2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》教學設(shè)計.doc

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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》教學設(shè)計 【學習過程】 【思考】兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？ 思考1：取多少10％的鹽酸剛好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的濃度更方便呢？ 一、物質(zhì)的量濃度： 。 符號為 ，單位是 ，計算公式： 。 想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 3．將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 練習：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度___ ____mol/L 3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度___ _____mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_____ _____mol 5.（展示礦泉水商標）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？ 思考2：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？ 。 練習：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。 思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式 : 練習：1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm-3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水配制，則應(yīng)溶解HCl氣體多少升（標準狀況）？ 3.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 思考4：溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？ 稀釋定律： 練習1．配制360 mL 1.0 mol L－1 H2SO4溶液，需要18 mol L－1 H2SO4溶液的體積是 。 2．在50 g 含HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 思考5：不同濃度溶液的混合，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？ 練習1．0.5L 1molL－1的FeCl3溶液與0.3L 1molL－1的KCl溶液相混合，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計) （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 13.在標準狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？ 【過渡】在實驗室，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。請同學們認真閱讀教材P16實驗1－5，并回答下列問題：操作步驟（以配制100ml1.00molL－的NaCl溶液為例） ①計算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g； ②稱量：準確稱量NaCl固體； ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒； ④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫； ⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中； ⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也注入燒杯中； ⑦振蕩：用手輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻； ⑧定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下 1～2 cm時，改用膠頭滴管 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。 ⑨搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； ⑩裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 【學生活動】閱讀思考并填空。 【教師活動】教師巡視并答疑。 二、溶液的配制 【板書】（1）容量瓶在使用前的注意事項：①檢查是否漏水；②用蒸餾水洗滌容量瓶 【討論】⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？ （2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？ （3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢? （4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？ （5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? （6）容量瓶能否長期存放溶液？ 【學生活動】討論回答 【教師總結(jié)】 實驗流程為：教材P16 【過渡】在配制過程中由于操作不當，會引起誤差，那么這些錯誤當操作會對實驗結(jié)果有什么影響呢？請同學們認真思考教材P16《學與問》。 【學生活動】思考討論教材P16《學與問》 【提問】 【學生活動】思考討論回答 【教師總結(jié)】誤差分析結(jié)果 【強調(diào)】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實驗誤差的主要原因： (1)稱量時所引起的誤差 (2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 C，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 (5)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 【思考與交流】認真思考教材P17《思考與交流》 【學生活動】思考討論回答