2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案 一.三維目標： 知識與技能 （1）通過對化學(xué)反應(yīng)和元素化合價的分析，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認識并建立氧 化劑、還原劑的概念。 （2）理解氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)幾對概念的含義。 （3）了解常見的氧化劑、還原劑。 過程與方法 利用分類常識，進行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。 二、教學(xué)重點、難點 重點： 認識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化劑和還原劑。 【教學(xué)過程】 一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 1、氧化劑和還原劑的定義： 氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低的反應(yīng)物。 還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物。 2、氧化性和還原性； 氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性； 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)（也就是被還原），生成的產(chǎn)物，我們稱之為還原產(chǎn)物。 還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)（也就是被氧化），生成的產(chǎn)物，我們稱之為氧化產(chǎn)物。 4、將氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間的關(guān)系總結(jié)如下 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價降低 發(fā)生還原反 應(yīng)（被還原） 還原產(chǎn)物 表現(xiàn)出的性質(zhì) 反應(yīng)產(chǎn)物 反 應(yīng) 特征 實 質(zhì) 反應(yīng)物 還原劑 具有還原性 失電子 化合價升高 發(fā)生氧化反 應(yīng)（被氧化） 氧化產(chǎn)物 【例1】理清上述概念之間的對應(yīng)關(guān)系，判斷下列說法是否正確： ①在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低，發(fā)生氧化反應(yīng)；（ ） ②在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；（ ） ③在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是還原劑。（ ） ④在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。（ ） ⑤氧化劑，失去電子，所含元素化合價升高。（ ） ⑥還原劑，失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（ ） ⑦還原劑本身被氧化，生成還原產(chǎn)物（ ） ⑧氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物（ ） 二、常見的氧化劑和還原劑 根據(jù)氧化劑和還原劑的定義，我們應(yīng)該認識到氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中要完成以下任務(wù)， 氧化劑，得到電子、化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)（得、降、還）。 還原劑，失去電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)（失、升、氧）。 【思考】氧化劑和還原劑要具備什么樣的特點，才能夠完成這些任務(wù)呢？ 換句話說，什么樣的物質(zhì)可以在氧化還原反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑和還原劑呢？ 1、常見的氧化劑（要求：得電子能力強、所含元素化合價較高的物質(zhì)） 如（1）活潑的非金屬單質(zhì)：F2＞Cl2（O2）＞Br2＞I2＞S（氧化性按非金屬活動性依次減弱） （2）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、濃／稀HNO3（H+和NO3-）、KMnO4（MnO4-）、MnO2等。 （3）含高價金屬陽離子的化合物：Fe3+、Cu2+ 2、常見的還原劑（要求：失電子能力強、自身所含元素化合價較低的物質(zhì)） （1）活潑或較活潑的金屬：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au（還原性按金屬活動性順序依次減弱） （2）某些非金屬單質(zhì)：C、H2 、P、S等； （3）含有較低化合價元素的化合物：CO、HCl、H2S（S2-）、KI（I-）等。 （4）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+ 3、具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。 例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等 【小結(jié)】判斷：物質(zhì)可不可以做氧化劑或者還原劑===判斷：物質(zhì)有沒有氧化性或還原性 判斷關(guān)鍵是化合價，判斷的口訣是“可降氧，可升還，可升可降兩邊轉(zhuǎn)”。 【例2】判斷正誤： （1）含高價態(tài)元素的化合物一般具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑； （ ） （2）含低價態(tài)元素的化合物一般具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑；；（ ） （3）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定作還原劑，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑；（ ） （4）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；（ ） （5）原子得電子能力越強，氧化性越強；原子失電子能力越強，還原性越強；（ ） （6）原子得電子數(shù)越多，氧化性越強；失電子數(shù)越多，還原性越強（ ） 三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法： ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷強弱： 在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞還原劑；還原性：還原劑＞氧化劑。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：H2+CuO高溫H2O+Cu ，可判斷 氧化性：CuO（氧化劑）＞H2（還原劑） 還原性：H2（還原劑）＞CuO（氧化劑） 氧化性：CuO（氧化劑）＞H2O（氧化產(chǎn)物） 還原性：H2（還原劑）＞Cu（還原產(chǎn)物） 再例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ，可判斷 氧化性：CuSO4（氧化劑）＞Fe（還原劑） 還原性：Fe（還原劑）＞CuSO4（氧化劑） 氧化性：CuSO4（氧化劑）＞FeSO4（氧化產(chǎn)物） 這個強弱關(guān)系也可以表示為：Cu2+（氧化劑）＞Fe2+（氧化產(chǎn)物） 還原性：Fe（還原劑）＞Cu（還原產(chǎn)物） 【例3】寫出下列實驗中所涉及的氧化還原反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)比較氧化性和還原性。 鐵釘浸入CuSO4溶液，表面會附有紅色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： __________________；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：________________________________；根據(jù)反應(yīng)判斷： Cu、Fe、Ag三種金屬單質(zhì)的還原性強弱順序為________________； ②根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱： 金屬活動性逐漸減弱，也就意味著這些金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱 隨著金屬活動性的減弱，金屬單質(zhì)的還原性越來越弱，金屬單質(zhì)的還原性與金屬活動性順 序保持一致。 ③根據(jù)非金屬活動性順序判斷非金屬單質(zhì)的氧化性強弱： 隨著非金屬活動性的減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越來越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬活 動性順序保持一致。 非金屬單質(zhì)活動性減弱，也就意味著這些非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 【板書設(shè)計】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑（第二課時） 一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 二、常見的氧化劑和還原劑 可降氧，可升還，可升可降兩邊轉(zhuǎn) 三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法： ①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 ②根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱：