2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)40 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(Ⅰ)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)40 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)()學(xué)案【考綱解析】1、掌握晶體的基本性質(zhì),結(jié)合實(shí)例理解晶體和非晶體的區(qū)別,記住制取晶體的三種途徑。2、了解晶體的類型。3、理解晶胞的概念,掌握晶胞與晶體的關(guān)系。4、會(huì)運(yùn)用分?jǐn)偡ù_定晶體組成的方法?!緦W(xué)生整理】一、晶體與非晶體的差異及晶體的制法本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法性質(zhì)自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體 (能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型)原子在三維間里呈 排列三種途徑非晶體 (不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)原子排列相對(duì) 二、晶體的分類晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成晶體的粒子粒子間作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性延展性導(dǎo)電性典型實(shí)例三、晶胞及晶體密度的計(jì)算1、晶體的密度r = 2、晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法均攤法 (1)原則:晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有,那么,每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子的貢獻(xiàn)1/n。(如果是氣體團(tuán)簇分子或納米顆粒則不平攤。)(2)方法:對(duì)于長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算 處于頂點(diǎn)的粒子,同時(shí)為 個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有 屬于該晶胞; 處于棱上的粒子,同時(shí)為 個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有 屬于該晶胞; 處于面上的粒子,同時(shí)為 個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有 屬于該晶胞; 處于晶胞內(nèi)部的粒子,則完全屬于該晶胞,按 計(jì)算。 【自主檢測(cè)】1、【xx上?;瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵,關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是( )A不可能有很高的熔沸點(diǎn)B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體2、【xx上?;瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有( )A2種 B3種 C4種D5種3、【xx上?;瘜W(xué)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是( )A溶解度:小蘇打 水C硬度:晶體硅 苯4、元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,(說明:小黑球全在體內(nèi),白色球在頂點(diǎn)和面心)5、(四川卷)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請(qǐng)回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是 。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;G分子中X原子的雜化軌道類型是 。(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是 。(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是 。【課堂點(diǎn)撥】1、碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤#?)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120(填“”、“”或“=”)。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+ 處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+ 處于晶胞中心,O2- 處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為,每個(gè)Ba2+ 與個(gè)O2- 配位。2、銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是 ;(3)SO42的立體構(gòu)型是 ,其中S原子的雜化軌道類型是 ;(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為 ;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;該晶體中,原子之間的作用力是 ;(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為: 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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