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課時訓練7 預測同主族元素的性質
基礎夯實
1.下列關于同主族元素的說法中錯誤的是( )
A.同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強
B.同主族元素原子序數(shù)遞增,單質氧化性逐漸增強
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
答案:B
2.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質,其中不正確的是( )
A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑
B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2O
C.氧化物的水化物是極強的堿
D.單質的失電子能力比鈉強
答案:B
解析:根據(jù)同主族和同周期元素性質遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強,D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應生成比Fr2O更復雜的氧化物,B錯誤。
3.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第4周期元素,分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中,不正確的是( )
A.原子半徑:Ga>As>P
B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
答案:C
解析:元素的非金屬性越強,其相應的最高價含氧酸的酸性越強,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項錯誤。
4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是( )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.與H2化合的能力X
X>Y>Z
C.Y的最高價氧化物的化學式為YO2
D.Z元素無正化合價
答案:D
解析:M元素原子的核外電子排布為,則M為碳。設在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。C元素在化合物中有-4價,如CH4中,A錯;原子半徑:S>C>N>F,B錯;S的最高價氧化物的化學式為SO3,C錯;F只有負價沒有正價,D對。
9.導學號52140074W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質的沸點:W>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。
10.元素周期表對化學研究和生產實踐具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄的內容用各自的序號對應起來。
A 欄
B 欄
A欄
B欄
Ⅰ半導體材料
①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
Ⅰ
Ⅱ優(yōu)良的催化劑
②金屬元素與非金屬元素的交界處
Ⅱ
Ⅲ制備耐高溫、耐腐蝕的合金
③相對原子質量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素
Ⅲ
Ⅳ地殼中含量較少的元素
④相對原子質量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素
Ⅳ
Ⅴ地殼中含量較多的元素
⑤過渡元素區(qū)域
Ⅴ
Ⅵ制備農藥
⑥ⅣB~ⅥB族的過渡元素
Ⅵ
答案:②?、荨、蕖、堋、邸、?
解析:根據(jù)教材“元素周期表在指導生產實踐中的作用”的介紹,即可作答。
能力提升
11.導學號52140075現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上有6個電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正化合價是+7價
(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是 。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法: 。
(3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是 ,理由是 。
答案:(1C (2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,如果試紙變藍,證明溶液中含N (3)Cl?、凇?4)H2CO3 H2CO3是弱酸
解析:(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素C可用于測定文物年代。
(2)常利用銨鹽與堿共熱產生堿性氣體NH3的方法檢驗N的存在。
(3)元素Cl與S相比,非金屬性較強的應為Cl,可用對應的氫化物的穩(wěn)定性進行比較。
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。
12.(1)在短周期元素中,與水反應最劇烈的金屬單質是 (請用化學式填寫,下同);元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 ;元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。
(2)短周期元素中,原子半徑最大的非金屬元素的原子是 (填元素符號)。
答案:(1)Na HF NaOH HClO4
(2)Si
13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在①~元素中,金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(3)第3周期中原子半徑最大的元素是 (填元素符號),跟它同周期的原子半徑最小的元素是 (填元素符號),它們可以形成的化合物的化學式為 。
答案:(1)K F Ar (2)Cl b (3)Na Cl
NaCl
解析:由題目給出的各元素在元素周期表中的位置,可以判斷①~元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。因此在①~元素中最活潑的金屬元素為⑩號元素K,最活潑的非金屬元素為②號元素F,最不活潑的元素為⑨號元素Ar。
(2)元素⑦為S,元素⑧為Cl,其非金屬性強弱為Cl>S,可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性強弱來判斷。
(3)第3周期元素原子半徑從左到右依次減小(除稀有氣體元素外),因此原子半徑最大的為Na,最小的為Cl,它們可形成NaCl。
2019版高中化學 課時訓練7 預測同主族元素的性質 魯科版必修2.doc
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