《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案

質(zhì)量守恒定律1導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習目標】    1.認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系                2.學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象【導(dǎo)學(xué)過程】一、課前準備（前面學(xué)過）1、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達式：鎂條在空氣中燃燒：                         電解水：                 氫氣在氧氣中燃燒：                    白磷在空氣中燃燒           氧化汞受熱分解生成汞和氧氣                              鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣                            氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉                            實驗室制氧氣                          鐵在氧氣中燃燒                質(zhì)量守恒定律1導(dǎo)學(xué)案2、托盤天平的使用：使用前：先調(diào)節(jié)平衡，具體方法是                                 使用中：左盤放          ，右盤放          ，加砝碼的順序是          使用后：先把砝碼放回砝碼盒，再                           二、課前思考（大膽猜想）1.閱讀課本P105 活動天地5-1 思考：你選擇甲、乙、丙中的     ，因為。2.閱讀課本P106 實驗探究5-1 思考：該實驗的目的是                          。                                 3.質(zhì)量守恒定律：參加       的各種物質(zhì)的      等于       的各物質(zhì)的      。     思考：該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？                                   該定律中的守恒是否包含體積呢？                                   該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量？                 該定律在運用時能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？                               提供的反應(yīng)物必須恰好完全反應(yīng)嗎？                         4.閱讀課本P107 活動天地5-2  思考：試談?wù)勀愕挠^點：                    三、自我小結(jié)、交流共享（5分鐘）四、探究學(xué)習1.下列實驗事實中不符合質(zhì)量守恒定律的是（    ）  B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量2. ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（    ）A.（a+b）g         B.（a-b）g         C.（b-a）g          D.無法判斷3某人有以下觀點，你認為他的觀點是否符合科學(xué)性，請加以解釋。蠟燭在燃燒過程中，質(zhì)量不斷減少，所以該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律。將100g水加熱蒸發(fā)，使之全部變?yōu)檎魵?，所得蒸氣的質(zhì)量仍為100g，這一實驗事實可驗證質(zhì)量守恒定律。4、已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，問2g氫氣在18g氧氣中充分燃燒生成水的質(zhì)量是（      ）A、9g     B、20g      C、18g      D、無法確定5在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量第四單元燃燒與燃料第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示（1）質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案安中初三化學(xué)組   主備人：     審核：       審批：      授課時間：一、自學(xué)目標（只要我努力，我一定能成功?。?、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)；2、通過對質(zhì)量守恒定律實質(zhì)的分析，培養(yǎng)定量研究問題和邏輯推理能力；3、初步認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。體驗科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。二、重點、難點重點：質(zhì)量守恒定律的理解難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用三、知識鏈接：1、1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫煅燒錫，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量是守恒的。2、1774年拉瓦錫研究氧化汞的分解合成也得出同樣的結(jié)論。 四、學(xué)法指導(dǎo)：（積極參與，認真分析，實現(xiàn)自我?。┯亚樘崾荆?、白磷燃燒會消耗空氣中的氧氣，裝置最好密閉，白磷有毒取用用鑷子。            2、硫酸銅在空氣中一般不會變質(zhì)。五、情境引入       前面學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，-反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？六、自學(xué)導(dǎo)航、合作探究（一）質(zhì)量守恒定律【引導(dǎo)預(yù)習】1、科學(xué)探究的一般過程：                                                    。2、問題提出：反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？3、合理假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和（大于、等于、小于）生成物的質(zhì)量總和，讀教材92頁93頁，思考并假設(shè)4、設(shè)計實驗：（進行試驗，或觀察老師的演示）友情提示：（讀教材93頁最后一段明確設(shè)計需要考慮的因素：一個易發(fā)生的反應(yīng)，便于測定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，如何使反應(yīng)發(fā)生，在哪里進行，需要那些儀器，最好創(chuàng)設(shè)密閉環(huán)境）閱讀教材94頁完成你的設(shè)計方案：【交流展示】我選擇的反應(yīng)為：我需要的儀器、藥品有：我的操作步驟和方法：我觀察到的實驗現(xiàn)象：我得出的結(jié)論是：我的交流、反思5、實驗結(jié)論：不僅這幾個實驗，無數(shù)的實驗證明：                                  這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（二）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋引導(dǎo)思考：1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：                                                      2、在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀的角度說，哪些一定發(fā)生了變化？哪些一定沒有改變？哪些可能發(fā)生了變化？【小結(jié)】在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和，生成物總質(zhì)量等于各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和。而反應(yīng)前后原子的         沒有改變，原子的          沒有增減，原子的         沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。預(yù)習心得和疑問：七、達標檢測（相信自我，一定能行） 1、已知物質(zhì)A和物質(zhì)B完全燃燒得到物質(zhì)C，現(xiàn)有12克A和32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是      克。2、已知物質(zhì)A發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)B和物質(zhì)C，當一定量A反應(yīng)片刻后生成56克A  和44克B，則實際發(fā)生分解的A是       克。3、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有       元素和       元素。4、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的水的質(zhì)量為    克。5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有      元素。下列各項中：原子的數(shù)目，分子數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的種類，在化學(xué)變化中，肯定沒有變化的是                （     ）A、       B、      C、     D、6、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是                              （    ）   A、煤燃燒后化為灰燼，質(zhì)量減小，該反應(yīng)不符合  質(zhì)量守恒定律。   B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克 氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量是16克。   C、10克冰化成10克水符合質(zhì)量守恒定律。   D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。八、能力提升訓(xùn)練（我能行，我要行，我一定行！） 1、在4X+5Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為               （    ）         A、X4Y5               B、X2Y5               C、XY2                D、X4Y102、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2 +  B2 = 2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為        。3、補充完成些列化學(xué)方程式， CH4+2O2 =  CO2+2H2O4、(08湖北咸寧)下列四個反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    ) A.2AB2  B2 = 2C                    B.3AB2  B2 = 2CC.4AB2  B2 = 2C                    D.AB2  4B2 = 2C 5、(鄂州市2007年)在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物    質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109下列說法中不正確的是(     )A該反應(yīng)為分解反應(yīng)         B該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律CX中未測值為零            D若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)6、(08河南)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是(    )A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為121C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為127、用質(zhì)量守恒定律解釋：（1）某大師自詡能點石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子構(gòu)成)，他能成功嗎？說明理由 （2）鐵生銹后質(zhì)量為什么增加？8、4.6g某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，請分析這種物質(zhì)的元素組成，你能推出該物質(zhì)的化學(xué)式嗎？  九、（教）學(xué)后反思我的收獲： 我的疑惑：質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案作者：徐俊英 來源：本站原創(chuàng) 發(fā)布：2011年03月30日 瀏覽：527 【字體：小 大】學(xué)習目標：1.認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2.學(xué)會用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)利用化學(xué)知識解決實際問題的能力。3.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實驗探究活動，進一步加深對科學(xué)探究的理解學(xué)習重點：質(zhì)量守恒定律；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。學(xué)習難點：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。學(xué)習過程：一、知識鏈接：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)                                    。動畫模擬（仔細觀察，小組討論）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。二、學(xué)習新知識板塊一：自主學(xué)習：閱讀課本104-105大膽猜測進行交流下列問題：1、鎂條燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量與燃燒的鎂條的質(zhì)量是否相等？2、水通電生成氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個過程中，原子的種類和數(shù)目有沒有變化？合作探究：小組討論完成課本105頁活動天地。板塊二：自主學(xué)習：閱讀課本106頁，找出一個反應(yīng)作為研究對象，并說出不選其它選項的理由。合作探究：1、小組討論、小組交流完成課本106頁實驗探究。2、填寫實驗報告、 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、稱量錐形瓶中硫酸銅溶液    色，小試管中氫氧化鈉溶液  色，所稱質(zhì)量M1=       g 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變 2、混合兩種溶液生成                 .3、再次稱量所稱質(zhì)量M2=        g3、已知：白磷在40度就可以 燃燒。思考下列問題：（1）、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？（2）、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？（3）、白磷燃燒有什么現(xiàn)象？三、課堂小結(jié)，反思整合1、什么是質(zhì)量守恒定律？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2、為什么會質(zhì)量守恒? 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。四、知識梳理：要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：（1）質(zhì)量守恒定律涵義；（2）能利用分子、原子的觀點來解釋質(zhì)量守恒的原因；（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。五、達標檢測：1、下列實驗事實中不符合質(zhì)量守恒定律的是（    ）A.煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量2、.判斷下列事實，蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了 鎂條燃燒后質(zhì)量變大了 濕衣服晾曬后變輕了 CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小，其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（    ）A.      B.     C.     D.都可以3、某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的過程就是分子分成      ，原子不再分，而是重新組合得到      的過程。因此，一切化學(xué)反應(yīng)前后，         、        、        都沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)中存在             。課后作業(yè)1.、ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（    ）A.（a+b）g   B.（a-b）g    C.（b-a）g      D.無法判斷2、最近日本推出了一種廉價的環(huán)保新能源甲醚。它完全燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)淀粉+氧氣則生成的淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。5、純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結(jié)論是 （    ）   A. A中含四種元素B. A是化合物 C. A中含水D. A是不穩(wěn)定的6、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（    ）A.分子的種類B.分子的數(shù)目C.原子種類和數(shù)目D.物質(zhì)的種類7、如圖所示是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實驗，用來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_。（2）左盤錐形瓶口在白磷點燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞_                          _。（3）點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會_ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）8、用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（    ）   9、取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？為什么？課后反思：