2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word學(xué)案.doc
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2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word學(xué)案 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 A.要點(diǎn)點(diǎn)擊(學(xué)習(xí)目標(biāo),一目了然) 溶液濃稀的表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式: 100% 簡單計(jì)算:1、求溶質(zhì)和溶劑 2、稀釋與濃縮 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:步驟①計(jì)算②稱量③溶解 ④裝入試劑瓶 B.思維啟動(探究引導(dǎo)、預(yù)習(xí)課程) 一、相關(guān)知識回顧 1、由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物,叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 2、在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 二、新知必備 1、________________與_____________之比,叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通常以___________表示,可用下式計(jì)算:__________________________。將10gNaOH完全溶解在90g水中,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,溶劑的質(zhì)量為________g,溶液的質(zhì)量為_________g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟為___________、___________、____________。 三、雙基自測 檢測新知識點(diǎn)1 相同溫度下,下列四種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( ) A.20g食鹽溶于80g水中 B.80g食鹽溶液中含食鹽20g C.18g水中溶了2g食鹽 D.18g食鹽完全溶解于50g水中 檢測新知識點(diǎn)2 在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時,常涉及以下過程: ①稱量或量取 ②過濾 ③蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥 ④計(jì)算 ⑤溶解 請按要求回答下列問題: (1)甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序是______________(用以上序號填空)。 (2)乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序?yàn)開____________________。 _______________________________________________________________________________ 雙向激活(精點(diǎn)巧練,點(diǎn)點(diǎn)突破) 講解區(qū) 練習(xí)區(qū) 例1 15℃時,食鹽的溶解度是35g,求此時食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點(diǎn)撥】食鹽在15℃時的溶解度是指在此溫度下100g水(溶劑)溶解35g食鹽溶質(zhì)即達(dá)到飽和。可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算。 【答案】25.9% 指點(diǎn)迷津:一定溫度下,某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式S/(100+S)100%計(jì)算。 例2 20℃時,將Ag固體放入Bg水中,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A A+B 100% A.等于 A A+B 100% B.大于 A A+B 100% C.小于 D.無法確定 【點(diǎn)撥】可分四種情況討論 ①當(dāng)Ag物質(zhì)全部溶于Bg水中時,溶質(zhì)的質(zhì) A A+B 100% 量分?jǐn)?shù)等于 如:10g食鹽完全溶于90g水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10% ②當(dāng)Ag物質(zhì)沒有全部溶解即達(dá)到飽和狀態(tài) 時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 A A+B 100% 如:20℃時,50g食鹽放入100g水中,因?yàn)榇藭r食鹽的溶解度為36g,有14g食鹽未溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)100%=26.5% ③當(dāng)Ag物質(zhì)能與水反應(yīng)時,生成物作溶質(zhì),此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A A+B 100% 如:5.6gCaO放入94.4g水中,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成的Ca(OH)2為溶質(zhì),此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4g/100g100%=7.4% ④當(dāng)Ag物質(zhì)為結(jié)晶水合物時,溶液中溶質(zhì)的 A A+B 100% 質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 如:2.5gCuSO45H2O放入到97.5g水中,溶質(zhì)為CuSO4,其質(zhì)量小于2.5g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于2.5% 【答案】D.無法確定 例3 下列有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的敘述,正確的是( ) A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B.相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成了相同質(zhì)量的溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C.飽和溶液析出晶體后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D.在一定溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 【點(diǎn)撥】由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法,若為加溶劑則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;若是改變溫度則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A錯。例2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等,B錯。飽和溶液析出晶體的方式有兩種,如果是通過溫度的改變析出晶體,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??;若溫度不變,通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體,因?yàn)槿芙舛葲]有發(fā)生變化,該溶液還是該溫度下的飽和溶液,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C錯。在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的,所以D對。 【答案】D 指點(diǎn)迷津;飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變??;不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變大;飽和溶液析出晶體后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變小。 例4、有50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,將其濃度擴(kuò)大一倍,下列做法正確的是( ) A、加入2.5克NaCl固體 B、蒸發(fā)掉25克溶劑 C、把溶劑蒸發(fā)掉一半 D、加入5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液 [點(diǎn)撥]:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) 我們這道題要達(dá)到的目的是把溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由原來的5%擴(kuò)大到10%,根據(jù)基本公式把四個選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)分別帶入到公式中,哪一個選項(xiàng)最終的結(jié)果是10%,即為答案。 [答案]:B 指點(diǎn)迷津:若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,常用的方法是蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的溶劑。 例5.氯化鉀在10℃時的溶解度是30g,現(xiàn)有20%的氯化鉀溶液250g,若要使它在該溫度下析出2g氯化鉀晶體,需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克? 圖3 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑析晶圖示 分析此類題關(guān)鍵是讓學(xué)生明白不飽和溶液若要析晶,必先達(dá)到飽和。如圖3所示。要使250g20%的氯化鉀溶液析出2g晶體,必須先將“過量的水”即x水1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)x水2,才會達(dá)到目的?;蛘邠Q個角度,抓住析晶后所剩的溶液為飽和溶液,即剩余的溶質(zhì)與剩余的溶劑應(yīng)為一一對應(yīng)的關(guān)系。這也不失為解這類題目的較好方法,故此題有兩種解法。即: 解法一、設(shè)10℃時要使250g20%的氯化鉀溶液飽和,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x水1;使飽和氯化鉀溶液中析出2g晶體,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x水2。 250g20%/(250g(1-20%)-x水1)=30g/100g x水1=33.3g 30g/100g=2g/x水2 x水2=6.7g 所以共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為: 33.3g+6.7g=40g 解法二、設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。 (250g20%-2g)/(250g(1-20%)-x)=30g/100g x=40g 例6 一定量的稀鹽酸分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 [ ] A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 [點(diǎn)撥] :Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 該題HCl質(zhì)量一定,固體足量,故生成的MgCl2相等,要考慮濃度大小,關(guān)鍵看溶液質(zhì)量。上面四個反應(yīng)溶液質(zhì)量都增加,溶質(zhì)相等,應(yīng)分析水的質(zhì)量,生成水的質(zhì)量最多的,溶液質(zhì)量就是最多者,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是最小的,故答案為C。 指點(diǎn)迷津:化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量的綜合應(yīng)用題,解題的關(guān)鍵在找出溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。 例7下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液 B. 飽和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液,當(dāng)溫度升高時,若溶液的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下,將50g氯化鈉固體溶解在50g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 【點(diǎn)撥】此題考察有關(guān)溶液的概念較為全面。溶液應(yīng)為混合物,水就不是溶液,所以A錯。飽和溶液析出晶體后,此時溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了,所以仍為飽和溶液,B錯。20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,50g水并不能將50g氯化鈉全部溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。C中溫度改變,但溶液的質(zhì)量不變,則其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 【答案】C 例8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,試根據(jù)圖回答下列問題: (1)圖中B點(diǎn)的意義:表示該物質(zhì)在t3℃時,溶劑為100g,溶質(zhì)為S1g的不飽和溶液。 A點(diǎn)的意義:______________________。 (2)若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水,A點(diǎn)的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”);A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。 (3)當(dāng)溫度升高時,A點(diǎn)變動后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較(填“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)溫度降低時B點(diǎn)變動情況___________。 【點(diǎn)撥】從圖中可看出,A點(diǎn)在該物質(zhì)的溶解度曲線上,對應(yīng)的溫度為t2℃,溶解度為S2g,所以,A點(diǎn)表示t2℃時,該固體的溶解度為S2g或表示t2℃時,該物質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溫度降低時,B點(diǎn)平行于橫坐標(biāo)向左移動,溫度降至t1℃時,B點(diǎn)移到了曲線上,形成t1℃時的飽和溶液;繼續(xù)降溫,B點(diǎn)沿曲線下移(保持不同溫度時的飽和溶液)。 【答案】(1)表示t2℃時,該固體的溶解度為S2g,或表示t2℃時的飽和溶液。(2)不變;前者大(3)不變;水平左移至曲線后沿曲線下移 例9在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)停止后,發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余,此時測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8g,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點(diǎn)撥】學(xué)生易錯用7g金屬鋅的質(zhì)量來計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量;或計(jì)算出硫酸鋅的質(zhì)量后,認(rèn)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為56.8g。 正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余,所以不能用7g來進(jìn)行計(jì)算,燒杯中剩余的56.8g物質(zhì)為硫酸鋅溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。 【答案】產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為7g+50g-56.8g=0.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x 0.2g X=16.1g y=6.5g 因?yàn)橹挥?.5g鋅參加反應(yīng),而0.5g鋅未參加反應(yīng),仍留在燒杯中,所以,硫酸鋅溶液質(zhì)量為56.8g-0.5g=56.3g,所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:16.1g/56.3g100%=28.6% 答:(略) 指點(diǎn)迷津:能夠帶入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的量,若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。 例10 (2004徐州)(1)若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液,現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水,請選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量),填入下表: 序號 配制方案 舉例 6gNaOH固體和54g水 方案1 方案2 (2)下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程,該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時,現(xiàn)在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙,然后把藥品直接放在紙上稱量。 ①a操作中的錯誤是_____________________; ②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是____________(填字母)。 A.a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤 B.b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用 C.c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL D.d操作中有少量水濺出 【點(diǎn)撥】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10%的氫氧化鈉溶液,可選用的方法較多,但前提是①溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為60g10%=6g;②溶液總質(zhì)量保持60g不變??梢灾苯佑?jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量進(jìn)行配制;可以將20%的氫氧化鈉溶液稀釋;可以向5%的氫氧化鈉溶液中加固體氫氧化鈉;可以將20%的氫氧化鈉溶液和5%的氫氧化鈉溶液混合配制,等等。 【答案】(1)方案1:20%的氫氧化鈉溶液和水 20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為6g/10%=30g,加水的質(zhì)量為60g-30g=30g。 方案2:20g20%的氫氧化鈉溶液和40g5%的氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)(2)①氫氧化鈉直接放在紙上稱量 ②AB 1、20℃時,食鹽的溶解度為36g,在該溫度下,將20g食鹽溶于100g水中配成溶液甲,取20g甲溶液,加入6g食鹽晶體,得到溶液乙,則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是( ) A.甲—16.7% 乙—35.9% B.甲—20% 乙—35.9% C.甲—20% 乙—26.5% D.甲—16.7% 乙—26.5% 2、將下列物質(zhì)各10g分別放入90g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( ) A.NaCl B.Na2CO310H2O C.SO3 D.NaOH 3、把10g膽礬(CuSO45H2O)溶于50g水中,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、對一定溫度下,100g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是( ) A. 若升高溫度,硝酸鈉的溶解度不改變 B. 若加入10g硝酸鈉晶體,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C. 若把該溶液倒出50 g,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半 D. 若蒸發(fā)溶劑,析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液 5、把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液,需加水( c ) A.100克 B.200克 C.400克 D.800克 6、欲配制200g25%的硫酸溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升?需要水多少毫升? 7、 有銅的鐵片20克,用70克稀硫酸能與其中物質(zhì)恰好完全反應(yīng),放出氫氣0.5克,求: (1)原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 8、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定是濃溶液 C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線?,F(xiàn)有t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液(無固體存在),請根據(jù)右圖回答: (1)t2℃時,將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出晶體最多的是_____ (2)將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開___________________。 10、將鋅和硫酸鋅(不含結(jié)晶水)的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),得到200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答: (1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量_________ (2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量書寫求解金屬鋅質(zhì)量(x)的比例式_______________ (3)反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 11、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液?,F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水,(1)請選用上述的藥品,設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表 配制方案(只要說明配制時所需藥品及用量) 方案1 方案2 方案3 (2)在配制上述溶液前,若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯,現(xiàn)用“↓”表示向托盤天平上添加砝碼,用“↑”表示從托盤天平上取走砝碼。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程,并在下圖中用“△”表示游碼在標(biāo)尺的位置。(設(shè)燒杯的實(shí)際質(zhì)量為35.8g) 砝碼(g) 50 20 20 10 5 取用情況 自主評價(鞏固要點(diǎn),能力攀升) 1.基礎(chǔ)知識訓(xùn)練 1、從100g10%的食鹽水中取出10g溶液,剩余溶液與原溶液相比,不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液的體積 2、對“10%的食鹽溶液”的含義,解釋錯誤的是( ) A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽 C.將10g食鹽溶于90g水中所形成的溶液 D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液 3、欲把80g20%的氫氧化鈉溶液稀釋到10%,需加水( ) A.800g B.80g C.8g D.0.8g 4、現(xiàn)有50g25%的硝酸鉀溶液,欲使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采用的方法是( ) A.溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)一半 B.取出一半溶液 C.增加12.5g硝酸鉀固體 D.蒸發(fā)掉的溶劑量等于原溶液質(zhì)量的一半 5、稀釋某溶液時,溶液中保持不變的是( ) A.溶液的質(zhì)量 B.溶液的濃度 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量 6、將150g5%的硝酸鉀溶液與150g10%的硝酸鉀溶液混合,所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.15% B.8.75% C.7.5% D.10% 7、將5mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)緩緩倒入50mL水(密度為1.00g/cm3)中,所得溶液的質(zhì)量為( ) A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g 8、醫(yī)院里用作消毒的碘酒,就是含碘2%的酒精溶液。 (1)在25g碘酒中含碘________g,含酒精_________g; (2)配制400g該碘酒,需將__________g碘溶解于 __________g酒精中。 9、對于70g15%的硝酸鉀溶液, (1)若蒸發(fā)掉35g水且無結(jié)晶析出,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________; (2)若加入30g硝酸鉀晶體并全部溶解,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。 2.能力方法訓(xùn)練 10、醫(yī)療用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,現(xiàn)配制1000g這種生理鹽水,主要操作步驟是: (1)計(jì)算配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__________g,水為_______g。 (2)用____________稱量所需氯化鈉的質(zhì)量,倒入燒杯里; (3)把水的密度近似看成1g/cm3,用_________量取__________mL水,把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用__________攪拌,使氯化鈉溶解。 11、電解水時,常在水中加入少量的硫酸以增加水的導(dǎo)電性。現(xiàn)用25g8%的硫酸進(jìn)行電解水的試驗(yàn),過一段時間后,測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則被電解的水的質(zhì)量為_____g。 12、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液?,F(xiàn)將50g18%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的生理鹽水,試計(jì)算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。 13、星期天,小明去農(nóng)科站觀察農(nóng)技員科學(xué)選(稻)種的方法,發(fā)現(xiàn)其中的一道工序是用飽和食鹽水短時間浸泡稻種。農(nóng)技員給小明出了一道題:給你50g水,50g食鹽,常溫下能配制出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液嗎?通過計(jì)算說明(已知常溫時食鹽的溶解度是36g)。 3.探究升華訓(xùn)練 14、在一定溫度下,一定量的水中,逐漸加入食鹽,在下圖表示加入食鹽質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系的圖像中,正確的是(縱坐標(biāo)表示質(zhì)量分?jǐn)?shù),橫坐標(biāo)表示加入食鹽的質(zhì)量)( ) 15、(1)某些蔬菜種子需要0.5%的高錳酸鉀溶液浸泡消毒,某村民配制300g這種溶液時,不慎多加了50g水,要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持為0.5%,還需要加入_________g高錳酸鉀; (2)有人想使10%的蔗糖溶液400g濃縮成50%的溶液,已經(jīng)蒸發(fā)掉200g水,還要加入_______g蔗糖。 16、55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g。求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 答案 B、二、1、溶質(zhì)質(zhì)量;溶液質(zhì)量;百分?jǐn)?shù);溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%;10克;90克;100克;10%。 2、計(jì)算;稱量;溶解。 三、1、D,A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/(20g+80g)100%=20%;B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/80g100%=25%;C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/(2g+18g) 100%=10%;D中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(18g+50g) 100%=26% 2、(1)④①⑤(2)④①⑤② C1、D,溶液甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:20g/(100g+20g)100%=16.7%,取20g甲溶液加入6g食鹽,此時溶液達(dá)到飽和狀態(tài),6g食鹽并不能全部溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)100%=26.5% 2、C,氯化鈉和氫氧化鈉溶于水并不與水反應(yīng),所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10%;B為結(jié)晶水合物,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。 3、10.67%,溶質(zhì)的質(zhì)量為10g(160/250)=6.4g; 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4g/(10g+50g)100%=10.67% 4、D,升高溫度,硝酸鈉的溶解度應(yīng)變大,A錯;此時為飽和溶液,加入硝酸鈉晶體并不溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B錯;溶液是均勻的,到處溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C錯。 5、C,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍,溶液量應(yīng)增大一倍,所以加水量應(yīng)與原溶液質(zhì)量相等。 6、解設(shè):需濃硫酸Xml 200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98% X=27.72ml 需水(200g-27.72mL1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL 7、解設(shè):參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為X克 反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y克 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y 0.5g (1)56:2=X:0.5g X=14g 14/20=70% (2)152:2=Y:0.5g X=38g 38/(14+70-0.5) x 100%=45.5% 8、A,D中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小。 9、(1)甲(2)乙>甲>丙。t2℃時甲的溶解度最大,相同質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)最多,蒸發(fā)相同質(zhì)量的水時,析出的晶體也最多。從t2℃降溫到t1℃時,甲乙析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)與t1℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;丙不析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,仍為t2℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時比較三點(diǎn)中溶解度由大到小的順序?yàn)橐壹妆?,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序也為乙甲丙。 10、(1)0.4g(2)65:2=x:0.4g(3)16.1%。 解:金屬鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y 氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X y 0.4g 65/2=x/0.4g x=13g 161/2=y/0.4g y=32.2g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g/200g100%=16.1% 11、(1)方案一:取10g食鹽固體和40g水 方案二:取25g40%的食鹽溶液和25g水 方案三:20g15%的食鹽溶液、7g固體食鹽和23g水 (2) 砝碼(g) 50 20 20 10 5 取用情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓ D1、C,溶液是均勻的,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 2、A,100g水中溶解10g食鹽,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/(100+10)100%,不等于10%。 3、B,稀釋一半時,加水應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量。 4、D,濃縮一倍時,蒸發(fā)到水的質(zhì)量應(yīng)為原溶液質(zhì)量的一半。 5、C,稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 6、C,(150g5%+150g10%)/(150g+150g)100%=7.5% 7、A,5mL1.84g/cm3+50mL1.00g/cm3=59.2g 8、(1)0.5g;24.5g(2)8g;392g。 析:(1)25g2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g2%=8g,400g-8g=392g 9、(1)30%(2)40.5% 析:(1)(70g15%)/(70g-35g)100%=30%;(2)(70g15%+30g)/(70g+30g)100%=40.5% 10、(1)9g;991g(2)托盤天平(3)量筒;991;玻璃棒 11、5g ,析:電解水消耗的只是水的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以消耗的水的質(zhì)量為: 25g-(25g8%/10%)=5g 12、950g , 解:設(shè)需要加入蒸餾水的質(zhì)量為x 50g18%=(50g+x)0.9% x=950g 13、不能,常溫下氯化鈉的溶解度為36g,此時50g水中只能溶解18g食鹽,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。 14、C,開始時為0,隨著加入食鹽量的增多,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,達(dá)到飽和后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 15、(1)0.25g(2)120g (1)解:設(shè)需加入高錳酸鉀的質(zhì)量為x x/(50g+x)100%=0.5% x=0.25g (2)解;設(shè)還要加入蔗糖的質(zhì)量為y (400g10%+y)/(400g-200g+y)100%=50% y=120g 16、(1)2.2g(2)6.5% 解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為55.7g+36.5g-90g=2.2g (2)設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 X 2.2g 117:44=x:2.2g x=5.85g 5.85g/90g100%=6.5%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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