2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案 【考綱要求】 1．理解電解的原理及電解池的構造。 2．掌握電極反應類型、離子放電順序和電極反應式等。 【自主預學】 1．電解及工作原理（1）電解池：把 轉變?yōu)? 的裝置 （2）陰、陽極的判斷： 陽極：和電源的 相連的一極。陰離子或活潑金屬在此 電子，發(fā)生 反應。 陰極：和電源的 相連的一極。陽離子在此 電子，發(fā)生 反應。 （3）電解時電解產物的判斷 ①陽極產物的判斷 首先看電極，如果是 ，則電極材料失去電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失去電子。如果是 （Pt、C等），此時根據陰離子放電順序加以判斷。 陽極陰離子放電順序：取決于陰離子的 ，具體為 、最高價含氧酸根等。低價態(tài)含氧酸根離子能放電。 ②陰極產物的判斷 陰極陽離子得電子順序：取決于陽離子的 ，具體為 ， 等離子在水溶液不放電。 【探究學習】 2．用惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律 (1)電解Na2SO4溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (2)電解NaCl溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (3)電解AgNO3溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (4)電解CuCl2溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： 3．如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如下表： 組 A B C D 甲槽 NaOH AgN O3 H2SO4 NaCl 乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降； ②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則：（1）應選用的電解液是 組； （2）甲槽的電解方程式為： 乙槽的電解方程式為： 。 4．如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法 正確的是 A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C．甲池中消耗280mL（標準狀況）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體 D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復 到原濃度 5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL－1，用石墨作電極電解此溶液， 當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，下列說法正確的是（假設電解 前后溶液的體積不變） A．原混合溶液中 c (K+)為2 molL－1 B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D．電解后溶液中c(H+)為2 molL－1 【鞏固檢測】 6．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 7．用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為 A.1 molL－1 B.2 molL－1 C.3 molL－1 D.4 molL－1 8．某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A．電解過程中，銅電極上有H2產生 B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大 9．工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極, 電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時應以_ 為陰極, 電解過程中, 陰極的反應為 ______________陰極附近溶液的pH將_______( “增大”、“減小”“保持不變”)；陽極的反應為 _ _____________；電解的總化學反應方程式為___ 。