《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案

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1、質(zhì)量守恒定律1導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2.學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象【導(dǎo)學(xué)過(guò)程】一、課前準(zhǔn)備（前面學(xué)過(guò)）1、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：鎂條在空氣中燃燒： 電解水： 氫氣在氧氣中燃燒：白磷在空氣中燃燒氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉實(shí)驗(yàn)室制氧氣鐵在氧氣中燃燒質(zhì)量守恒定律1導(dǎo)學(xué)案2、托盤(pán)天平的使用：使用前：先調(diào)節(jié)平衡，具體方法是使用中：左盤(pán)放 ，右盤(pán)放，加砝碼的順序是使用后：先把砝碼放回砝碼盒，再二、課前思考（大膽猜想）1.閱讀課本P105活動(dòng)天地5-1思考：你

2、選擇甲、乙、丙中的 ，因?yàn)椤?.閱讀課本P106實(shí)驗(yàn)探究5-1思考：該實(shí)驗(yàn)的目的是。3.質(zhì)量守恒定律：參加 的各種物質(zhì)的等于 的各物質(zhì)的。思考：該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？該定律中的守恒是否包含體積呢？該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量？該定律在運(yùn)用時(shí)能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？提供的反應(yīng)物必須恰好完全反應(yīng)嗎？4.閱讀課本P107活動(dòng)天地5-2思考：試談?wù)勀愕挠^點(diǎn)：三、自我小結(jié)、交流共享（5分鐘）四、探究學(xué)習(xí)1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（） B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等

3、于生成的二氧化硫的總質(zhì)量2. ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（）A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.無(wú)法判斷3某人有以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否符合科學(xué)性，請(qǐng)加以解釋。蠟燭在燃燒過(guò)程中，質(zhì)量不斷減少，所以該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律。將100g水加熱蒸發(fā)，使之全部變?yōu)檎魵?，所得蒸氣的質(zhì)量仍為100g，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。4、已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，問(wèn)2g氫氣在18g氧氣中充分燃燒生成水的質(zhì)量是（）A、9g B、20g C、18g D、無(wú)法確定5在一個(gè)

4、密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量第四單元燃燒與燃料第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示（1）質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案安中初三化學(xué)組 主備人： 審核： 審批： 授課時(shí)間：一、自學(xué)目標(biāo)（只要我努力，我一定能成功?。?、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；2、通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)的分析，培養(yǎng)定量研究問(wèn)題和邏輯推理能力；3、初步認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用三、知識(shí)鏈接：1

5、、1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫煅燒錫，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量是守恒的。2、1774年拉瓦錫研究氧化汞的分解合成也得出同樣的結(jié)論。四、學(xué)法指導(dǎo)：（積極參與，認(rèn)真分析，實(shí)現(xiàn)自我?。┯亚樘崾荆?、白磷燃燒會(huì)消耗空氣中的氧氣，裝置最好密閉，白磷有毒取用用鑷子。 2、硫酸銅在空氣中一般不會(huì)變質(zhì)。五、情境引入 前面學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，-反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？六、自學(xué)導(dǎo)航、合作探究（一）質(zhì)量守恒定律【引導(dǎo)預(yù)習(xí)】1、科學(xué)探究的一般過(guò)程：。2、問(wèn)題提出：反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？3、合理假設(shè)

6、：反應(yīng)物的質(zhì)量總和（大于、等于、小于）生成物的質(zhì)量總和，讀教材92頁(yè)93頁(yè)，思考并假設(shè)4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（進(jìn)行試驗(yàn)，或觀察老師的演示）友情提示：（讀教材93頁(yè)最后一段明確設(shè)計(jì)需要考慮的因素：一個(gè)易發(fā)生的反應(yīng)，便于測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，如何使反應(yīng)發(fā)生，在哪里進(jìn)行，需要那些儀器，最好創(chuàng)設(shè)密閉環(huán)境）閱讀教材94頁(yè)完成你的設(shè)計(jì)方案：【交流展示】我選擇的反應(yīng)為：我需要的儀器、藥品有：我的操作步驟和方法：我觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：我得出的結(jié)論是：我的交流、反思5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不僅這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明：這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（二）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋引導(dǎo)思考：1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是： 2、在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀

7、的角度說(shuō)，哪些一定發(fā)生了變化？哪些一定沒(méi)有改變？哪些可能發(fā)生了變化？【小結(jié)】在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和，生成物總質(zhì)量等于各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和。而反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。預(yù)習(xí)心得和疑問(wèn)：七、達(dá)標(biāo)檢測(cè)（相信自我，一定能行）1、已知物質(zhì)A和物質(zhì)B完全燃燒得到物質(zhì)C，現(xiàn)有12克A和32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是克。2、已知物質(zhì)A發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)B和物質(zhì)C，當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后生成56克A 和44克B，則實(shí)際發(fā)生分解的A是克。3、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物

8、有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素和元素。4、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的水的質(zhì)量為克。5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有元素。下列各項(xiàng)中：原子的數(shù)目，分子數(shù)目，元素的種類(lèi)，物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的種類(lèi)，在化學(xué)變化中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ）A、 B、 C、 D、6、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、煤燃燒后化為灰燼，質(zhì)量減小，該反應(yīng)不符合 質(zhì)量守恒定律。 B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量是16克。 C、10克冰化成10克水符合質(zhì)量守恒定律。 D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成

9、的化學(xué)反應(yīng)。八、能力提升訓(xùn)練（我能行，我要行，我一定行?。?、在4X+5Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為 （ ） A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y102、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2 + B2 =2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為。3、補(bǔ)充完成些列化學(xué)方程式， CH4+2O2 = CO2+2H2O4、(08湖北咸寧)下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )A.2AB2 B2= 2C B.3AB2 B2= 2CC.4AB2 B2= 2C D.AB2 4B2= 2C5、(鄂州市2007年)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在

10、一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說(shuō)法中不正確的是( )A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律CX中未測(cè)值為零 D若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)6、(08河南)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( )A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為121C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為127、用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)海?）某大師自詡能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子構(gòu)

11、成)，他能成功嗎？說(shuō)明理由（2）鐵生銹后質(zhì)量為什么增加？8、4.6g某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，請(qǐng)分析這種物質(zhì)的元素組成，你能推出該物質(zhì)的化學(xué)式嗎？九、（教）學(xué)后反思我的收獲：我的疑惑：質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案作者：徐俊英來(lái)源：本站原創(chuàng)發(fā)布：2011年03月30日 瀏覽：527 【字體：小大】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2.學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究的理解學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。學(xué)習(xí)難

12、點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、知識(shí)鏈接：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)。動(dòng)畫(huà)模擬（仔細(xì)觀察，小組討論）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過(guò)程。二、學(xué)習(xí)新知識(shí)板塊一：自主學(xué)習(xí)：閱讀課本104-105大膽猜測(cè)進(jìn)行交流下列問(wèn)題：1、鎂條燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量與燃燒的鎂條的質(zhì)量是否相等？2、水通電生成氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類(lèi)和數(shù)目有沒(méi)有變化？合作探究：小組討論完成課本105頁(yè)活動(dòng)天地。板塊二：自主學(xué)習(xí)：閱讀課本106頁(yè)，找出一個(gè)反應(yīng)作為研究對(duì)象，并說(shuō)出不選其它選項(xiàng)的理由。合作探究：

13、1、小組討論、小組交流完成課本106頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究。2、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、稱量錐形瓶中硫酸銅溶液色，小試管中氫氧化鈉溶液色，所稱質(zhì)量M1=g化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變2、混合兩種溶液生成.3、再次稱量所稱質(zhì)量M2=g3、已知：白磷在40度就可以燃燒。思考下列問(wèn)題：（1）、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？（2）、為什么不能打開(kāi)橡皮塞后再稱量？（3）、白磷燃燒有什么現(xiàn)象？三、課堂小結(jié)，反思整合1、什么是質(zhì)量守恒定律？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2、為什么會(huì)質(zhì)

14、量守恒?在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過(guò)程。四、知識(shí)梳理：要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：（1）質(zhì)量守恒定律涵義；（2）能利用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒的原因；（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的

15、總質(zhì)量2、.判斷下列事實(shí)，蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了鎂條燃燒后質(zhì)量變大了濕衣服晾曬后變輕了CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小，其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. B. C.D.都可以3、某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是分子分成，原子不再分，而是重新組合得到的過(guò)程。因此，一切化學(xué)反應(yīng)前后，、都沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)中存在。課后作業(yè)1.、ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（）A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.無(wú)法判斷2、最

16、近日本推出了一種廉價(jià)的環(huán)保新能源甲醚。它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)淀粉+氧氣則生成的淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。5、純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（） A. A中含四種元素B. A是化合物C. A中含水D. A是不穩(wěn)定的6、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（）A.分子的種類(lèi)B.分子的數(shù)目C.原子種類(lèi)和數(shù)目D.物質(zhì)的種類(lèi)7、如圖所示是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實(shí)驗(yàn)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。（2）左盤(pán)錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞_。（3）點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會(huì)_。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）8、用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）9、取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？課后反思：