2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物（測）新人教版必修1.doc

3-2-2 鋁的重要化合物1下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑【答案】B【解析】A過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B燒堿是氫氧化鈉，有很強(qiáng)的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故選B。2下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3A B C D【答案】B3在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1【答案】D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。4除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()ANaOH溶液 B硝酸C濃硫酸 D稀鹽酸【答案】A5把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明礬中的SO42完全沉淀需2 mol Ba2，Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO2需4 mol OH，n(Ba2)n(OH)12，即1 mol明礬加入2 mol Ba(OH)2時，SO42完全被沉淀，Al3恰好轉(zhuǎn)化為AlO2，故選C項。6下列離子方程式書寫錯誤的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlO2H2O【答案】A【解析】A項應(yīng)為：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。7下列說法正確的是( )AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3屬于兩性氧化物DAl2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)【答案】C【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3,Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱酸、弱堿反應(yīng)。8把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是( )ACl濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na【答案】B9(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是( ) AA點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA點的沉淀是Al(OH)3DB點的沉淀是Mg(OH)2【答案】AD【解析】A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO22H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。10下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、Al3、NO3、SO42CK、Cl、AlO2、CO32 DNa、Mg2、Cl、HCO3【答案】C【解析】A項，在加入HCl過程中不會產(chǎn)生氣體；B項，Al3在強(qiáng)堿性溶液中不能共存；D項，Mg2和HCO3在強(qiáng)堿性溶液中不共存；C中加入HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3沉淀生成。11如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化【答案】B12在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體m g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是( )A molL1 B molL1CmolL1 DmolL1【答案】D【解析】Al2(SO4)3與NH3H2O反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，灼燒沉淀后得Al2O3，則有Al2(SO4)32Al(OH)3Al2O3，m(Al2O3 )m g，則n(Al2O3)mol，nAl2(SO4)3 mol，即可得出：n(SO42)3nAl2(SO4)3 mol，c(SO42) molL1。13胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持34小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（每空2分，共10分）（1）NaHCO3； Al(OH)3 （2） HCO3 H H2O CO2（3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O（2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應(yīng)，故答案為：HCO3-+H+H2O+CO2。（3）乙是Al（OH）3是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。14某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。（3）溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因為_。為此，改進(jìn)方法是_。【答案】（1）Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O（2）不能，因為在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開（3）Cl、K、AlO2、OH、Na 因為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO2轉(zhuǎn)化成Al3 通入過量二氧化碳?xì)怏w15現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實驗。在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。（1）加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是_，加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是_，加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是_。（2）生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液_mL?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 （2）30【解析】將NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中時，整個過程可用圖像表示如下：因為n(Al3)0.1 mol/L10103L0.001 mol，所以（1）當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30 mL NaOH溶液時，沉淀量最多；加入35 mL NaOH溶液時，沉淀部分溶解。（2）生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液30 mL。