2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4.doc

主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題 1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是 A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10B B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7molL－1 C．取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7 【答案】D 考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷 2．濃度均為0.1 molL－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　) A．HA為強酸，MOH為強堿 B．a(chǎn)點HA的電離度小于10% C．兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等 D．兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋) 【答案】C 【解析】 【分析】 本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸，MOH為強堿；又知道稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M＋)＞c(A－)。 【點睛】 本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強弱，根據(jù)稀釋促進弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大；無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M＋)＞c(A－)。 3．改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（ ） A．pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2 C．pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D．pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 4．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 molL－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 （ ） A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy 【答案】C 【解析】 試題解析: 根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確。答案選C。 考點:電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律； 5．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是( ) A．兩溶液稀釋前的濃度相同 B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大 D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋) 【答案】D 6．不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性 B．向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11 D．a(chǎn)點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同 【答案】D 【解析】 【分析】 本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知，一定溫度下，水溶液中 c(H＋)與c(OH－)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響，升高溫度，水的離子積增大，加酸加堿抑制水的電離，但離子積不會改變；溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進行分析判斷即可。 7．常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) B．V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性 C．10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－) D．V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－) 【答案】B 8．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 【答案】D c(H＋)=10－5.0molL－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。 9．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝110－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是(　　) A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．圖中x點的坐標為(100，6) C．圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全 D．把0.1 molL－1 NaCl換成0.1 molL－1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 【答案】D 【解析】 【分析】 A、根據(jù)pAg＝－lgc(Ag＋)求出c(Ag＋)；B、x＝100 mL時，Ag＋被恰好完全沉淀，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 molL－1，然后再求pAg；C、當(dāng)x點c(Ag＋)＝10－6<10－5 molL－1時，沉淀就達完全；D、因為Ksp(AgI)更小,所以c(Ag＋)更小。 10．在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.110-6。下列說法不正確的是 A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除 B．圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率 C．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點 D．在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250 【答案】C 11．水的電離平衡曲線如圖所示： （1）若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。 （2）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。 （3）已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 gcm－3，其離子積為K＝________。 【答案】110－14110－122∶90.004 【解析】 【詳解】 （1）由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B，水的離子積從110－14 變化到110－12；（2）設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案為2∶9；（3）因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 molL－1，[OH－]＝0.2 molL－1，所以K＝[Ca2＋][OH－]2＝0.004，故答案為：0.004。 12．常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題： （1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。 （2）MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。 （3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________。 （4）K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________molL－1(用代數(shù)式表示)。 【答案】（1）強 0.01 molL－1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離 （2）< M＋＋H2OMOH＋H＋110－a molL－1 （3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （4）＝ 0 005＋210－10 13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答： （1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 （2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是： ①　　　　??；②　　　　　；③　　　　　。 （4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 molL-1，c(CH3COO-)=0．01 molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 【答案】（1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電 （2）C<A<B （3）加活潑金屬(如Mg) 加堿性氧化性(如Na2O) 加堿(如NaOH) 加某些鹽(如Na2CO3) 加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種) （4）110-3 考點：弱電解質(zhì)的電離 14．（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 （1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。 （2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。 （II）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCN K＝4.910－10，CH3COOH K＝1.810－5，H2CO3 K1＝4.310－7、K2＝5.610－11，一氯乙酸K＝1.410—3 （3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號） （4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 （5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】 （1）1.010－12molL－1 ； （2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多； （3）②＞①＞③ ； （4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3； （5）B 【解析】 試題分析：（1）因a點pH=12，則c（H+）=1.010-12mol?L-1，氨水為弱堿溶液，溶液中氫離子即為水電離出的氫離子，故答案為：1.010-12mol?L-1； （2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，因此d點溶液溫度最高，故答案為：d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多； （3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：②＞①＞③； 考點：考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。