2019-2020年高三化學一輪復習 考點40 晶體結構與性質(zhì)（Ⅰ）學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 考點40 晶體結構與性質(zhì)（）學案【考綱解析】1、掌握晶體的基本性質(zhì)，結合實例理解晶體和非晶體的區(qū)別，記住制取晶體的三種途徑。2、了解晶體的類型。3、理解晶胞的概念，掌握晶胞與晶體的關系。4、會運用分攤法確定晶體組成的方法。【學生整理】一、晶體與非晶體的差異及晶體的制法本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法性質(zhì)自范性微觀結構固定熔點各向異性晶體 （能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子在三維間里呈 排列三種途徑非晶體 （不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形）原子排列相對 二、晶體的分類晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成晶體的粒子粒子間作用力熔沸點硬度溶解性延展性導電性典型實例三、晶胞及晶體密度的計算1、晶體的密度r = 2、晶胞中粒子數(shù)目的計算方法均攤法 （1）原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子的貢獻1/n。（如果是氣體團簇分子或納米顆粒則不平攤。）（2）方法：對于長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算 處于頂點的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； 處于棱上的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； 處于面上的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； 處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞，按 計算。 【自主檢測】1、【xx上?；瘜W】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ）A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質(zhì)C可能是有機物D可能是離子晶體2、【xx上海化學】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ）A2種 B3種 C4種D5種3、【xx上?；瘜W】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 < 蘇打 B密度：溴乙烷 > 水C硬度：晶體硅 < 金剛石D碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯4、元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，（說明：小黑球全在體內(nèi)，白色球在頂點和面心）5、（四川卷）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是 。（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 ?！菊n堂點撥】1、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在一起。（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120（填“”、“”或“=”）。（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+ 處于立方晶胞頂點，Ba2+ 處于晶胞中心，O2- 處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2+ 與個O2- 配位。2、銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為 ；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ；（3）SO42的立體構型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的作用力是 ；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為： 。