2018-2019學年高中化學 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4.doc
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主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題1室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:A10BB稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107molL1C取等體積M點的A、B兩種堿液,加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時,所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH不一定大于7【答案】D考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷2濃度均為0.1 molL1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是() AHA為強酸,MOH為強堿Ba點HA的電離度小于10%C兩種溶液無限稀釋時,其c(H)近似相等D兩種溶液稀釋至V1時,b、c兩點所示溶液中c(A)c(M)【答案】C【解析】【分析】本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸,MOH為強堿;又知道稀釋時促進弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的; MOH為強堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M)c(A)?!军c睛】本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強弱,根據(jù)稀釋促進弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大;無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的; MOH為強堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M)c(A)。3改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是( )ApH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)=-4.2CpH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D4pH2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( )Ax為弱酸,VxVyCy為弱酸,VxVy【答案】C【解析】試題解析: 根據(jù)圖像可知,稀釋10倍,X的pH從2變?yōu)?,所以X是強酸,但Y的pH從2變?yōu)?.5,這說明在稀釋過程中,有氫離子電離出來,所以Y是弱電解質(zhì),在pH相同的條件下,Y的濃度大于X的,所以消耗的氫氧化鈉多,因此選項C正確。答案選C??键c:電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律;5常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)【答案】D6不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()Ad點對應(yīng)的食鹽水pH6,呈中性B向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na)c(CH3COO)C溫度為t 時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH11Da點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同【答案】D【解析】【分析】本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知,一定溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響,升高溫度,水的離子積增大,加酸加堿抑制水的電離,但離子積不會改變;溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進行分析判斷即可。7常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中,溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是ApH=10時,c(Cl)c(M+)c(OH)c(H+)BV(HCl)=20mL,MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性C10mLV(HCl)20mL時,c(M+)+c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20mL時,不可能存在:c(Cl)c(M+)=c(H+)c(OH)【答案】B8常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶液呈中性時,c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)【答案】Dc(H)=105.0molL1,代入Ka1得到Ka2=104.4,因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H)c(OH),C正確;D.根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性,因此當混合溶液呈中性時,0,即c(X2-)c(HX-),D錯誤;答案選D。9已知:pAglg c(Ag),Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點可認為溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1 NaCl換成0.1 molL1 NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)pAglgc(Ag)求出c(Ag);B、x100 mL時,Ag被恰好完全沉淀,此時溶液中c(Ag)c(Cl)106 molL1,然后再求pAg;C、當x點c(Ag)106”“”“”或“”);若此時溶液中pH10,則c(MOH)c(OH)_molL1(用代數(shù)式表示)?!敬鸢浮浚?)強 0.01 molL1 HA溶液的pH為2,說明HA完全電離(2)c(A)c(OH)c(H)(4) 0 0052101013在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:(1)“O”點導電能力為0的理由是。(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為。(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:;。(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)=01 molL-1,c(CH3COO-)=001 molL-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=?!敬鸢浮浚?)CH3COOH是共價化合物,無水不電離,也就無自由移動的離子,所以不導電(2)CAB(3)加活潑金屬(如Mg) 加堿性氧化性(如Na2O) 加堿(如NaOH) 加某些鹽(如Na2CO3) 加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)(4)110-3考點:弱電解質(zhì)的電離14(I)、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 (1)a點由水電離出的c(H+)_。(2)d點溶液溫度最高的原因是_ 。(II)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(shù)(25)HCN K4.91010,CH3COOH K1.8105,H2CO3 K14.3107、K25.61011,一氯乙酸K1.4103(3)25時,有等濃度的:NaCN溶液,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為_。(填序號)(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )A B C D【答案】(1)1.01012molL1 ;(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多;(3) ;(4)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3;(5)B【解析】試題分析:(1)因a點pH=12,則c(H+)=1.010-12molL-1,氨水為弱堿溶液,溶液中氫離子即為水電離出的氫離子,故答案為:1.010-12molL-1;(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,因此d點溶液溫度最高,故答案為:d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多;(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸HCN碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液;故答案為:;考點:考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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