2019-2020年滬科版化學(xué)高二上《鋁和鋁合金的崛起》word學(xué)案.doc
《2019-2020年滬科版化學(xué)高二上《鋁和鋁合金的崛起》word學(xué)案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年滬科版化學(xué)高二上《鋁和鋁合金的崛起》word學(xué)案.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起word學(xué)案一、鋁的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(一)有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式:鋁與酸的反應(yīng):2Al6H2Al33H2鋁與堿溶液的反應(yīng):2Al2OH2H2O2AlO23H2氧化鋁與酸的反應(yīng):Al2O36H2Al33H2O氧化鋁與堿溶液的反應(yīng):Al2O32OH2AlO2H2OAl3與強(qiáng)堿和弱堿的反應(yīng)Al33OHAl(OH)3 (堿少量)Al34OHAlO22H2O(堿過量) Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氫氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng):Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O偏鋁酸根與強(qiáng)酸和弱酸的反應(yīng):AlO2HH2OAl(OH)3(酸少量)AlO24HAl32H2O(酸過量)2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(CO2少量)AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3(CO2過量)(二)氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離:AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH(三)Al3與AlO2的有關(guān)水解反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33H AlO22H2OAl(OH)3OHAl33AlO26H2O4Al(OH)3*Al33HCO3Al(OH)33CO2(泡沫滅火器工作原理)*2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S(Al2S3只能以固體方式存在)*2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2同步練習(xí):1、已知A為金屬單質(zhì)Al, 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)的離子方程式(1) B C D E (2)寫出以下各步的離子方程式 2、將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的稀溶液,按下列實驗步驟進(jìn)行分離。填寫下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、HCl、NaCl中選擇)Ag+、Mg2+Al3+、Na+ 沉淀A濾液B濾液D沉淀C沉淀E濾液F 適量 過濾 過濾 (1)沉淀A是 ,沉淀C ,沉淀E是 。(2)加入試劑是 , ,是_。(3)濾液B中加入試劑,發(fā)生的離子方程式為_。3、A燒杯中含有a molAlCl3的溶液,B燒杯中含有a molNaAlO2的溶液?,F(xiàn)要將A、B燒杯中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,討論有幾種途徑。寫出相應(yīng)的離子方程式。(要求:如需加其他物質(zhì),只準(zhǔn)加過量的氣體,不可加液體或氣體試劑。)(1)_ _(2)_ _4. 1.35g鋁跟50ml25%的稀硫酸(密度是1.178g/cm3)完全反應(yīng)。問:(1)能產(chǎn)生多少升氫氣(S.T.P)?(2)將反應(yīng)后的溶液稀釋到250ml,其中Al3+和H+的物質(zhì)的量濃度分別為多少?(3)稀釋后,取出25ml溶液,用0.5mol/L氨水使之完全反應(yīng),要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升? 5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液,才能得到3.9g沉淀?二、有關(guān)圖像問題與計算例在下圖中,橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中,選擇適合表中各題要求的序號填入表中溶液加(或通入)物質(zhì)序號飽和石灰水通入過量CO2AlCl3溶液加入過量濃氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量含少量鹽酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量同步練習(xí)1、現(xiàn)有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行下面的實驗。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。根據(jù)加入氫氧化鈉溶液用量,畫出加入NaOH溶液與生成沉淀的關(guān)系圖。生成沉淀質(zhì)量最多時,需NaOH溶液_mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時不停搖動試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么?寫出上述過程的有關(guān)離子方程式。V (NaOH)沉淀量m2、向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl組成的混合物,充分反應(yīng)后, (1)計算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?(2)向濾液中逐滴加入2 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時消耗H2SO4溶液的體積是多少?(3)生成沉淀后,再加入H2SO4溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時消耗H2SO4溶液的體積是多少?(4)在右圖中畫出相應(yīng)的圖像。3、往未知濃度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。4、將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中(體積變化不計),取10mL反應(yīng)后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg,Al質(zhì)量各是多少?(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?參考答案:三、填空題27、(1)AAl BAlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3 ENaAlO2(2) 30、由5060mL時,可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3,故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30mLNaOH,則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反應(yīng),n(Al3):n(Mg2)1:1,則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。31、(1)Mg 3.6 Al 2.7(2)1.4mol/L 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml21、解:發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OHAlO22H2O所消耗NaOH的物質(zhì)的量為:0.1mol/L(0.08L0.07L)=0.001mol則n(AlCl3)=0.001moln(MgCl2)=(0.07L0.1mol/L0.001mol3)20.02molc(AlCl3)=0.001mol0.1L0.01mol/Lc(MgCl2)=0.002mol0.1L0.02mol/L(1)當(dāng)NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中時,整個過程可用圖象表示如下:因為nAl3+=0.11010-3=0.001(mol)所以當(dāng)加入10mLNaOH溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;加入30mL時,沉淀量最多;加入35mL時,沉淀部分溶解。生成沉淀最多時,需NaOH溶液30mL。(2)當(dāng)AlCl3溶液滴入NaOH溶液時,由于NaOH溶液是過量的,所以反應(yīng)如下:Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述兩個方程式合并為:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用圖象表示如下:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 鋁和鋁合金的崛起 2019 2020 年滬科版 化學(xué) 高二上 鋁合金 崛起 word
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6255159.html