2019-2020年滬科版化學(xué)高二上《鋁和鋁合金的崛起》word學(xué)案.doc

2019-2020年滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起word學(xué)案一、鋁的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（一）有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式：鋁與酸的反應(yīng)：2Al6H2Al33H2鋁與堿溶液的反應(yīng)：2Al2OH2H2O2AlO23H2氧化鋁與酸的反應(yīng)：Al2O36H2Al33H2O氧化鋁與堿溶液的反應(yīng)：Al2O32OH2AlO2H2OAl3與強(qiáng)堿和弱堿的反應(yīng)Al33OHAl(OH)3 （堿少量）Al34OHAlO22H2O（堿過(guò)量） Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氫氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O偏鋁酸根與強(qiáng)酸和弱酸的反應(yīng)：AlO2HH2OAl(OH)3（酸少量）AlO24HAl32H2O（酸過(guò)量）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（CO2少量）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（CO2過(guò)量）（二）氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離：AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH（三）Al3與AlO2的有關(guān)水解反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33H AlO22H2OAl(OH)3OHAl33AlO26H2O4Al(OH)3*Al33HCO3Al(OH)33CO2（泡沫滅火器工作原理）*2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S(Al2S3只能以固體方式存在)*2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2同步練習(xí)：1、已知A為金屬單質(zhì)Al, 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式(1) B C D E (2)寫(xiě)出以下各步的離子方程式 2、將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離。填寫(xiě)下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、HCl、NaCl中選擇)Ag+、Mg2+Al3+、Na+ 沉淀A濾液B濾液D沉淀C沉淀E濾液F 適量 過(guò)濾 過(guò)濾 (1)沉淀A是 ，沉淀C ，沉淀E是 。(2)加入試劑是 ， ，是_。(3)濾液B中加入試劑，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)。3、A燒杯中含有a molAlCl3的溶液，B燒杯中含有a molNaAlO2的溶液?，F(xiàn)要將A、B燒杯中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，討論有幾種途徑。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。（要求：如需加其他物質(zhì)，只準(zhǔn)加過(guò)量的氣體，不可加液體或氣體試劑。）（1）_ _（2）_ _4. 1.35g鋁跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反應(yīng)。問(wèn)：（1）能產(chǎn)生多少升氫氣（S.T.P）？（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋到250ml，其中Al3+和H+的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（3）稀釋后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反應(yīng)，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？ 5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液，才能得到3.9g沉淀？二、有關(guān)圖像問(wèn)題與計(jì)算例在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號(hào)填入表中溶液加（或通入）物質(zhì)序號(hào)飽和石灰水通入過(guò)量CO2AlCl3溶液加入過(guò)量濃氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過(guò)量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過(guò)量含少量鹽酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過(guò)量同步練習(xí)1、現(xiàn)有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。根據(jù)加入氫氧化鈉溶液用量，畫(huà)出加入NaOH溶液與生成沉淀的關(guān)系圖。生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液_mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？寫(xiě)出上述過(guò)程的有關(guān)離子方程式。V (NaOH)沉淀量m2、向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl組成的混合物，充分反應(yīng)后， （1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？（2）向?yàn)V液中逐滴加入2 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？（4）在右圖中畫(huà)出相應(yīng)的圖像。3、往未知濃度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。4、將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。（1）求Mg,Al質(zhì)量各是多少？（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?參考答案：三、填空題27、(1)AAl BAlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3 ENaAlO2(2) 30、由5060mL時(shí)，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反應(yīng)，n(Al3)：n(Mg2)1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2。31、（1）Mg 3.6 Al 2.7（2）1.4mol/L 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml21、解：發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OHAlO22H2O所消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol/L(0.08L0.07L)=0.001mol則n(AlCl3)=0.001moln(MgCl2)=(0.07L0.1mol/L0.001mol3)20.02molc(AlCl3)=0.001mol0.1L0.01mol/Lc(MgCl2)=0.002mol0.1L0.02mol/L（1）當(dāng)NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中時(shí)，整個(gè)過(guò)程可用圖象表示如下：因?yàn)閚Al3+=0.11010-3=0.001(mol)所以當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30mL時(shí)，沉淀量最多；加入35mL時(shí)，沉淀部分溶解。生成沉淀最多時(shí)，需NaOH溶液30mL。（2）當(dāng)AlCl3溶液滴入NaOH溶液時(shí)，由于NaOH溶液是過(guò)量的，所以反應(yīng)如下：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述兩個(gè)方程式合并為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用圖象表示如下：