:氫氧化鋁能分別跟_和_反應(yīng),具有_性和_性。 氫氧化鋁既是三元弱堿,又是一元弱酸,不溶于_和_, 說明氫氧化鋁的堿性比_弱,酸性比_弱。3、 氧化鋁Al(OH)3是兩性物質(zhì),既是三元弱堿,又是一元弱酸。而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”,也應(yīng)當(dāng)具有兩性。寫出氧化鋁分別和鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;_。四、鋁鹽和偏鋁酸鹽Al(OH)3是弱堿,那么AlCl3屬于_酸_堿鹽,溶液的酸堿性為_。Al(OH)3也是弱酸,那么NaAlO2屬于_酸_堿鹽,溶液的酸堿性為_。五、學(xué)生練習(xí)1. 取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( ) A1:1 B2:3 C3:2 D1:62. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( ) A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH3. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- 2AlO2-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+ + Fe 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2 2Fe3+ + 2Cl-4. 取一定量的鎂鋁合金,用足量鹽酸溶解后,再加入過量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加強(qiáng)熱灼燒,最后得到白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質(zhì)量相等,則合金中鎂的質(zhì)量百分含量為 ( ) A.20B.40 C.60D.65.4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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