2019-2020年粵教版化學九年《溶液濃稀的表示》word教案4課時.doc

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2019-2020年粵教版化學九年《溶液濃稀的表示》word教案4課時 教學目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數 2.能進行關于溶質質量分數的簡單計算。 3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 4.理解溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學重點 1.溶質質量分數的概念及其計算。 2.配制一定溶質質量分數的溶液。 教學難點 溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學課時 四課時 教學過程 第二課時 教學目的 掌握溶液稀釋的計算 教學重點 溶液稀釋的計算 教學過程 [板 書]三.有關溶液稀釋的計算 例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。 分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質量和溶質的質量分數都發(fā)生了變化，但其中溶質的質量沒有改變。 溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變 解：設需要98%的濃硫酸的質量為x 460g28% = x98% x = 131.4g 這些濃硫酸的體積為 答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4 cm-3。 例2. 把50g質量分數為98%的硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要水多少克？ 解法一：50g98%的硫酸中溶質的質量為：50g98% ＝49g 稀釋后溶液的質量為：49g20%＝245g 需要水的質量為：245g－50g＝195g 解法二：設稀釋后溶液的質量為x，則 50g98%＝x20% x＝245g 需要水的質量為：245g－50g＝195g 解法三：設需要水的質量為x 50g98%＝(50g＋x)20% x＝195g 答：需要水195g。 例3. 某生產隊買到含NH3 18%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀釋成0.3%，否則會“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成0.3%氨態(tài)化肥，需加水多少千克？ 解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質量為：25kg18%＝4.5kg 稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質量為：4.5kg0.3%＝1500kg 需加水的質量為：1500kg－25kg＝1475kg 解法二：設稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質量為x 25kg18%＝x0.3% x＝1500kg 需加水的質量為：1500kg－25kg＝1475kg 解法三：設需加水的質量為x 25kg18%＝(25kg＋x)0.3% x＝1475kg 答：需加水1475kg。 [練 習]P.197練習 現要配制10kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量是多少？所需稀釋用水的質量為多少？ 解：設需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量是x 10kg0.4%＝x40% x = 0.1kg 所需稀釋用水的質量為 10kg－0.1kg＝9.9kg 答：需原液的質量是0.1kg。所需稀釋用水的質量為9.9kg。 [布置作業(yè)] 1.配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉和水各多少克？ 2.把100g98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？ 3.實驗室需要配制500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？ 7.3溶液濃稀的表示 教學目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數。 2.能進行關于溶質質量分數的簡單計算。 3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 4.理解溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學重點 1.溶質質量分數的概念及其計算。 2.配制一定溶質質量分數的溶液。 教學難點 溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學課時 四課時 教學過程 第三課時 教學目標 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 教學重點 配制一定溶質質量分數的溶液。 教學過程 [板 書]四.配制一定溶質質量分數的溶液 [探究活動]如何配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液？ 1.計算：配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量： NaCl： 50g8%＝4g H2O：50g－4g＝46g 2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。 [板 書]例1. 60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質的質量分數為多少？ 解：所得溶液中溶質的質量分數為： 答：略。 例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質量比為多少？ 解：設A、B溶液的質量分別為x、y x60%＋y25%＝(x＋y)45% x∶y＝4∶3 答：略。 [小結]用稀溶液稀釋濃溶液 設濃溶液的質量為，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為， 其溶質的質量分數為b%，兩溶液混合后的溶質的質量分數為c%。則可得 [布置作業(yè)]P.198習題7.2/ 2. 3. 7.3溶液濃稀的表示 教學目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數 2.能進行關于溶質質量分數的簡單計算。 3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 4.理解溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學重點 1.溶質質量分數的概念及其計算。 2.配制一定溶質質量分數的溶液。 教學難點 溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。 教學課時 四課時 教學過程 第四課時 教學目的 使學生初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算 教學重點 難點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算 教學過程 例1. 制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？ 解法一： 設制取4g氫氣需要H2SO4的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x 4g 含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的質量為： 196g49%＝400g 解法二：設制取4克氫氣需要49%的硫酸溶液的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x49% 4g 答：略。 例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應。求： （1）生成氫氣的質量； （2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。 解： 設生成氫氣的質量為x；反應前稀硫酸中溶質硫酸的質量為y； 生成硫酸鋅的質量為z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 19.5克 y z x 反應前稀硫酸的質量分數為： 反應后硫酸鋅溶液的質量為： 19.5g＋150g－0.6g＝168.9g （或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g） 硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為： 答：略。 [布置作業(yè)]P.206/ 4. 5.