2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》說課稿.doc

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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》說課稿 我將從指導思想、教材分析、學情和學法分析、教學過程和教學預(yù)想五個方面對“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學的一點心得體會與大家共同研究和交流。 一、指導思想 在新課程改革理念的指導下，我力求在教學過程中體現(xiàn)以學生為主體，學案導學、目標教學與分層次教學和分組教學相結(jié)合的教學模式，使學生獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的同時，學會學習。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本節(jié)課是魯科版高中化學（必修1）第一章第三節(jié)的第三課時，是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。并了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程。 2. 教學目標分析 （1）知識與技能： a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。 b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。 (2)能力與方法： a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。 b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習，學會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。 c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。 （3）情感、態(tài)度與價值觀： a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。 b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點。 3.教學重點、難點 教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念及應(yīng)用 教學難點：一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗 三、學情、學法分析 本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們初步具有一定的收集處理信息的能力。但是對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學習中，引導學生主動的去感受概念、應(yīng)用具體實例去運用概念、在交流評價中強化概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的抽象感和乏味感。 四、教學過程 1.創(chuàng)設(shè)情景、引入課題 我提前一周布置學生課前收集生活中各種溶液的標簽，如各種口服液、84消毒液、眼藥水、瀘州老窖、哇哈哈礦泉水等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而引入表示溶液組成的方法之一→物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。 2.自主探究 探究一、配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol 設(shè)計小組實驗，在“方法導引”的幫助下指導學生完成高中第一個定量實驗，進行一定體積的溶液配制的探究活動，完成兩個目標：（1）了解容量瓶的使用方法；(2)通過對溶液配制步驟的設(shè)計和具體配制過程，加深學生對溶液組成的認識。強調(diào)學生對實驗程序的分析：目的、儀器、藥品、步驟、誤差等。 探究二、物質(zhì)的量濃度的概念： 從以上探究實驗的基礎(chǔ)上，學生首先自主閱讀課本感受概念，以學案作為指導，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)，通過學生與學生間、教師與學生間的相互協(xié)作來獲取新的概念，然后在三個物質(zhì)的量濃度計算的練習中運用概念。 （計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度： 1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 2.40克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。 第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。 第三個練習看似簡單，實際上可引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的判斷與反思中，進行激烈的爭論，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；（2）溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；（3） 此題尚須補充、添加已知條件；（4）必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；（5）體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。 整個過程中，他們不僅自己去想、去聽、去說，還會彼此研究交流。直到他們達成共識，我再給出練習3所缺條件——溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。然后在學生已有的認知基礎(chǔ)上做學案上的幾個判斷題，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。 探究三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系: 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量,他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢? 新課程標準中強調(diào):在教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。 我請同學們自行設(shè)計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。對絕大多數(shù)學生來說, 建立兩個物理量間的轉(zhuǎn)換關(guān)系存在著較大難度。于是我為學生準備了密度為1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液,當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換,再采用由特殊到一般的歸納方法,將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導,抽象的公式隨即而生。 3、當堂反饋 精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的學案內(nèi)容包含當堂反饋部分,以達到鞏固知識、技能目標。 1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是: A.150mL1mol/L氯化鎂溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C.50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液 通過這個練習，可以歸納出比較溶液中粒子濃度大小，無需考慮溶液體積這一結(jié)論。 2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是: A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 通過這個練習，強化記憶物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)相互轉(zhuǎn)化的公式，同時要注意在計算過程中應(yīng)注意體積單位要統(tǒng)一的問題。 而對于基礎(chǔ)較薄弱的學生,我為他們準備下列練習。 (1)飲料中各元素的組成常用單位為mg/L來表示，如含鈣為40mg/L，其物質(zhì)的量濃度是多少? (2)白酒的酒精度為45,它表示體積百分含量,要將其換算成物質(zhì)的量濃度,還須哪些物理量? 通過以上兩個練習，實現(xiàn)了學習與生活的有機銜接,有效的激發(fā)了他們學習此部分內(nèi)容的興趣。 4、歸納總結(jié) 運用比較的方法，使學生正確理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，明確物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的異同；同時強調(diào)學習物質(zhì)的量濃度的必要性。 五、效果分析 通過本節(jié)學習學生可在理解概念和對概念進行應(yīng)用的基礎(chǔ)上，了解應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的好處，初步建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、密度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，在學習過程中教師對易錯易混淆的問題加以積極的指導，同時采用的自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法，可以讓學生在參與和活動中愉快的接受新知識，從而使課堂教學煥發(fā)出勃勃生機。 六、板書設(shè)計： 一、物質(zhì)的量濃度 1、定義：單位體積溶液中溶解溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量 2、表達式： c(B) = n(B)/v 3、單位： 摩 /升 mol/L 二、物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）的關(guān)系： C=(1000)ρW/M