2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3.2.2 鋁的重要化合物(測(cè))新人教版必修1.doc
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3-2-2 鋁的重要化合物1下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過(guò)氧化鈉:供氧劑B燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C小蘇打:發(fā)酵粉主要成分D明礬:凈水劑【答案】B【解析】A過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以過(guò)氧化鈉可作供氧劑,故A正確;B燒堿是氫氧化鈉,有很強(qiáng)的腐蝕性,不能治療胃酸過(guò)多,可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療,故B錯(cuò)誤;C小蘇打是碳酸氫鈉,受熱易分解,生成二氧化碳,用于發(fā)酵粉,故C正確;D明礬水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附懸浮物質(zhì),其具有凈水作用,故D正確;故選B。2下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3A B C D【答案】B3在V L Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1【答案】D【解析】依題意,最后所得固體為Al2O3,其物質(zhì)的量為m/102 mol,原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol,c(SO42-)= m/34VmolL-1,所以答案選D。4除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()ANaOH溶液 B硝酸C濃硫酸 D稀鹽酸【答案】A5把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知,1 mol明礬中的SO42完全沉淀需2 mol Ba2,Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO2需4 mol OH,n(Ba2)n(OH)12,即1 mol明礬加入2 mol Ba(OH)2時(shí),SO42完全被沉淀,Al3恰好轉(zhuǎn)化為AlO2,故選C項(xiàng)。6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al2OH=2AlO2H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3OH=AlO22H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH=2AlO2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)應(yīng)為:2Al2OH2H2O=2AlO23H2。7下列說(shuō)法正確的是( )AAl2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物CAl2O3屬于兩性氧化物DAl2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)【答案】C【解析】Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3,Al2O33H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒(méi)有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),但不與弱酸、弱堿反應(yīng)。8把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì)),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )ACl濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na【答案】B9(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說(shuō)法正確的是( ) AA點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3DB點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2【答案】AD【解析】A點(diǎn)產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2,Al33OH=Al(OH)3,之后再加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解,Al(OH)3OH=AlO22H2O,至B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3溶解完全,只剩下Mg(OH)2。10下列各組離子中,在強(qiáng)堿性溶液中能共存,且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、Al3、NO3、SO42CK、Cl、AlO2、CO32 DNa、Mg2、Cl、HCO3【答案】C【解析】A項(xiàng),在加入HCl過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體;B項(xiàng),Al3在強(qiáng)堿性溶液中不能共存;D項(xiàng),Mg2和HCO3在強(qiáng)堿性溶液中不共存;C中加入HCl過(guò)程中將會(huì)有CO2氣體和Al(OH)3沉淀生成。11如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化【答案】B12在V L Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體m g,溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是( )A molL1 B molL1CmolL1 DmolL1【答案】D【解析】Al2(SO4)3與NH3H2O反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀,灼燒沉淀后得Al2O3,則有Al2(SO4)32Al(OH)3Al2O3,m(Al2O3 )m g,則n(Al2O3)mol,nAl2(SO4)3 mol,即可得出:n(SO42)3nAl2(SO4)3 mol,c(SO42) molL1。13胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲:(1)白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣,甚至有引起胃穿孔的危險(xiǎn)。乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久,可維持34小時(shí);(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:_。(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_?!敬鸢浮浚靠?分,共10分)(1)NaHCO3; Al(OH)3 (2) HCO3 H H2O CO2(3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O(2)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會(huì)生成水的反應(yīng),故答案為:HCO3-+H+H2O+CO2。(3)乙是Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。14某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?_。(3)溶液a中存在的離子有_;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量,其原因?yàn)開(kāi)。為此,改進(jìn)方法是_。【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O(2)不能,因?yàn)樵贏l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)(3)Cl、K、AlO2、OH、Na 因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀AlO2時(shí),需要控制鹽酸的量,以防止部分AlO2轉(zhuǎn)化成Al3 通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w15現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。(1)加入10 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_,加入30 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_,加入35 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_。(2)生成沉淀質(zhì)量最多時(shí),需NaOH溶液_mL?!敬鸢浮浚?)產(chǎn)生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 (2)30【解析】將NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中時(shí),整個(gè)過(guò)程可用圖像表示如下:因?yàn)閚(Al3)0.1 mol/L10103L0.001 mol,所以(1)當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;加入30 mL NaOH溶液時(shí),沉淀量最多;加入35 mL NaOH溶液時(shí),沉淀部分溶解。(2)生成沉淀質(zhì)量最多時(shí),需NaOH溶液30 mL。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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