2019-2020年高一化學《原子核外電子排布》學案.doc

《2019-2020年高一化學《原子核外電子排布》學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學《原子核外電子排布》學案.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高一化學《原子核外電子排布》學案 【學習目標】 1．了解原子結構演變歷史及1-18號等常見元素的原子的核外電子排布的情況 2．知道原子在化學反應過程中常通過電子的得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結構 【新課引入】 構成物質的微粒有哪些？日常生活中你經常接觸到一些化學物質，如飲用水、食鹽、銅導 線等。試指出構成這些物質的微粒各是什么？ 【交流探討】 古希臘哲學家曾提出：物質是由不可分割的微粒（即原子）構成的。 ⑴原子到底是什么？⑵科學家眼里的原子是怎樣的？ ⑶科學家是怎樣探索原子結構的？有哪些科學家為探索原子結構作出了重大的貢獻？ 原了結構模型的演變 1．閱讀教材P27-28，并填寫下列空格 ①德謨克利特的古代原子學說。 古希臘哲學家認為 是構成物質的微粒。 是萬物變化的根本原因。 ②道爾頓的近代原子學說。 年，英國科學家 是 的創(chuàng)始人。他認為物質都是由 構成的，原子是不可分割的 。 ③湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型。 年，英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電子，使人們認識到原子是可以再分的。 ④盧瑟福的帶核原子結構模型。 年，物理學家盧瑟福根據α-粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由 和 構成的， 帶正電荷，位于 ，它幾乎集中了原子的全部質量， 帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。 ⑤玻爾的軌道原子結構模型。 年，丹麥物理學家 指出，原子核外電子在 上繞核作高速運動。 ⑥ ，科學家揭示了 規(guī)律，用 描述核外電子運動。 【典型例題】 1、 道爾頓的原子學說曾經起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點: ① 原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③ 【交流探討】 原子結構模型演變歷史中我們得到哪些啟迪？自道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了電子。對于多電子原子中的電子在原子核外是如何運動 【概念形成】 1.核外電子排布的簡單規(guī)律 2.原子核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖 【問題解決】 1.核電荷數1-18的元素的核外電子排布情況 2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【問題探究】 學生閱讀教材P29思考、交流下列三個問題： 1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數，非金屬元素原子最外層電子數一般是多少? 3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系? 【歸納總結】 ⑴原子核外電子是 __ ____排布 ⑵金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個電子，在化學反應中易_ __最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到“_ _結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。 ⑶非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個電子，在化學反應中易_ 電子，使最外層達到 “_ _ 結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。 ⑷在化學反應中， _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學性質主要決定于原子結構中的 ⑸元素化合價與得失電子數的關系 ①活潑金屬元素最高正化合價=___ =___ ②活潑非金屬元素最低化合價=____ =___ 【課外練習】 1.首次將量子化概念應用到原子結構,并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是 ( ) A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克 2.下列原子結構示意圖中,正確的是 ( ) 3.下列說法正確的是 （ ） A.原子是不可再分的粒子 B.相對原子質量就是原子的實際質量 C.分子是保持物質性質的最小粒子 D.與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數 4.在化學反應中不可能實現(xiàn)的是 （ ） A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子 C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質變成另一種化合物 5. 下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li+ 相差兩個電子層的是 （ ） A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na + 6.下列微粒中，電子層結構完全相同的是 （ ） A．S2- 、Cl- 、K+ B．Cl- 、Na+ 、Al3+ C．Na+ 、Mg2+ 、F- D．O2- 、Mg2+ 、Cl- 7.下列敘述中正確的是　　 ( )　 　 A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同； B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D.不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。 8.以下是一些科學家為探索原子結構所作出的重大貢獻，請你找出它們的對應關系。 ①道爾頓 ②湯姆生 ③盧瑟福 ④玻爾 a.提出原子由原子核和電子構成 b.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 c.提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動 d.提出物質是由原子構成的 ①和 ②和 ③和 ④和 9.畫出下列各微粒的結構示意圖： （1）與氖原子電子層結構相同的—2價陰離子： 。 （2）最外層電子數為次外層電子數2倍的原子： 。 10. 寫出有關元素符號（1—18號元素）： （1）電子總數是最外層電子數兩倍的元素是 ； （2）最外層電子數是次外層電子數的兩倍的元素是 ； （3）次外層電子數是最外層電子數兩倍的元素是 ； （4）內層電子總數是最外層電子數兩倍的元素是 。 11. 某微粒的結構示意圖可表示為： ⑴ x表示 ， y表示 ⑵當y = 8時，若該微粒為中性原子，則x = 。 ⑶當y = 8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒的表示符號 。 12.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子， D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述四種元素的名稱分別是A B C D ； （2）畫出A離子、C原子的結構示意圖 ， 。